八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)

1、11 / 10八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)學(xué)問(wèn)點(diǎn) (魯教版)一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么第一節(jié) 化學(xué)真奇異1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原來(lái)就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過(guò)化學(xué)變化制的的,屬于化學(xué)制品2、與人類社會(huì)進(jìn)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)利用、功能材料研制、生命過(guò)程探究等二、觀看化學(xué)變化1現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量生成白色粉末點(diǎn)燃結(jié)論： 鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO2現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡結(jié)論：鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣ZnHClZnClH2231現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀2結(jié)論：硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉NaOHCuSO4Cu(OH) NaSO4、化學(xué)變化：生成物質(zhì)的變化特征：有物質(zhì)生成224伴

2、隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒(méi)有生成物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分：是否有物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本 P7 又稱環(huán)境無(wú)害化化學(xué),環(huán)境友好化學(xué),清潔化學(xué),綠色化學(xué)的抱負(fù)是不在使用有毒、有害的物質(zhì),原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奇特1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成其次節(jié) 體驗(yàn)化學(xué)探究一、從問(wèn)題開(kāi)頭 :擅長(zhǎng)覺(jué)察問(wèn)題和提出問(wèn)題二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題根本環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題、建立假設(shè)、收集證據(jù)設(shè)

3、計(jì)試驗(yàn)、進(jìn)展試驗(yàn)等、獲得結(jié)論、溝通評(píng)價(jià)三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)展反思一、生疏常見(jiàn)的化學(xué)儀器走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)試管酒精燈滴瓶量筒燒杯錐形瓶集氣瓶水槽坩堝鉗長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗膠頭滴管鐵架臺(tái)玻璃棒托盤(pán)天平二、試驗(yàn)根本操作11不能用手接觸藥品 2不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味3不得品嘗任何藥品的味道2、用量：嚴(yán)格按試驗(yàn)規(guī)定用量未指明用量時(shí),取用最少量固體只需蓋滿試管底部,液體取 12ml3、剩余藥品的處理：三不一要1不能放回原瓶2不要任憑丟棄3不要拿出試驗(yàn)室4要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取,操作為“一橫二放三慢立”粉末狀固體：用藥匙或紙槽取,操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品

4、的取用：較多量：傾倒法瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口較少量：用膠頭滴管吸取一捏二吸三懸空,不能倒置或平放極少量：用玻璃棒蘸取6、肯定量藥品的取用：固體：用托盤(pán)天平稱量A、構(gòu)造：托盤(pán)、指針、分度盤(pán)、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。 B、步驟：放在水平桌面上檢查天平是否平衡游碼在零刻度處托盤(pán)上各放一張質(zhì)量一樣的紙?jiān)偌淤|(zhì)量小的法碼右游稱量完畢,法碼回盒,游碼回零。C,把食鹽放在右盤(pán)里,砝碼放在左盤(pán)中,10.5g1g 以下用游碼那么該同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量為2 / 10 3 / 10液體：用量筒量取視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,俯大仰小,滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配

5、制溶液,也不能在量筒里進(jìn)展化學(xué)反響練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時(shí),11ml,實(shí)際上她量取的液體比 11ml7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配要求：干凈美觀,大小比例搭配得當(dāng)挨次：從下至上,從左到右拆卸則相反方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕,轉(zhuǎn)動(dòng)插入連接玻璃管和橡皮管：管口平圓,沾水潤(rùn)濕在容器口塞橡皮管：雙手平拿,旋轉(zhuǎn)塞緊在鐵架臺(tái)上固定儀器：凹凸適宜,方向正確B、氣密性檢查步驟：連接儀器,把導(dǎo)管的一端插入水中,用雙手緊握容器外壁現(xiàn)象：假設(shè)導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,移開(kāi)手掌,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱推斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集2排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反響的氣體,如22向上

