四川省廣安市師范學校高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省廣安市師范學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是氟氯代烷化學性質穩(wěn)定，排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害；體積分數(shù)為75的酒精可用來消毒；苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚；各種水果之所以有果香味，是因為水果中含有酯類物質；2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開礦；福爾馬林（甲醛的水溶液）是混合物，可用來制作生物標本A B C D參考答案：D略2. 工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH

2、2FeO42-+3Cl+5H2O。關于該反應的說法正確的是A. FeO42-中鐵顯+3價 B. ClO發(fā)生還原反應C. Fe(OH)3是氧化劑 D. ClO失去電子參考答案：B【詳解】A.FeO42-中鐵顯+6價，故A錯誤； B.ClO中氯元素的化合價在反應中降低，得電子，發(fā)生還原反應，故B正確；C.Fe(OH)3中鐵元素的化合價由正三價升高到正六價，失電子，是還原劑，故C錯誤； D.ClO中氯元素的化合價在反應中降低得電子，故D錯誤；正確答案：B。3. 物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是A顏色 B狀態(tài) C化學鍵 D原子核參考答案：C4. 制備硅單質時，主要化學反應如下： (1) SiO

3、2+2CSi+2CO (2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 對上述三個反應，下列說法不正確的是 ( )A(1)(3)為置換反應 B(1)(2)(3)均為氧化還原反應C(2)為化合反應 D三個反應的反應物中硅元素均被還原參考答案：D略5. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222 下列敘述正確的是 A離子半徑大?。簉(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子 CX單質可在氧氣中燃燒生成XO3 DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：略6. 膠

4、體區(qū)別于其它分散系的本質是（）A膠體的分散質粒子直徑在1nm100nm之間B膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體具有丁達爾效應參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體故選A7. 下列關于膠體的敘述中，不正確的是A. 用半透膜除去淀粉膠體中的Na、ClB. 膠體中分散質粒子的直徑在1nm100nm之間C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D. 用濾紙能分離膠體和溶液參考答案：DA項，膠體中分散質粒子不能透過半透膜，小分子、離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的N

5、a+、Cl-，方法稱為滲析法，正確；B項，膠體的本質特征是分散質粒子的直徑在1nm100nm之間，正確；C項，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；D項，膠體中分散質粒子和溶液中溶質粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，錯誤；答案選D。8. 已知40g A物質和28g B物質恰好完全反應生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，則E物質的摩爾質量是（）A55 g?mol1B96 g?mol1C108 g?mol1D110 g?mol1參考答案：C【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算【分析】先根據(jù)質量守恒定律計算出生成的E的質量，再利用M=計算

6、計算出E的摩爾質量【解答】解：40g A物質和28g B物質恰好完全反應生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，由質量守恒定律可知，0.4molE的質量為：40g+28g7.2g17.6g=43.2g，E的物質的量為0.4mol，則E的摩爾質量為： =108g/mol，故選C9. 下列物質中既含離子鍵又含共價健的是AH2O BHCl CNaOH DNaCl參考答案：C10. 配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固體NaOH質量為A. 2.0g B. 20g C. 0.2 g D. 1.9g 參考答案：A11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，

7、最簡便的分離方法是：( )參考答案：B略12. 下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快參考答案：B【詳解】A.MnO2是H2O2分解的催化劑，所以實驗室用H2O2分解制O2時，加MnO2作催化劑后，反應速率明顯加快，A正確；B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量，物質的濃度不變，因此不能改變化學反應速率，B錯誤；C.SO2轉化為SO3的反應

8、是可逆反應，因此任何情況下SO2的轉化率不能達到100%，C正確；D.實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，若用鋅粉，物質的表面積增大，所以反應速率比用鋅粒反應快，D正確；故合理選項是B。13. 有15gA物質和10.5gB物質完全反應后，生成7.2gC物質，1.8gD 物質和0.3 mol E物質。則E的摩爾質量是（ ）A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol參考答案：C略14. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所 示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確 的是A原子半徑：ZXY B最高價氧化物對應水化

9、物的酸性：ZW CW的單質是制取鹽酸的原料之一 DX、W的氫化物相遇會產生白煙參考答案：B15. 下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）A. 水與冰B. O2與O3C. 與D. 與參考答案：D【詳解】A、水與冰的構成物質均為H2O，是同一種物質，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構成的兩種性質不同的單質，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結構可知，與為同一種物質，故C不選；D、與分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故D選，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，回答下列問題： （1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：_。（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)

10、象為：_。（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：_。（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應方程式為：_。參考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）出現(xiàn)紅棕色氣體（3）紫色石蕊試液變紅 （4）4NO2+O2+2H2O4HNO3或3NO2+2H2O4HNO3+NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）（1）1.5mol H3PO4的質量是 ，含有 個H3PO4分子；（2）同溫、同壓下等質量的SO2和NO2，它們所占的體積比為 ，所含氧元素的物質的量之比為_；（3）2 mol O2與1 mol O3的摩爾質量的比是_。（4）某化合物的相對分子質量為m，在t 時A ml該化

11、合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g。該化合物在t 時的溶解度為 g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/L。參考答案：(共14分，每空2分) （1）147 g 15NA(9031023) （2）5：4 5：6 （3）2：3 （4）略18. 閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，人體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可是食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）.在人體中進行的轉化時， 中的Fe2+作_劑

12、，中的Fe3+作-_劑。（2）從“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話可以推測維生素C在這一反應中作-_劑，具有-_性。（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_參考答案：略19. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為_（2）上述方框內物質A和X的化學式：A_，X_上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是_、_參考答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2) Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl+2Fe3+解析：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與過量的Fe反應，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)Fe