四川省德陽市兩路口中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市兩路口中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：C略2. 下列有機物中，與CH4互為同系物的是（ ）A.C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6 參考答案：C略3. 在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常加入一

2、些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是ANa2SO4 BCuC12 CNaCl DAgNO3參考答案：A略4. 有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，分子式為C7H12O2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A. 6種 B. 9種 C. 10種 D.11種 參考答案：略5. 烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，則分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度()雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)2+環(huán)數(shù)，例如 的 =2，則有機物 的不飽和度為A5 B6 C7 D8參考答案：B略6. 下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：A. Na HSO4 B. A

3、l3+ C. CO32 D. K+參考答案：D略7. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10克，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，讓混合氣體通過盛有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4克，組成該混合氣體的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯參考答案：C略8. 化合物丙由如下反應(yīng)得到：丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是 ACH3CH2CBr2CH3 BCH3CH(CH2Br)2CCH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br參考答案：AB略9. 分子式為C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分異構(gòu)體有A.5個 B.4個 C.6個 D.7個參考答案

4、：B10. 如圖是元素周期表的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（）。 AX元素的原子有二個電子層，處于周期表的第14縱行 BZ的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體 C氣態(tài)氫化物水溶液的酸性XZY DX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽參考答案：D11. 下列描述，正確的是A 沸點由高到低順序排列為新戊烷異戊烷正戊烷B FeCl3溶液可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氫硫酸一一區(qū)分C 光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種D 分子量為104的烴可能是芳香烴，也可能發(fā)生加聚反應(yīng)，但分子中不可能都是單鍵參考答案：BC略12. 高鐵電池是一種新

5、型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2OC放電時正極附近溶液的堿性增強D放電時負極反應(yīng)為：Zn2e+2OHZn（OH）2參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42

6、+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH=FeO42+4H2O+3e，陽極消耗OH離子，堿性要減弱，以此解答該題【解答】解：A放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；B充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，故B正確；C放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氫氧根離子，堿性要

7、增強，故C正確；D根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故D正確故選A13. H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大D鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大參考答案：BC14. 如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。 通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液， 下列實驗現(xiàn)象中正確的是 A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無

8、味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色 D.a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D略15. 下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是 ACH3OH B CH3CH2OH C D參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W小組學生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）氨分子的空間結(jié)構(gòu)是 。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進行氨的催化氧化，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（2）停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管

9、浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因 。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應(yīng)該是 。（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉(zhuǎn)化成N2，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) H0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 molL-1,c(N)2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N 的濃度是 ，P 的體積分數(shù)為_。(2）若反應(yīng)

10、溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量_，混合氣體密度_。參考答案：略18. (16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489.0 kJ mol1，C(s) CO2(g)2CO(g) H 2 172.5 kJmol1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。 (2)CO與O2設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應(yīng)式為 。(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) 3H

11、2(g) CH3OH(g) H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。 該反應(yīng)的H 0(填“大于或小于”)，曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K (填“、或”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2、3 mol H2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為 。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g

12、)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在015小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 (填序號)。光照時間/h 反應(yīng)溫度/圖6 圖7(5)以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。參考答案：(1) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2 (g)H28.5 kJmol1（

13、2）CO +4OH2eCO32+ 2H2O（3）0，K0.4，C最高為1，所以C的取值范圍為0.4c1(4) 由圖可知，CH4的平均生成速率順序為IIIIII（5）從300開始，催化劑對反應(yīng)基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大，所以當溫度在300400范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；Cu2Al2O4中銅為+1價，與硝酸反應(yīng)被氧化為+2價，硝酸被還原為NO。反應(yīng)的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO+16H2O。19. 22（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的

14、羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1） 完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。（2） 請根據(jù)上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；v(pCP)= molL-1s-1。解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，該降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時（如接近100）反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton