金屬活動性順序?qū)ｍ椨?xùn)練版習(xí)題

1、金屬活動性順序?qū)ｍ椡黄瓶枷?金屬活動性順序的判斷 TOC o 1-5 h z （2019南京）下列金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.金 B.銀 C.銅 D.鐵（2019濱州）有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而 X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. X、Y、ZB. Y、Z、XC. Y、X、ZD. Z 、X、Y（2019 婁底）某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強(qiáng)弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是（）實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙尢明顯變

2、化（2）再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A.甲乙 丙B.乙甲 丙C.丙甲 乙D.丙乙 甲4.第四套人民幣硬幣中涉及到 Fe、Cu Ni（鍥）等金屬。已知：Ni + HSO=Hd + NiSQ、Fe+ NiCl2=Ni + FeCL下列關(guān)于三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序正確的是（）A. Fe、Cu Ni B. Ni 、Fe、CuC. Fe、Ni、Cu D. Cu 、Ni、Fe（2019北海）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無氣體有氣體據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 （）A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、

3、甲D.丙、乙、甲（2019鄂爾多斯）已知X、Y Z三種二價金屬在金屬活動性順序中的相對位置為X Y（H） Z,判斷以下反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是（）Y +2HCl=YC2+ H4Z +XSO=ZSOXX +Y（NQ） 2=X（NO 2+ YX + HbSO（?。?XSO+ H2 T（2019成者B）金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）第7題圖A.實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動性最強(qiáng)的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+ 6HCl= 2FeCh+ 3H T（2019大慶）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用?，F(xiàn)有

4、A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+ BCl2= ACb+ Bo（1）A、B、C三者金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為 o與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr= Br2+2NaCl,Brz + 2NaI= Iz+2NaBrCl 2、Br2和12單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為（3）根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是。Cl2+2KI= 2KC1+I22NaCl+I2= 2NaI + C12T 經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和12都弱，請任寫一個化學(xué)方程式證明該結(jié)論考向2金屬活動性順序

5、方案的設(shè)計（2019百色）下列實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中（2019河北）下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┙饘龠x項鹽溶液ABCDZnSO溶液一FeAgFeFeSO溶液ZnAgZn一AgNO液Fe一一Fe（2019丹東）為探究Fe、Cu Ag的金屬活動性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實驗：第11題圖（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是 （2）甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為通過甲、乙實驗探

6、究，可得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為(4)若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。(1)實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱。請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論金屬活動性：FeCu(2)實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)。【實驗】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。【結(jié)論】活潑金屬能與酸反應(yīng)?！痉治觥咳齻€反應(yīng)的共同特點是 ,寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是(2019匯川區(qū)模擬)在不銹鋼中加入一定比例的金屬鍥(Ni)、銘(C

7、r)能提高耐腐蝕能力，為了解金屬銘與常見金屬鎂、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，兩同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：Cr Mg Cu 猜想二：Mg Cr Cu猜想三：;【實驗和探究】(1)小靖的實驗：取大小相同的鎂、銘、銅三種金屬片 (均用砂紙打磨光亮)實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取3支試管，向其中*口猜想成立；入相同鎂片表向產(chǎn)生的氣泡較快；銘銘與稀硫酸反應(yīng)生的硫酸，然后將鎂、銘、銅片表聞產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液成藍(lán)色的硫酸亞銘三種金屬分別插入三支試管變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象(CrSQ)溶液，該反中應(yīng)的化學(xué)方程為(2)曉明的實

8、驗：只選用了三種藥品進(jìn)行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系，則他選用的三種藥品可能是【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法是：考向3濾渣、濾液成分的判斷（2019宜昌）取一定量的Al、Fe放入Cu（NG）2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是 （）A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有 Cu（N02C.A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有 Cu（N02C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒有Fe（NQ） 2（2019通遼）向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說

