(新高考)2021屆高三最新信息卷-化學(xué)(一)-學(xué)生版

1、 PAGE 5 PAGE 6此卷只裝訂不密封班級 姓名此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 （新高考）2021屆高三最新信息卷化 學(xué) （一）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ge

2、73一、單選題（共10小題，每小題2分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A飛沫傳播病毒存在氣溶膠，飛沫中有直徑為1nm100nm的粒子B“冰，水為之，而寒于水”，說明等質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更低C硅酸鹽陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐氫氟酸、堿的腐蝕D核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A常溫常壓下，1mol甲基(CH3)所含電子數(shù)為9NAB11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NAC1mol丙烯和1mol環(huán)丙烷中所含共價鍵數(shù)目相同D0.1mol C2H2分子中含鍵數(shù)目為0.3NA3Y是合成藥物查

3、爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A反應(yīng)過程中加入K2CO3的作用是提高X的轉(zhuǎn)化率BY與Br2的加成產(chǎn)物中含手性碳原子C可以用Na2CO3溶液檢驗Y中是否存在XD等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為344下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿制取SO2B驗證漂白性C收集SO2D尾氣處理5下列解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐漸溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OB新制氯水中加過量氫氧化鈉溶液溶

4、液由黃綠色變無色Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有氣泡產(chǎn)生2MnOeq oal(,4)+3H2O2+10H+=2Mn2+3O2+8H2OD將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色4H+4I+O2=2I2+2H2O6通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1+571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2+131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3+206

5、.1kJmol1A反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H+74.8kJmol1B反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)使用催化劑，H3減小7廢舊材料是巨大的資源寶庫，回收利用前景廣闊。從廢黃銅合金(主要成分為Cu和Zn)中回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如下圖所示。下列敘述錯誤的是A“溶解”過程中，H2O2和稀硫酸都體現(xiàn)了氧化性B與鋅粉反應(yīng)的離子主要是Cu2+和H+C過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D為加快溶解速率可以選擇高溫、攪拌8石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖：下列說法正確的是A漂粉精是混合物，有效成分是氯化鈣B圖示的制純堿方法，要求先向飽和

6、食鹽水中通NH3，然后再通CO2C工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中D制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)9一種新型漂白劑如圖可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是AW、X元素的簡單離子半徑相比，W簡單離子的半徑小B該化合物中W、Y、Z元素的粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CW、Z元素的簡單離子均能促進水的電離D工業(yè)電解熔融的WX來制得W10一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2

7、SO3(g) H=-196kJ/mol，達(dá)到平衡后放出熱量156.8，下列說法不正確的是A平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%B若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小C反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3.2mol eD相同條件下初始若向容器中只充入2mol SO3，達(dá)到平衡時吸收熱量156.8kJ多選題（共5小題，每題4分）11硫酸鹽(含SOeq oal(2,4)、HSOeq oal(,4)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A該過程有H2O參與BNO2是生成硫酸鹽的還原劑C硫酸鹽氣溶膠呈酸性D該過程中有硫氧鍵生成12宋代對精制砒霜(As

8、2O3)的記載為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針”。下列有關(guān)說法不正確的是A砷常見價態(tài)有-3、+3、+5BAs2O3受熱易分解C文中分離出砒霜的方法可用于分離碘單質(zhì)和氯化鈉D砒霜對應(yīng)的危險化學(xué)品標(biāo)志13實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置B中試劑可為NaHSO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OHSOeq oal(2,3)+H2OC將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80左右，溫度過高時反應(yīng)速率可能減慢14某金屬-空

9、氣電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A金屬M作電池負(fù)極，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時，空氣中的氧氣得到電子C電池總反應(yīng)為D放電時，外電路電子由碳材料電極流向金屬M電極1525時，用1.00molL1 NaOH溶液調(diào)節(jié)100mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA及A2的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表c(HA)，曲線代表c(A2)，H2A的Ka2=108Bx點溶液中，n(Na+)=n(H2A)+n(HA)+n(A2)C在Y點溶液中，c(Na+)3c(A2)D0.1000molL1 NaHA溶液中，c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)非選擇題（共60分）16

10、霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：Pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)NiO電極上的電極反應(yīng)式為_。(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向容積為2L的某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) HQ kJmol1。在T1時，反應(yīng)進行到不同時間測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO2