6、排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反響,如O,CO22向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反響,如 H29、物質(zhì)的加熱A、酒精燈構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心外焰溫度最高,焰心溫度最低二查：檢查燈芯頂端是否平坦或燒焦 檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的2/3二禁：制止酒精燈對(duì)點(diǎn) 制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精二要用：點(diǎn)燃時(shí),要用火柴 熄滅時(shí),不行用嘴吹滅,要用燈帽蓋滅B、儀器1固體：枯燥的試管、蒸發(fā)皿等2液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、留意事項(xiàng)1用外焰加熱,不要與燈芯接觸 2均勻受熱可移動(dòng)試管或酒精燈加熱盛藥品部位,液體加熱試管的中下

7、部給固體加熱時(shí),試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí),試管與桌面成 45角,試管不能對(duì)著自己或有人的方向試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/36試管外壁不能有水7加熱完畢不能馬上用冷水沖洗8鐵夾夾在距試管口的1/39試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶須墊上石棉網(wǎng)不行加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A振蕩2用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌2不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解 儀

8、器：燒杯、玻璃棒B、過(guò)濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：一貼：制作過(guò)濾器時(shí),濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí),燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí)：過(guò)濾后濾液仍渾濁的緣由：、液面高于濾紙邊緣2、濾紙破損、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗21,并依據(jù)酒精燈的高度調(diào)整鐵圈的高度放好蒸發(fā)皿,倒入待蒸發(fā)的液體加熱蒸發(fā),不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體蒸發(fā)皿中消滅較多固體時(shí),停頓加熱3、留意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在試驗(yàn)臺(tái)上練習(xí)：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各

9、其的作用？玻璃棒、 1、溶解：攪加速溶解2、過(guò)濾：引流、蒸發(fā)：攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺其次單元探秘水世界第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子一、 水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí),運(yùn)動(dòng)加快,分子間的間隔增大,水由液態(tài)變成了氣態(tài)； 失去能量時(shí),運(yùn)動(dòng)減慢,分子間的間隔減小,水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的體積、質(zhì)量小分子在不斷的運(yùn)動(dòng)分子間存在間隔同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)一樣；不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的自然循環(huán)自學(xué)太陽(yáng)為水供給能量,水通過(guò)三態(tài)變化,實(shí)現(xiàn)自身的自然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布 ：淡水資源缺乏,0.3%2、水的凈化自然沉降固

10、體大顆粒沉降過(guò)濾消毒或殺菌化學(xué)變化煮沸加絮凝劑固體小顆粒3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純潔物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純(1) 過(guò)濾法固不溶于液(2蒸發(fā)固溶于) (3蒸餾液溶于液 5、硬水和軟水硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水推斷方法：參加肥皂水?dāng)嚢?產(chǎn)生泡沫多的為軟水,反之為硬水。轉(zhuǎn)化方法：煮沸一、水的分解1、電解水水其次節(jié) 水分子的變化通電正極體積小氧氣通電12負(fù)極體積大氫氣通電2、文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣通電22O2H OH22O23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、

11、分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反響5、微觀解釋電解水過(guò)程水分子分成氫原子、氧原子,每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子,很多氧分子聚攏在一起生成氧氣；每?jī)蓚€(gè)氫 原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子,很多氫分子聚攏在一起生成氫氣。6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系成構(gòu)構(gòu)成構(gòu)構(gòu)成分子構(gòu) 成原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成7、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子,例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：1原子的體積、質(zhì)量小 2原子在不斷的運(yùn)動(dòng) 3原子間存在間隔同種物質(zhì)的原子,性質(zhì)一樣；不同

12、種物質(zhì)的原子,性質(zhì)不同化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：1發(fā)出淡藍(lán)色火焰2放熱3有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣水OHOH222OHOH2、化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反響3、氫能源來(lái)源廣放熱多無(wú)污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、復(fù)原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奇特第一節(jié)、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)造質(zhì)子帶正電5 / 10 10 / 10原子不帶電原子核帶正電,占體積小,質(zhì)量大中子不帶電核外電子帶負(fù)電,