9、法正確的是第15題圖a點所得固體為銀和鐵b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅c點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅d點所得固體為銀、鐵和鋅（2019隨州）將一定量的金屬 M（M Mg Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO和Cu（NO）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和 濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 金屬M不可能是（填名稱）。濾渣中一定含有的金屬是;無色濾液中含有的陰離子是（填符號）。答案J木A【解析】常見金屬的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱依次是：K、C& Na、Mg Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu Hg、Ag、Pt、Au,因此，在題目提供

10、的四種金屬中，金屬活動性最弱的是金。B【解析】Y能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明Y位于金屬活動性順序表中氫的前面，而X、Z不能與酸反應(yīng)，則說明 X、Z位于金屬活動性順序表中氫的后面，將 Z浸入X的溶液中，Z的表面有X析出，說明Z的活動性強(qiáng)于X,從以上分析可知三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為： Y、Z、X, B正確。B【解析】把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化，說明甲、乙位于金屬活動性順序表中氫的前面，丙位于金屬活動性順序表中氫的后面，即金屬活動性甲、乙丙；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動性比乙弱，即乙甲。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強(qiáng)

11、到弱的順序是乙甲丙。D【解析】由金屬活動性順序的應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni+ hbSC4= H4 + NiSQ、Fe+ NiCl 2= Ni + FeCl2可知：Ni位于金屬活動性順序表中氫的前面，金屬活動性比鐵弱，可知三種金屬的活動性順序是：FeNiCuoB【解析】根據(jù)三種物質(zhì)在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象，可知甲的化學(xué)性質(zhì)最活潑，根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象， 可知三種金屬中乙不與稀硫酸反應(yīng)，甲和丙均可與稀硫酸反應(yīng)，6. B所以乙的金屬活動性最弱，即三種金屬的活動性中甲最強(qiáng)，乙最弱。6. B【解析】在

12、金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬，可將稀硫酸或稀鹽酸中的氫置換出來，X、Y在金屬活動性順序中排在氫之前，所以A、D都正確；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，Z的活動性較X弱，所以Z不與X的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，B不正確；X的活動性較Y強(qiáng)，所以X可從Y的鹽溶液中置換出Y, C正確。B 【解析】AX銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)BV由圖不可知，鎂表面產(chǎn)生的氣泡最多，所以它的活動性最強(qiáng)CX鐵的金屬活動性不如鋅活潑，因此鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來DX鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣(1)AB C (2)Cl 2Br2l2 (3)a(

13、4)l 2+N&S= 2NaI+S【解析】(1)根據(jù)A、B兩種金屬可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，則C最弱，又A可以置換BCl2溶于中B,說明AB,由此可知三種金屬的活動性順序ABC (2)根據(jù)Cl2、B2、12的置換反應(yīng)與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，由此可知它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2Br2I 2O (3)由于Cl2Br2I 2,因此I2不能置換出 NaCl中的Cl2,而Cl2可以置換KI中的I 2,故a反應(yīng)可以發(fā)生。（4）由于硫單質(zhì)的活潑性比 Cl2、B2、l2都弱，結(jié)合上述關(guān)系可通過反應(yīng)12+ Na2S= 2NaI +S得出上述結(jié)論。B 【解析】密度與金屬活動性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯誤；銅與硝酸銀溶液

14、反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，B正確；將兩種金屬相互刻畫，可比較金屬硬度大小，與金屬活動性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯誤；銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，將二者分別放入稀硫酸中，不可比較 金屬活動性強(qiáng)弱，D錯誤。C 【解析】將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，說明鋅比鐵活潑，將金 屬鐵放入硝酸銀溶液中，鐵能置換出銀，說明鐵比銀活潑，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱依次 是鋅、鐵、銀，A能夠達(dá)到目的；將金屬鐵放入硫酸鋅溶液中，鐵不能置換出鋅，說明鋅 比鐵活潑，將金屬銀放入硫酸亞鐵溶液中，銀不能置換出鐵，說明鐵比銀活潑，三種金屬 活動性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，B能夠達(dá)到目的；將金屬銀放入硫酸鋅溶液中，銀不能置換出

