四川省德陽市中江縣中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

1、四川省德陽市中江縣中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2008年初，我國南方遭受雪災，為使公路上積雪融化，工作人員在公路上撒氯化鈉作融雪劑，下列說法中不正確的是 A雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出 B雪融化為水時要吸收能量導致環(huán)境溫度降低 C氯化鈉可作融雪劑是因為它的熔點高 D氯化鈉可作融雪劑是因為氯化鈉溶液的凝固點比水低參考答案：C2. 為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（ ）提純物質除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨

2、水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C3. 己知稀溶液中，強酸與強堿中和的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反應放出的熱量為573KJ的是A、B、C、D、參考答案：D4. 保持恒溫、恒壓，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）2B（g）C（s）3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol；從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。以下敘述中正確的是 （ ） A、兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間一定相同 B、兩種途徑從

3、反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的密度一定始終保持不變 C、兩途徑最終達到平衡時，混合氣體中A的物質的量分數(shù)相同 D、兩途徑最終達到平衡時，體系內A、B、C、D的物質的量相同參考答案：C略5. 右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案：答案：A 考點：能設計成噴泉實驗的化學反應考查。解析：選項A中NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內的壓強不變，不能形成噴泉；選項B中NH3

4、易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONH4OH，溶液呈堿性，嫩形成紅色噴泉；選項C中H2SCuSO4=H2SO4CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項D中HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。相關知識點：一句話概括：燒瓶內的氣體不能完全溶解于燒杯內溶液的組合都不能設計成噴泉實驗。6. 下列反應的離子方程式正確的是 ( )A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3- + H+ = H2O + CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC向稀氨水中加入稀鹽酸O H- + H+ = H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3 +

5、 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2參考答案：A略7. 已知某有機物的結構簡式如下，下列有關該分子的說法正確的是（ ）A. 分子式為C10H14O6B. 含有的官能團為羥基、羧基和酯基C. 該分子不能發(fā)生取代反應D. 它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，故B正確；C分子結構中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，均能發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯的水解、酯化反應等，故C錯誤；D除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。8. 已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是 ( )若C

6、溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA B C D參考答案：B略9. 化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是ASO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等B通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2 C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性D氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑參考答案：D10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，22.4LC

7、H3COOH中含有碳原子數(shù)為2NAB. 1.7g羥基(OH)和1.7gOH中含有質子數(shù)均為0.9NAC. 1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成NH3分子數(shù)目為2NAD. 7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子0.2NA參考答案：B【分析】A、標準狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)；B、羥基(OH)和OH的質子數(shù)均為9；C、N2與H2在一定條件下的反應是可逆反應；D、Na2O2與足量水反應，-1價的氧的化合價一半升高一半降低；【詳解】A、標準狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)，故A錯誤；B、羥基(OH)和OH的質子數(shù)均為9，1.7g羥基(OH)和1.7gOH中含有質

8、子數(shù)均為0.9NA，故B正確；C、N2與H2在一定條件下的反應是可逆反應， 1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成NH3分子數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D、Na2O2與足量水反應，-1價的氧的化合價一半升高一半降低，7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子0.2NA，故D錯誤；故選B。11. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁析出了Na

9、HCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應參考答案：C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，D錯誤。12. 下

10、列說法正確的是 （ ） ApH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7 B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl與01 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)參考答案：D略13. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為: CH3CH2OH4e+H2O

11、=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 A檢測時；電解質溶液中的H+向負極移動 B若有04mol電子轉移。則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O=4OH參考答案：C14. 美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是Aa極為電池的正極B電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e=2H2OD電池工作時，

12、1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移參考答案：C15. 某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是 ( ) A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低溫度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.

13、0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度(molL-1)實驗目的298粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和 探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）(2)實驗中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計算實驗在7090 s范圍內HNO3的平均反應速率為。（可用分數(shù)表示）（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考

14、答案：（16分）（1）：298；粗顆粒；1.00； ：308；粗顆粒；2.00； ：298；細顆粒；2.00ks5u()（）。（每空1分）（2）v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 molL-1s-1（2分）（3）如圖：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修3:物質結構和性質】（15分）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S2KNO33C = AN23CO2 (已配平，A特指某一晶體) ；請回答下列問題：除S外，上述元素的電負性從大到小依次為_（填寫元素符號）。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子內的中心原

15、子軌道雜化類型為 。已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。則T元素的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為 ；Q3+ 離子的核外未成對電子數(shù)是 。若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的_。在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx+ (n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(RH)，可發(fā)生離子交換

16、反應：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6n xH+ ；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成?，F(xiàn)將含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200molL-1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為 ，中心離子的配位數(shù)為 。參考答案： ONCK（1分） 離子晶體（1分） sp雜化 （2分） 11（2分）3d84s2 （2分） 5 （2分） 12 （1分） 銅型（或面心立方最密堆積） （1分） CrCl(H2O)5 2+（2分） 6（1分）18. （14分）硫酸鹽主要來自地層

17、礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJmol-1 則反應Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4=_kJmol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_。（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度

18、和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請回答下列問題： 水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是_。 上述反應方程式x=_。 該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為_。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。 750時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_。 由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_。參考答案：（1）569.0（2分）；反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需溫度（2分）。 （2）膠體（2分）。 4（2分）。 0.25mol（2分）。 （3）2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3（2分）。 Mg +