11、00.210.300.300.360.36010min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)_mol/(Lmin)。30min時，只改變某一條件，一段時間后，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填代號)。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc適當(dāng)縮小容器的體積 d加入合適的催化劑若50min后升高溫度至T2(已知T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1)，則Q_0(填“”、“”或“”)。反應(yīng)再次達(dá)到平衡之前，容器中，c(NO)c(N2)_。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_。已知

12、c(NO2)c(NO)11時脫氮效果最佳，若生成1mol N2時反應(yīng)放出的熱量為a kJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖乙可知工業(yè)上會選擇使用的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_、_。17鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 ，有_個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526

13、146沸點/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是 。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_gcm3（列出計算式即可）。182硝基1，3苯二酚是重要的醫(yī)藥中間體。實驗室常以間苯二酚

14、為原料，經(jīng)磺化、硝化、去磺酸基三步合成：部分物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/水溶性(常溫)間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶2硝基1，3苯二酚155桔紅色針狀晶體87.8難溶制備過程如下：第一步：磺化。稱取77.0g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)攪拌15min(如圖1)。第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用如圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機物在低于100的情況下隨水蒸氣一起被蒸

15、餾出來，從而達(dá)到分離提純的目的)，收集餾出物，得到2硝基1，3苯二酚粗品。請回答下列問題：(1)圖1中儀器a的名稱是_；磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為_(填字母代號，下同)。A3060 B6065 C6570 D70100(2)已知：酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代。請分析第一步磺化引入磺酸基基團(SO3H)的作用是_。(3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是_。(4)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是_。A具有較低的熔點 B不溶或難溶于水，便于最后分離C難揮發(fā)性 D在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(5)下列說法正確的是_。A直型冷凝管內(nèi)壁中可能會有紅

16、色晶體析出B反應(yīng)一段時間后，停止蒸餾，先熄滅酒精燈，再打開旋塞，最后停止通冷凝水C燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸(6)蒸餾所得2硝基1，3苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇水混合劑洗滌。請設(shè)計簡單實驗證明2硝基1，3苯二酚已經(jīng)洗滌干凈_。(7)本實驗最終獲得15.5g桔紅色晶體，則2硝基1，3苯二酚的產(chǎn)率約為_(保留3位有效數(shù)字)。19鈀(Pd)是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。利用廢催化劑鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和Pd的流程，如下圖所示：已知：鈀碳含有活性炭、5%6%鈀以及約1%的鐵。王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1

17、3的混合物。高溫下，會有部分鈀被氧化為PdO。(1)在實驗室里，可在_(填儀器名稱)中模擬“焚燒”過程；若其他制備步驟不變，省去“焚燒”過程，帶來的不利后果是_。(2)個別文獻指出，“酸溶”前可用肼(N2H4)先將PdO“還原”。寫出“還原”過程所發(fā)生的的化學(xué)方程式_；肼(N2H4)也可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2Heq oal(+,5)或N2Heq oal(2+,6)。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(3)洗滌濾渣并將洗滌液與濾液合并，對提高PdCl2的產(chǎn)率至關(guān)重要，其主要原因是_。(4)操作a是先加氨水溶解，后加鹽酸過濾、洗滌，其主要目的是為了_。(5)將Pd(NH3)2

18、Cl2在空氣中550下焙燒(氧氣不參與反應(yīng))可以直接得到海綿狀的鈀，海綿鈀具有優(yōu)良的儲氫功能，其儲氫原理為：2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)。假設(shè)海綿狀金屬鈀密度為 gcm3、摩爾質(zhì)量為M gmol1、其吸附的氫氣是其體積的n倍(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此條件下海綿鈀的儲氫容量R=_mLg1，氫氣的濃度r=_(儲氫容量R即1g鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為1mol Pd吸附氫氣的物質(zhì)的量)。20化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線如下：已知：i(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)ii+(R1、R2、R3為烴基)回答下列問題：(1)H的化

19、學(xué)名稱為_，AB所需的試劑是_。(2)DE反應(yīng)類型是_，J含有的官能團名稱是_。(3)G、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。(4)I與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)寫出滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_(寫出兩種即可)。屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1126(6)已知H2C=CH2CH3CHO。根據(jù)本題信息，寫出以乙烯為原料制備不超過五步的合成路線_(乙醚及其它無機試劑任選)。 PAGE 5 PAGE 4絕密 啟用前（新高考）2021屆高三最新信息卷化學(xué)答案（一）1.【答案】C【解析】硅酸鹽陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但能與氫氟酸、堿反應(yīng)；核酸是