13、占體積大,質(zhì)量小核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近能量凹凸：低高2、原子構(gòu)造示意圖+82 +82 6電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系金屬元素最外層電子數(shù)小于4,化學(xué)變化中易失電子非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學(xué)變化中易得電子稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8氦 2穩(wěn)定構(gòu)造4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子NaNa+112 8 1質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+172 8Cl 原子構(gòu)造示意圖Na+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 8Cl-離子構(gòu)造示意圖化學(xué)式NaCl5、元

14、素周期表原子序數(shù)20Ca元素符號(hào)鈣元素名稱4008相對(duì)原子質(zhì)量6.相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)=該原子一個(gè)原子的質(zhì)量1/12其次節(jié)、元素一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有一樣核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)打算3、元素的分類：金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg 等非金屬元素：O、H、Cl、C、P 等稀有氣體元素：He、Ne、Ar 等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物H2O例： 、H2O2、C、P 、Fe、Cu 等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH 等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素如：CuO、MgO6、在地殼中的

15、分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號(hào)表示的意義：該元素氧元素例： O2O：2 個(gè)氧原子該元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素該元素銅元素金屬元素稀有氣體元素該元素的一個(gè)原子該物質(zhì)例：Cu一個(gè)銅原子銅物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)式的意義1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子 如：MgO、H2O、CO2表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成2、意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O2H2O ：2 個(gè)水分子一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成二、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零,金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素通常顯負(fù)價(jià),單質(zhì)中元素

16、的化合為零 在化合物中,各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零一價(jià)氫氯-1鉀鈉銀,二價(jià)氧-2鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞,二、三鐵,三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+1-1+1-1-1-2-2NH4OHNO3CO3SO4計(jì)算KClO3 中氯元素的化合價(jià) +1+X+-23=0X=+5依據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式例題鋁的化合價(jià)是+3,氧的化合是-2,寫(xiě)出鋁的氧化物的化學(xué)式。1、寫(xiě)正價(jià)在負(fù)價(jià)在后或金前非后AlO、標(biāo)：化合價(jià)3、求：最小公倍數(shù)|+3|-2|=64、算：原子個(gè)數(shù)Al：63=2O：62=3Al2O35、查：各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零三、物質(zhì)組成的定量表示1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和例

17、：H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16=182、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計(jì)算H2O 中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O 中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1216=183、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量其原子個(gè)數(shù)物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：求H2O 中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子個(gè)數(shù)H2O 中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%水的相對(duì)分子質(zhì)量12=100% 11%12+161H2O 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%89%3、依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量10g12解：10g 100%=10g 11% =

18、11g12+161一、生疏空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定第四單元我們四周的空氣第一節(jié) 空氣的成分加熱現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加熱結(jié)論：銅+氧氣氧化銅CuO2CuO問(wèn)題：測(cè)得空氣中氧氣的含量缺乏1/5 的緣由： 銅絲缺乏 沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù)裝置漏氣空氣組成：(體積分?jǐn)?shù))氧氣：21%氮?dú)猓?8%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法物理變化降溫氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)沸點(diǎn)低沸點(diǎn)蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來(lái) 沸點(diǎn)蒸發(fā)2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途 自學(xué) 你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染可吸入固體顆?？諝獾奈廴净剂系娜紵泻怏w：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工廠排放的廢氣汽車(chē)排放的尾氣2、空氣的防治植樹(shù)造林工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放汽車(chē)排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系學(xué)生了解其次節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的試驗(yàn)室制法1反響藥品、反響條件、反響類型反響藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳反響條件：常溫反響類型：分解二氧化錳過(guò)氧化氫水+ 氧氣O2HHOO2HHO2、試驗(yàn)裝置12此裝置適用于固、液反響,常溫進(jìn)展此裝置適用于