四川省廣安市崇望中學高三化學期末試題含解析

1、四川省廣安市崇望中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體C. 等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項A錯誤；B、麥芽糖的水解產物只有葡萄糖一種,選項B

2、錯誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項C錯誤；D、分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有CH3CHCl 2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查有機物的結構及性質，注意分別寫出同分異構體，進行對比分析。易錯點為選項C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。2. 下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是（）A 含氮、磷化合物的生活污水大

3、量排放可使水體富營養(yǎng)化B 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C 劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：B3. 某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是 （ ）A B C D參考答案：A略4. 如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是 （ ）選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMn

4、O4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略5. 下列離子方程式正確的是A鹽酸除鐵銹： 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB醋酸除水垢： 2CH3COO + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO32D苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + CO32參考答案：C6. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是 A理論上反應12中原子利用率為100% B化合物2在一定條件下

5、可發(fā)生縮聚反應C檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略7. 下列說法正確的是（ ）AKAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大C含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )參考答

6、案：B【點睛】本題考查電解質溶液，涉及電荷守恒、與量有關的反應、沉淀溶解平衡和電離常數(shù)等知識，題目難度一般。注意與量有關的反應常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反應，把 Ba(OH)2前面化學計量數(shù)暫定為“1”，則1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。8. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列說法正確的是A1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2

7、(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略9. 一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250 mL 2molL1的足量硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12L NO（標況下）。再向反應后的溶液中加入1 molL1氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉溶液的體積最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能確定參考答案：C10. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液： CO32-+H+= CO2+H

8、2O（B）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O參考答案：CD略11. 西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：有關說法正確的是A西維因分子式為C12H10NO2B西維因分子中至少有21個原子共平面C1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應D反應后的溶液經酸化，可用FeCl3溶液檢驗西維因是否已經發(fā)生水解參考答案：D略12. 已知氧化還原反應：

9、2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫正確的是 A在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- C向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O D在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6

10、H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 參考答案：D14. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據如下表：下列說法不正確的是A. 10min內，T1時的v（N2）比T2時的小B. T1T2C. a0D. T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol參考答案：【知識點】 HYPERLINK 化學平衡的影響因素 G5 【答案解析】D 解析：A10min

11、內，T1時（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時（CH4）比T2時小，故A正確；溫度升高，反應速率加快，因此T2T1，故B正確； C溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a0，故C正確； D對于反應 CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：0.5mol 1.2mol轉化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡時：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o

12、.6mol容器的體積是1L，可以計算得到在T2時化學平衡常數(shù)為0.45，當向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時，設達到平衡時n（N2）為0.40mol，則CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：1.7mol 1.2mol轉化：0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡時：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol帶入到平衡常數(shù)的計算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達到平衡時n（N2）不是0.40mol，錯誤?！舅悸伏c撥】本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用

13、，難度中等以上，注意靈活運用所學知識。15. 下列敘述正確的是（ ） A. 95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性 B. 常溫下，pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4 C. 常溫下，0.2molL的鹽酸，稀釋至2倍后pHl D. 常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關數(shù)據和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色

14、液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中進水口為_口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。（4）給A加熱的目的是_，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸氣，防止_。（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是_。（6）將C中的鎦出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540的餾分約10.0

15、g。分液漏斗在使用前必須_；從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_（精確到0.1%）。參考答案：(1)防止暴沸 b (2)平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?(3)2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O (4)加快反應速率，蒸餾出溴乙烷 SO2 防止污染環(huán)境 (5)冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā) (6)檢漏 53.4%【分析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷；實

16、驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質量為0.7910g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，根據產率=100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙]有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成

17、Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；10mL乙醇的質量為0.7910g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，所以溴乙烷的產率=100%53.4%?！军c睛】

18、考查制備實驗方案設計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質、基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）Ks5u、（1）化學反應：I2+2S2O32=2I+S4O62 常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇(填序號)。1mL 0.01 mol?L1的碘水 1mL 0.001 mol?L1的碘水4mL 0.01 mol?L1的Na

19、2S2O3溶液 4mL 0.001 mol?L1的Na2S2O3溶液(2)若某同學選取進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32)= 。 (結果保留三位有效數(shù)字)、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中某一步反應為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0200時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質濃度(mol?L1)變化如下表所示：0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044（1）5min達到平衡時，CO2的濃度為： ；CO的平衡轉化率為。（2）欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_(填字母)。a增加壓強 b降低溫度 c體積不變，再充入CO d更換催化劑 e體積不變