四川省德陽市中江縣廣福中學高一化學月考試題含解析

1、四川省德陽市中江縣廣福中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗，M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P導線QM、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產生大量氣泡N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：( )AMNPQBPMNQCNQPM DMPQN參考答案：D2. 對化學反應限度的敘述不正確的是任何可逆反應都有一定的限度； 化學反應的限度是不可改變的；

2、化學反應的限度與時間的長短無關；化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A. B. C. D. 參考答案：B任何可逆反應都有一定的限度，對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，對、錯。答案選B。3. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列說法正確的是（）ACH3O

3、H的燃燒熱為192.9kJ?mol1B反應中的能量變化如圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化 專題：化學反應中的能量變化分析：A、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)H=生成物總能量反應物總能量來判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉化為氫氣的兩種反應原理來判斷；D、根據(jù)物質的能量大小與物質的狀態(tài)關系來判斷解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.

4、9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應的H0，而圖示的H=生成物總能量反應物總能量0，故B錯誤；C、由已知可知，反應為吸熱反應，而反應為放熱反應，故C錯誤；D、同物質的量的同種物質，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正確；故選D點評：本題考查化學反應的反應熱的計算注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，11.2LH

5、2O含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1標準大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NAD含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標況下水為液態(tài)；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、求出二氧化硫的物質的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個原子來分析；D、氦氣為單原子分子【解答】解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾 體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故含有分子數(shù)小于0.

6、5NA個，故B錯誤；C、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故C正確；D、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣分子的物質的量為1mol，體積在標況下為22.4L，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大5. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）AAg發(fā)生還原反應B正極反應式：5M

7、nO2+2e=Mn5O102C每生成1mol AgCl轉移2mol電子DCl不斷向“水”電池的正極移動參考答案：B考點：化學電源新型電池版權所有專題：電化學專題分析：A、電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應；B、正極是化合價降低元素發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此書寫電極反應式；C、根據(jù)電極反應式結合電子轉移情況來計算；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動解答：解：A、原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從+4價降低到+3.6價，得到電子，因此二氧化錳是正極Ag元素的化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，

8、所以銀是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、正極是二氧化錳，電極反應式為5MnO2+2e=Mn5O102，故B正確；C、每生成1molAgCl轉移1mol電子，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Cl不斷 向“水”電池的負極移動，故D錯誤故選B點評：本題考查原電池的有關判斷與計算，注意原電池的工作原理是解題關鍵，難度不大6. 下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3參考答案：C略7. 核內中子數(shù)為N的R2，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質

9、的量為（ ） A. B. C. D.參考答案：C略8. 能用離子方程式H+OH-=H2-O表示的化學反應是（ ）A.氫氧化鐵與硫酸反應 B.燒堿溶液與硝酸反應C.氫氧化鈉與醋酸反應 D.氨水與鹽酸反應參考答案：B略9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（） A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；真題集萃【分析】短周期元素w的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍

10、，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：ZWXY，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最

11、高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A10. 人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 ( )A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性參考答案：D略11. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為A.46 B.28 C.44 D.64 參考答案：A略12. 在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（ ）A. 在堿性溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B. 既能溶解Al(OH)

12、3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、CO32、ClO、NO3C. 含F(xiàn)e3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH4參考答案：CA、在堿性溶液中Na+、K+、NO3、AlO2離子之間不發(fā)生反應，可以共存，A正確；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈堿性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，B正確；C、含F(xiàn)e3+的溶液呈酸性，酸性條件下Fe3+、NO3能把I氧化為碘單質，不能大量共存，C錯誤；D、CH3COOH溶液中SO42、Cl、Cu2、NH4離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，D正確。答案選C。13. 在一定溫度下的定容容器

13、中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變C（g）的物質的量濃度不變容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時間內生成n molC，同時生成n mol D單位時間內生成n molD，同時生成2n mol AA B C D參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷版權所有分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論解答：解：反應前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)

14、的依據(jù)，故錯誤；密度=，總質量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；C（g）的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；生成nmolC是正反應，同時生成nmolD也是正反應，故錯誤；生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故正確；故能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是，故選C點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷

15、，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征14. 下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2參考答案：C15. 古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是( )A. 絲綢 B. 中草藥葉 C. 茶 D. 瓷器參考答案：D【詳解】A、絲綢是天然纖維，是有機化合物，A錯誤；B、中草藥葉的主要成分是有機化合物，B錯誤；C、茶葉的主要成分是有機化合物，C錯誤；D、瓷器屬于硅酸鹽產品，是無機化合物，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (1)寫出下圖中序號儀器的名稱：_； _；_ ；儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 _.（填

16、儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸請回答下列問題：a. 該硫酸的物質的量濃度為_mol?L-1b經計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_(雙選)A容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌 C定容時，俯視容量瓶刻度線D搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 (2)18.4 27.2 BD【分析】（1）為蒸餾裝置，需要

17、的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，為分液操作；為容量瓶，結合儀器的結構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a根據(jù)溶液的物質的量濃度C=1000/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；c.分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響【詳解】（1）根據(jù)儀器的結構特點，得到：是蒸餾燒瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為：（2）a溶液的物質的量濃度C=1000/M=10001.84g/ml98%/98gmol1=18.4molL1，故答案為

18、：18.4；b.由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4molL1Vml=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結構示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為，