20、由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物；故選C。2.【答案】B【解析】A一個甲基有6+31=9個電子，故常溫常壓下，1mol甲基(CH3)所含電子數(shù)為9NA，A正確；B未告知氣體的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；C1mol丙烯()和1mol環(huán)丙烷()中所含共價鍵數(shù)目均為9NA，C正確；D已知單鍵均為鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故一個CHCH 中含有3個鍵，故0.1mol C2H2分子中含鍵數(shù)目為0.3NA，D正確；故答案為B。3.【答案】D【解析】A與反應(yīng)除了生成Y，還會生成HBr，加入K2CO3，可以消耗HB

21、r，有利于反應(yīng)的正向進行，從而提高轉(zhuǎn)換率，A正確；BY與Br2的加成產(chǎn)物是，箭頭指向處是手性碳原子，B正確；CX中有酚羥基，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，溶液不分層，Y是有機物，難溶于碳酸鈉溶液，分層，故可以用于鑒別，C正確；DX中的苯環(huán)、醛基都可與H2反應(yīng)，1mol X消耗(3+1)mol H2，Y中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均能反應(yīng)，1mol Y消耗(3+1+1)mol H2，故比例為45，D錯誤；答案為D。4.【答案】B【解析】A在加熱條件下，濃硫酸和銅片反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，不能使用稀硫酸，故A錯誤；BSO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；CSO2的密度比空氣大，收集

22、SO2應(yīng)使用向上排空氣法，并長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，故C錯誤；D飽和亞硫酸氫鈉不能溶解二氧化硫，無法吸收尾氣處理，故D錯誤；答案選B。5.【答案】C【解析】A大理石主要成分為碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，二者可以反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正確；B新制氯水中由于溶有大量氯氣而顯黃綠色，氫氧化鈉可以和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，溶液褪色，離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正確；C溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀可以將雙氧水氧化生成氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2MnOeq oal(,

23、4)+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故C錯誤；D酸性環(huán)境下空氣中的氧氣可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，離子方程式為4H+4I+O2=2I2+2H2O，故D正確；綜上所述答案為C。6.【答案】A【解析】反應(yīng)中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；反應(yīng)中，H20，為吸熱反應(yīng)；將反應(yīng)-反應(yīng)得反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H+74.8kJmol1；反應(yīng)中，使用催化劑，對H3不產(chǎn)生影響；故選A。7.【答案】D【解析】A“溶解”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2O2中O元素的

24、化合價由-1降低為-2價，H2SO4中H元素的化合價由+1價降低為0價，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，所以H2O2、H2SO4為氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B廢黃銅合金Cu和Zn都可以反應(yīng)，溶解變成Cu2+和Zn2+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH值為2，此時溶液中含有H+、Cu2+、Zn2+、Na+和SOeq oal(2,4)，再加入鋅粉之后，Zn可以和H+和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D“溶解”操作時，攪拌可以加快H2O2、H+和Cu、Zn接觸，增加反應(yīng)速率，但是過氧化氫受熱易分解，不能選擇高溫，故D錯誤。故選D。8. 【答案】B【

25、解析】石灰石高溫分解生成CaO和CO2，CaO與H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Cl2制備漂粉精；CO2和NH3通入飽和食鹽水可制備NaHCO3，NaHCO3加熱分解制備Na2CO3。漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸鈣，A錯誤；如果先通入CO2，因為CO2溶解度小，產(chǎn)率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正確；工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入石灰乳中，C錯誤；Ca(OH)2與Cl2制備漂粉精的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。9.【答案】A【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z

26、為H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，根據(jù)分析可知，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素；A鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W1，故答案為：；1；(3)根據(jù)圖甲，NH3，NO和NO2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，生成N2和H2O(g)，氧化還原反應(yīng)中的氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素的化合價降低，反應(yīng)中NO和NO2中N化合價降低，則氧化劑為NO，NO2；發(fā)生的反應(yīng)為2NH3(g)+NO

27、(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)，生成1mol N2時反應(yīng)放出的熱量為a kJ，則該反應(yīng)的焓變H=-2a kJ/mol，對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H=-2akJ/mol，故答案為：NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) H=-2a kJ/mol；根據(jù)圖乙，200時Mn的催化效率更高，500時，Cr的催化效率更高，相比之下，200的耗能更少，則工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為：Mn、200，故答案為：Mn；200。17.【答案】（1）1s22s22p63

28、s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2 2 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強 OGeZn sp3 共價鍵 (，) 107 【解析】(1)Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，根據(jù)其核外電子排布可知核外有2對未成對電子；(2)Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重

