四川省廣元市陵江鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣元市陵江鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性,在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水,其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：C維生素C是非電解質(zhì),食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。維生素C能調(diào)節(jié)各器官的機(jī)能并維持各種細(xì)胞的特性,不是供能物質(zhì)。食鹽是調(diào)味品,并能調(diào)節(jié)細(xì)胞平衡,也不是供能物質(zhì)。維生素C和食鹽的相對(duì)分子質(zhì)量不同,等物質(zhì)的量的溶質(zhì)質(zhì)量不等。

2、2. 下列物質(zhì)的分類或用途正確的是 A純堿可作食用堿，屬于堿 B鹽酸是常用試劑，屬于離子化合物 C濃硫酸可作干燥劑，屬于危險(xiǎn)品 D汽油是常用燃料，屬于純凈物參考答案：C3. -鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A-鳶尾酮的化學(xué)式為C14H22OB1mol-鳶尾酮最多可與2molH2加成C-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D-鳶尾酮既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BD略4. 含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子

3、或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)根據(jù)加成原理采取逆推法還原CC雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在CC的位置還原三鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個(gè)氫原子還原CC解答：解：根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在CC的位置該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，3、5號(hào)碳原子上有1個(gè)H原子，不能與相鄰的碳原子形成CC，能形成三鍵位置有：1和2之間；6和7之間，8和9之間，6和7與8和9形成的碳碳三鍵位置相同，故該炔烴共有

4、2種故選：B點(diǎn)評(píng)：-本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)5. 下列過(guò)程必須通以直流電才能實(shí)現(xiàn)的是A、電化腐蝕 B、比較相同濃度鹽酸和氨水的導(dǎo)電能力C、電鍍 D、電離參考答案：C6. 已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，其中第二步的反應(yīng)類型是A. 加成反應(yīng) B. 水解反應(yīng)C. 氧化反應(yīng) D. 消去反應(yīng)參考答案：A7. 鐵在下列情況下腐蝕最快的是A鐵放入海水中 B將鐵和鋅連接后放入海水中C將鐵和鋅連接后放入淡水中 D將鐵和錫連接后放入海水中參考答案：D略8. 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一

5、些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-C2O42-HCO2Mn2 ，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A、該反應(yīng)的氧化劑是C2O42- B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D、配平該反應(yīng)式后，H的系數(shù)是16參考答案：D略9. 某有機(jī)物分子中含n個(gè)CH2，m個(gè)，a個(gè)CH3，其余為OH。則OH的個(gè)數(shù)為()A2n3ma B.nma C.m2a D.m2n2a參考答案：C略10. 已知：2Zn(s) + O2(g)2ZnO(s) H = -701.0 KJmol-1 2Hg(l)+ O2(g)2HgO(s) H = -1

6、81.6 KJmol-1 則反應(yīng)Zn(s) + HgO(s)ZnO(s) + Hg(l)的H為：A. +519.4 KJmol-1 B. +259.7 KJmol-1 C. -519.4 KJmol-1 D. -259.7 KJmol-1參考答案：D略11. 下列說(shuō)法中正確的是A在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵B烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵而烯烴含有鍵C等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系參考答案：B略12. 冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）

7、(CH3COOH)2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用 A高溫低壓 B低溫低壓 C加催化劑 D低溫高壓參考答案：A略13. 普通玻璃的主要成分是：（ ）Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO（A） （B） （C） （D）參考答案：C略14. 用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和Cl2的是（ ）A、NaCl溶液 B、HNO3溶液 C、稀NaOH溶液D、AgNO3溶液參考答案：A略15. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的

8、體積比為（ ）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOHH2CO3C6H5OH。 (1)利用上圖所示儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)榻?，接，接?2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)ADEBCF(2)錐形瓶中有氣體生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。試管中溶液變渾濁，靜置后有油狀液體與水分層: +NaHCO3解析:CH3COOH可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，能夠

9、證明酸性CH3COOHH2CO3，CO2可與苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚(溶液變渾濁)，證明酸性H2CO3C6H5OH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA

10、溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：由圖中信息可知HA為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）

11、25時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2105 molL1）參考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 強(qiáng) 增大 減小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. 共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示飽和烴基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烴基）nCH=CH

12、nCH=CH （R1R4表示氫或烴基） （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）C的名稱為 。（3）I由F經(jīng)合成，F(xiàn)可使溴水褪色a. 的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。b. 的反應(yīng)試劑是 。c. 的反應(yīng)類型是 。（4）下列說(shuō)法正確的是 。a. C可與水以任意比例混溶 b. A與1,3-丁二烯互為同系物c. I生成M時(shí)，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為11發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a. 分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu) b. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c. 1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4 mol Br2參考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr