重慶2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試化學(xué)試題原卷版

1、2021年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測試化學(xué)試卷注意事項：.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。.考試結(jié)束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Mg 24 CI 35.5 Fe 56 As 75 Sr 88一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項 是符合題目要求的。.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品.卜列做法錯誤的是A.用明磯作凈水劑B.A.用明磯作凈水劑C.用氯化鈉作C.

2、用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑D.丙烯的球棍模型為B. S%結(jié)構(gòu)示意圖為.卜冽化學(xué)用語表述正確的是D.丙烯的球棍模型為B. S%結(jié)構(gòu)示意圖為C. PCb電子式為:CICl：P：ClA. S?CL 結(jié)構(gòu)式為 C1C. PCb電子式為:CICl：P：Cl. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說法正確的是A. 5.6 g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H?的分子數(shù)為O.INaB.標準狀況522.4 LO：與足量抵反應(yīng)生成H9,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Na1 LO.l mol/L硫酸鈉溶液中含石的氧原子數(shù)為0.4Na1 LpH=13 的 Ba(OHh溶液中 Ba數(shù)目為 0.1NA.下列實驗設(shè)計正確

3、的是A,用乙醉萃取碘水中的碘B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醉和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性D,向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少質(zhì)銀氨溶液，檢驗生成的葡萄赫.卜列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氟化鐵溶液腐蝕銅箔：2FeA+Cu- 2FeFCuB.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl:+OH =Cr +HC1OC.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A13+4NH3-H：O= A1O； +4NH； +2H：OD.氫氧化鎂固體溶解于氟化筱溶液：Mg(OH):+2H-=Mg2*+2H2O6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，

4、Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4.下列說法錯誤 的是A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y:Z3C.最外層電子數(shù)ZXYWD. Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同7.卜列實驗操作錯誤的是ABD收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaCIB. BC. CD. DABD收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaCIB. BC. CD. D8.由下列實臉操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnCU溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加

5、入新制氯水，變藍待測溶液中有存在C向Al2(SO“3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消AI(OH)3具有酸性失D向AgCI懸濁液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2s溶解度小于AgCIA. AB. BC. CD. D9.山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示，下列說法正確的是一定條件 I -1 h2o/h*nCHjCH=CHCHO nCH2=C=O -t-O-CH-CH2-nCH3CH=CHCH= CHCOOHCH=CHCH3巴豆醍乙烯麗聚酯山梨酸A,反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)B.反應(yīng)2每生成1 mol山梨酸需要消耗1 mol水C.可用酸性高缽酸

6、鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛D.山梨酸與KzCCh溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀10.雙極腴在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換腴狂合而成。雙極腴內(nèi)層為水層，工作 時水層中的氏O解離成H和OH-,并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)牛.遷移。卜圖為NaBr溶液的電滲析裝 置示意圖。Na2s0,溶液循環(huán)液NiBr溶液循環(huán)液Na2so汨液VM性電極一VM性電極一卜.列說法正確的是A.出口A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B.出II 5的產(chǎn)物為硫酸溶液C. Br可從鹽室最終進入陽極液中C. Br可從鹽室最終進入陽極液中D.陰極電極反應(yīng)式為2H-+2e=H2T11.已知(g)+HKg)-CH3

7、CH：1cH3(g)H=-157 kJ/moL已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱H=-2092 kl/mol,丙烷 (g)的燃燒熱H=-2220kJ/mol, Imol液態(tài)水蒸發(fā)為，(態(tài)水的燧變?yōu)?1.已知(g)+HKg)-CH3CH：1cH3(g)燒生成氣態(tài)水的H(kJ/mol)為A. -658B. -482C. -329D. -285A. -658B. -482C. -329D. -28512.連:亞硫酸鈉(NaSO,俗稱保險粉，有強還原性，在空，中極易被氧化。用NaHSCh還原法制備保險粉的流程如卜.：Na2CONa2CO3溶液保險粉Zn(OH)2卜列說法錯誤的是A反應(yīng)1說明酸性：H2SO5H2C

8、O3B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCk溶液檢驗NaHSOi是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2D.反應(yīng)2最好在無氧條件卜.進行13.草酸Hqcu是二元弱酸。向lOOmLO.40 moi/LHCO4溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH.加水控制溶液體枳為200 mL,測得溶液中微粒的6(x)隨pH變化曲線如圖所示，c(x).心)=,口C口c X代表微粒八Hcq；或eg；。下列敘述正確的是c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O;)A.曲線I是HCq；的變化曲線B.草酸H：ca的電離常數(shù)K=1.0 xl0C.在 b 點，c(C2O ； )+2

9、c(OH-)= c(HC:O ； )+c(lT)D. c 點，c(HC：O ； )=0.06 mol/L.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為:2050100 150 200 250 300反應(yīng)時間/min歿2050100 150 200 250 300反應(yīng)時間/min歿80676040為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的 變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L,反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。卜列說法錯誤的是 A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)v

