四川省德陽(yáng)市什邡隱豐中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市什邡隱豐中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物的一元取代物有A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種參考答案：B2. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是 A原子序數(shù)：ABC B原子半徑：ABCC離子半徑：A2CB2 D原子核外最外層電子數(shù)：ACB參考答案：略3. 現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無(wú)反應(yīng)，X

2、加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y為 ( ) A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. BaCl2 D. H2SO4參考答案：B略4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 甲 乙A用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOB通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略5. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為有機(jī)物X的鍵線式為 ，下列說(shuō)法中不正確的是（）AX的化學(xué)式為C8H8B有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于

3、芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CX能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機(jī)物X的鍵線式為，分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，含3個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：A分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，X的化學(xué)式為C8H8，故A正確；BY的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X、Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；CX中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；DX含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯(cuò)

4、誤；故選D6. 下列說(shuō)法中，不正確的是（）同一元素的不同核素互稱為同位素化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D參考答案：C考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素化

5、學(xué)鍵含有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成，原子間可以通過(guò)共價(jià)鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體金屬原子失去電子被氧化Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO422e=PbSO4，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2OAl和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)干冰和氨屬于根據(jù)化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電汽油屬于烴，花生油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂解答：解：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同

6、的原子互為同位素，所以同一元素的不同核素互稱為同位素，故正確；化學(xué)鍵含有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成，原子間可以通過(guò)共價(jià)鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體，故正確；金屬原子失去電子被氧化，不是被還原，故錯(cuò)誤；Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO422e=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，故正確；干冰和氨屬于根據(jù)化

7、合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電，是碳酸、一水合氨電解質(zhì)，干冰與氨是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；汽油屬于烴，花生油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂，故錯(cuò)誤故故選：C點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，涉及同位素、化學(xué)鍵、金屬腐蝕、溶度積常數(shù)、原電池、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、油脂與烴、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握情況7. 將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大參考答案：答案：D8. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒

8、直徑大小有關(guān)B氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此NH3是電解質(zhì)C電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B 9. 已知Fe2結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力，而Al3則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A. Al2S3、FeS和S B. Fe(OH)3和Al(OH)3 C. Fe2S3和 Al(OH)3 D. FeS、Al(OH)3和S參考答案：D10. 在含有大量H+、Fe3+、SO42的溶液中，還能大量存在的離子是（）ACO32BBa2+C

9、SCNDNH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：AH+、CO32結(jié)合生成水和氣體，CO32、Fe3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；BBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；DH+、Fe3+、SO42、NH4+之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D11. 海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0

10、500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列說(shuō)法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2， Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略12. 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1 L

11、的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol C0和2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法中不正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)的0B反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中(正)(逆)C達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bacD升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)參考答案：D略13. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D. 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2參考答案：AA.

12、焊接鐵軌，發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正確；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正確；C. 用純堿除油污利用的是碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正確；D. 用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2，碘化鉀被氯氣氧化成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正確。故選A。14. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶物電解混合液 MnSO4ZnSO42

13、H2O MnO2Zn2H2SO4 下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B步驟中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：A略15. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是 （ ）A已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)B已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出VC向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)D溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種ks5u參考答案

14、：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MOxFe2O3（M為二價(jià)金屬離子），如Fe3O4可表示為FeOFe2O3，制備流程為：根據(jù)題意回答：（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL；（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2

15、才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為 ；（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為 。參考答案：（8分）（1）. 16.25 g （2）700 （3）Fe4O5 或 2FeO Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式

16、為_。（2）BF3的立體構(gòu)型是_；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_。（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到B(OH)4-，H3BO3 和B(OH)4-中B的雜化軌道類型分別為為_ 、_。（4）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4的電子式為_，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O710H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2B4O5(OH)48H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)

17、構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_(填選項(xiàng)字母)。A離子鍵 B共價(jià)鍵 C氫鍵 D金屬鍵 E范德華力 （6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為_，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示) 。參考答案：(1)1s22s22p1 (2)平面(正)三角形 BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對(duì)電子，兩者之間可形成

18、配位鍵 (3) sp2雜化 sp3雜化 (4) HBNa (5)D (6)面心立方最密堆積 LiB6H6 6.321032 /(a3NA)【詳解】（1）B元素處于第二周期IIIA族，核外電子排布式為1s22s22p1 。 故答案為1s22s22p1（2）BF3分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，中心B原子的雜化軌道類型為sp2，故BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對(duì)電子，兩者之間可形成配位鍵得到HBF4。故答案為 平面(正)三角形 BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對(duì)電子，兩者之間可形成配位鍵（3）H3BO3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

19、3，故B原子的雜化軌道類型為SP2，B(OH)4-中B原子的價(jià)層電子數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為0，故B原子的雜化軌道類型為SP3雜化。故答案為 sp2雜化 sp3雜化（4）NaBH4為離子化合物，電子式為，NaBH4中H的化合價(jià)為-1，電負(fù)性大于B，故電負(fù)性大小比較為：HBNa。故答案為 HBNa（5）Na2B4O5(OH)48H2O中含有離子鍵，形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵為：，該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故含有共價(jià)鍵、氫鍵及范德華力的作用，不存在金屬鍵。故答案選D（6）由圖可知陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，屬于

20、面心立方最密堆積，頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體故有8個(gè)Li+，故該化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)iB6H6，晶體密度=晶胞的密度=。故答案為 LiB6H6 6.321032 /(a3NA)【點(diǎn)睛】本題較為全面考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，涉及核外電子排布、電離能、空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，(6)中晶胞中晶胞參數(shù)的計(jì)算為難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力。18. A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同

21、周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱） ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)） ；A比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) B比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)

22、的離子方程式為 。（4）A、B可形成一種10電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽。寫出該鹽的電子式 。參考答案：（1）氧 BC （2）H+HSO3H2O+SO2 （3）HS+OHS2+H2O（4）NH4Cl電子式略19. 碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問(wèn)題（1）己知：C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H12CO（g）+O2（g）=2CO（g）H2H2O （g）=H2 （g）+O2 （g）H3則C （s）+O2（g）=CO2 （g）的H= （用H1、H2、H3表示）（2）對(duì)于化學(xué)平衡，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著

23、溫度升高，； （3）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過(guò)程）（4）在神州九號(hào)飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 參考答案：（1）（2H12H3+H2）KJ/mol（2）一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間短；溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）平衡時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%（4）；考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線分