29、疊，難以形成鍵，所以Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵；(3)根據(jù)表格GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是三者熔沸點均較低，為分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強，熔沸點逐漸升高；(4)元素非金屬性：ZnGeO，元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負(fù)性越大，故電負(fù)性：OGeZn；(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，Ge原子形成4個鍵，采取sp3雜化；Ge單晶屬于原子晶體，Ge原子靠共價鍵聚集；(6)D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，根據(jù)正四面體的幾何特性可知，D

30、在xy平面上的投影應(yīng)為AC的一半，在xz平面上的投影為AB的一半，A為坐標(biāo)原點，B為(，0，)；C為(，0)，則D為(，)；根據(jù)均攤法，該晶胞中Ge原子的數(shù)目為=8，則晶胞質(zhì)量m=，晶胞的體積V=a3pm3=565.7631030cm3，所以晶胞的密度為=107gcm3。18. 【答案】（1）三頸燒瓶 B 防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子 在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻 BD AC 取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈 14.3% 【解析】由題中信息可知，間苯二酚與適量濃硫酸共熱后可發(fā)生磺化反應(yīng)；

31、待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min；將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液進行水蒸氣蒸餾可以得到2硝基1，3苯二酚。(1)根據(jù)儀器的外觀可知圖1中儀器a的名稱是三頸燒瓶，由題中信息可知，在磺化步驟中要控制溫度低于65。若溫度過低，磺化反應(yīng)的速率過慢；間苯二酚具有較強的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，若溫度過高，苯二酚易被濃硫酸氧化，并且酚羥基的所有鄰位均可被磺化，這將影響下一步硝化反應(yīng)的進行，因此，在磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為6065，選B，故答案為：三頸燒瓶；B；(2)已知：酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基團(SO3H

32、)的作用是防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子，故答案為：防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子；(3)類比濃硫酸的稀釋方法，為了防止液體飛濺和硝酸溫度過高發(fā)生分解和揮發(fā)過多，要將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中，因此，硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一-定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻，故答案為：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻；(4)由題中信息可知，水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，在低于100C的情況下，有機物可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達(dá)到分離提純的目的。因此，被提純物質(zhì)必須具備的條件是：其在一定的溫度范圍

33、內(nèi)有一定的揮發(fā)性，可以隨水蒸氣一起被蒸餾出來；不溶或難溶于水，便于最后分離；在沸騰條件下不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選BD，故答案為：BD；(5)A由于2硝基1，3苯二酚的熔點是87.8，且其難溶于水，因此，冷凝管C中有2硝基1，3苯二酚析出，可能看到的現(xiàn)象是冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出，A正確；B反應(yīng)一段時間后，停止蒸餾，應(yīng)先打開旋塞，再熄滅酒精燈，B錯誤；C圖2中燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，能使裝置中的氣體壓強維持在一定的安全范圍，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸，C正確；故答案為：AC；(6)實驗證明2硝基1，3苯二酚已經(jīng)洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋇溶液，若無

34、沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈；(7)77.0g間苯二酚的物質(zhì)的量為=0.7mol，理論上可以制備出2硝基1，3苯二酚0.7mol，其質(zhì)量為0.7mol155g/mol=715.5g。本實驗最終獲得15.5桔紅色晶體，則2硝基1，3苯二酚的產(chǎn)率=，約為14.3%，故答案為：14.3%。19.【答案】（1）坩堝 消耗王水太多(或產(chǎn)生的有毒有害氣體太多) N2H4+2PdO=N2+2Pd+2H2O (N2H5)2SO4 Fe(OH)3膠體吸附含鈀微粒，造成鈀元素?fù)p失太大 獲得更純凈的Pd(NH3)2Cl2 【解析】(1)灼燒固體要在坩堝中進行，在實驗室里，可在坩堝(填儀器名稱)中模擬“焚燒”過程；原料中活性碳含量太大，若其他制備步驟不變，省去“焚燒”過程，帶來的不利后果是消耗王水太多產(chǎn)生氮的氧化物等有有毒有害氣體太多(或產(chǎn)生的有毒有害氣體太多)。故答案為：坩堝；消耗王水太多(或產(chǎn)生的有毒有害氣體太多)；(2)個別文獻指出，“酸溶”前可用肼(N2H4)先將PdO“還原”同時生成氮氣、鈀。“還原”過程所發(fā)生的的化學(xué)方程式N2H4+2PdO=N2+2Pd+2H2O；肼(N2H4)也可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2Heq