10、(Z)0 98a x 0 98ac.若z點處于化學(xué)平衡，則21(rc時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；777rmoVL0.02a0.67aD. 190C時，。150 min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為 moV(L mm)150二、非選擇題；共58分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1819題為選 考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。.碳酸錮(SrCO3)是一種重要 工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)盥鐵氧體磁性材料。一種以菱錮礦(含8090%SiCOj,少量MgCCh、CaCO3. BaCCh等)制備高純碳酸鋸的工藝流程如下:菱鐫 焦炭水.NH4HCO3-A沉鐫菱鐫 焦炭水.NH4HCO

11、3-A沉鐫CO濾渣1濾渣2母液高純碳酸鋰Si,(OHb在水中的溶解度溫度/C10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Si位于元素周期表第 周期第族。(2)菱盥礦、焦炭混合粉碎的目的是。“立窯煨燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o進行煨燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇(填”召英砂磚”或“堿性耐火磚”)。(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)?和(5)“沉盟”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(6)錮鐵氧體是由鋁和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種爆鐵氧體(xSiOyFoCh)中Sr

12、與Fe的質(zhì)量比為 0.13,則丫為(取整數(shù))。X.四氯化錫(SnCL),常溫卜 無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2sPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點物質(zhì)性質(zhì)SnCkCuCIPbChAsChSbChS熔點-33426501-1873112沸點1141490951130221444請回答以卜問題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是, b瓶中的試劑是。(2)孤氣保護卜，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL浸沒硫渣，通入

13、氯,工發(fā)生反應(yīng)。生成SnCL的化學(xué)反應(yīng)方程式為 o其中冷凝水的入口是，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是。實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有 和。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為*Co(4)SnCL產(chǎn)品中含有少量AsCb雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000 molL的KMnO標準溶液滴定， 終點時消耗KMiiCh標準溶液6.00 rnLo測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCh + 3H：O = HjAsOj + 3HC1和 5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HC1=5H3AsO4+ 2MiiC12+ 2KC1 +3H:Oo 該滴定實驗的指示劑是,產(chǎn)品

14、中 SnCL的質(zhì)量分數(shù)為%(保留小數(shù)點后一位)。.內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)內(nèi)酯可以通過有機瘦酸異構(gòu)化制得C某用酸A在0.2 moLT鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為 A(aq)UB(aq),忽略反應(yīng)前后溶液體枳變化。一定溫度卜.，當(dāng)A的起始濃度為a mol/L時，A的轉(zhuǎn)化率隨 時間的變化如下表所示：t/min021365065801008A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0反應(yīng)進行到100 nun時，B的濃度為 moLTL。v 正(t -50 mm)v 逆(t =8min)(填“皿 V或“=”)。增加A的起始濃度，A在t=8min時轉(zhuǎn)

15、化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。該溫度下，平衡常數(shù)K=；在相同條件下，若反應(yīng)開始時只加入B, B的起始濃度也為ainoUL, 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時B的含量不變，原因是(2)內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)介成。以石墨電極為陽極，伯電極為陰極，CHbCN作為溶劑，L1C1O作為電解質(zhì), 經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如卜.：產(chǎn)生H?電極為(填“石墨電極”或“的電極”)：通電一段時間后，溶液中向伯電極遷移的離子為寫出石墨電極上的電極反應(yīng)式o(二)選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的 第一題計分。.單晶邊

16、緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負我 銀催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗枳碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鏗原子的核外電子排布式為。(2)氧化鎂載體及銀催化反應(yīng)中涉及到CH.、CO?和CHQH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到 大排序為；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是，立體構(gòu)型為正 TOC o 1-5 h z 四面體的分子是,三種物質(zhì)中沸點最高的是CHQH,其原因是o(3)Ni與CO在6080C時反應(yīng)生成Ni(COL氣體，在 用(8卜分子中與N1形成配位鍵的原子是,Ni(CO)4晶體類型是-(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其

17、結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞邊長為0.42nm,則MgO的密度為 g/cm3(保留小數(shù)點后一位)：相鄰Mg之間的最短距離為 nm(己知J7=L414,6=1.732 ;結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)，每個MgA周圍具有該距離的Mg?-個數(shù)為.化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線 如下:加樂乙期a)8(2) H30回CH2cH20H國CH2CH2MgBrCHUCHOCHO-COHM 。(DCMOH/乙H=CHCHO J -(2) 3-CH；OHC9：002濃硫酸/(l)R3MgBrOH已知：1. Rl- C-R2RlCR2 (氐、氏為堤基，氏為H或炫基) (2) H3Or3(l)R3MgBrOHu. RjCOOR2 RjC R3 + R20H