15、鋅，說明鋅比銀活潑，將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，說明鋅比鐵活潑，三種金屬中鋅最活潑，無法確定銀、鐵的活動性強(qiáng)弱，C不能達(dá)到目的；分別將D能夠達(dá)到目的。D能夠達(dá)到目的。而銀不如鐵活潑，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀,（1）除去金屬絲表面的氧化膜 （或除銹）（2）Cu+2AgNG= Cu（NQ） 2+2Ag 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色（3）FeCuAg （4）Cu（或銅）【解析】（1）金屬在空氣中可能會發(fā)生緩慢氧化，在其表面形成一層氧化膜，實驗時將金屬絲打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜或污物。（2）銅的金屬活動性比銀強(qiáng)， 銅可與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，

16、生成銀和硝酸銅；鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，可觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（3）通過實驗甲和乙可知，鐵的活動性比銅強(qiáng)， 銅的活動性比銀強(qiáng)， 則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鐵 *同銀。（4）若利用兩種鹽溶液和一種金屬單質(zhì)比較銅、鐵、銀三種金屬的活動性順序，鹽溶液分別是活動性最強(qiáng)和最弱金屬的鹽溶液，金屬單質(zhì)應(yīng)該是活動性居中的金屬單質(zhì)，即鹽溶液一種是可溶性亞鐵鹽溶液，一種是硝酸銀溶液，金屬單質(zhì)為銅。12. (1)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向硫酸銅鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)溶液中投色變成淺綠色（合理即可）入鐵釘（合理即可）(

17、2)都是置換反應(yīng)Mg+ hkSQ = MgSG+ Hd (或 Zn+ hbSO = ZnSQ+ Hd 或 Fe+ HSO=FeSQ+Hd）三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比m（Mg） : m（Zn） ： n0Fe） =24 ： 65 ： 5 6,生成氫氣質(zhì)量相等【解析】（1）比較鐵、銅的活動性，可將潔凈鐵片（或鐵釘）插入可溶性銅鹽（如硫酸銅或硝酸銅或氯化銅溶液）中，或金屬與酸反應(yīng)（如向鐵和銅中分別加入稀鹽酸 ）等根據(jù)實驗現(xiàn)象得 出結(jié)論。（2）活潑金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，若反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，說明硫酸完全反應(yīng)，三種金屬過量，當(dāng)硫酸

18、過量，計算均生成2 g氫氣需要 Mg Zn、Fe的質(zhì)量分別為24 g、65 g、56 g。13.【猜想和假設(shè)】 Mg Cu Cr【實驗和探究】（1）質(zhì)量（體積）且濃度也相同二 Cr+ HzSQ= CrSO4+ H T （2）Mg、CrSQ溶液、Cu（其他合理答案也可）【總結(jié)與歸納】通過金屬與酸反應(yīng)比較；通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較【解析】【猜想和假設(shè)】 鎂的金屬活動性比銅的強(qiáng)， 再將需加入出現(xiàn)三種情況： CrMg Cu;Mg Cr Cu; Mg Cu Cr;【實驗和探究】（1）要利用金屬與酸反應(yīng)比較金屬的活動性強(qiáng)弱時，要用相同質(zhì)量（體積）且濃度也相同的酸，因為濃度影響金屬與酸的反應(yīng)速率；根據(jù)實驗現(xiàn)

19、象：鎂片表面產(chǎn)生的氣泡較快；銘片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢；銅片無明顯現(xiàn)象；可知猜想二正確；由題中信息可知，銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘（CrSd）溶液，結(jié)合實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，氣體應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr+HSO= CrSQ+Hd; （2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序，故可選擇：Mg CrSQ、Cu或MgSG Cr、CuSO等；【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有通過金屬與酸反應(yīng)比較；通過金屬與鹽 溶液反應(yīng)比較。A 【解析】將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，鋁先與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和銅， 等鋁反應(yīng)完后，鐵再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)題干信息“向濾渣中加入 稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明濾渣中一定含有氫前金屬，該金屬可能是鐵，也可能是鋁、 鐵混