四川省德陽市八角中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省德陽市八角中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. t時(shí)CuSO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t，均能獲得W g膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是A BC D參考答案：C2. 將左下圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ）A電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) BCu電極質(zhì)量增加C甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒有明顯變化 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：B解析：甲

2、、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，A、電子從Zna，bCu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，質(zhì)量增加，故B正確；C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池，所以閉合K沒有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時(shí)b電極附近生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，所以b極不變紅色，故D錯(cuò)誤； 故答案選B 3. （2007山東卷）11.下列說法正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙

3、醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯(cuò)；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯(cuò)。4. 下列說法中正確的是A. 石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱. 銅鹽有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變性C. 聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)D. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效

4、應(yīng)區(qū)分參考答案：B地溝油的成分是高級脂肪酸甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油不是碳?xì)浠衔?，故A錯(cuò)誤；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5. 在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是() A1：9 B1：1 C1：2 D1：4參考答案：答案;D6. 某溶

5、液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比是（ ）A3:1 B1:4 C1:3 D1:6參考答案：C略7. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A鎂和鋁的總質(zhì)量為8 gB硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1C生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LD氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1參考答案：D略8. 阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.

6、 1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2參考答案：DA、NH4是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.

7、1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。9. 氫氣、一氧化碳和烯烴在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯制丙醛的反應(yīng)為：CH2CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化學(xué)式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)，得到的醛的同分異構(gòu)體可能有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種參考答案：C略10. 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列推理中正確的是 （ ）A二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由此類推出二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣B金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性有很大的關(guān)系，銀和汞可以用熱分解的

8、方法冶煉C糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插入稀氫氧化鈉溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：答案：B11. 查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e X+2H+。下列說法正確的是（ ）。A另一電極反應(yīng)式為：O2+4e +2H2O = 4OH B檢測時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O參

9、考答案：D略12. 堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（）AZn為負(fù)極，MnO2為正極BZn為正極，MnO2為負(fù)極C工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故B錯(cuò)誤；C、工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn

10、經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯(cuò)誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)13. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略1

11、4. 下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是 A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)CSO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì) D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)參考答案：B略15. 下列表格中的各種反應(yīng)情況，可以用下面的曲線圖象表示的是 反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2

12、mol SO2與l mol O2，相同溫度下：2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答問題：寫出帶有標(biāo)號儀器的名稱： ； 。若用A、C裝置組合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中，觀察到水槽中氣泡 （填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時(shí)，開始收集。收集完畢時(shí)，應(yīng)先 （填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）。寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式 。硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S，某同學(xué)用G裝置來收集處

13、理H2S。實(shí)驗(yàn)室制H2S的化學(xué)方程式為 該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣 （填“大”或“小”）。用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。參考答案：分液漏斗 集氣瓶 連續(xù)均勻冒出 從水中取出導(dǎo)氣管 H2SO4Zn= ZnSO4H2或其他合理答案H2SO4FeS= FeSO4H2S大 2NaOHH2S=Na2S2H2O 防止溶液倒吸（入集氣瓶）3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：；。據(jù)此，回答下列問題：（1）含有10個(gè)電子的陽離子有_，含有10個(gè)電子的陰離子有（用粒子的化學(xué)式

14、表示）_。（2）和的電子式_、_。（3）、D、E 3種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）_；這一順序可用以下離子方程式加以說明：_；_。參考答案：（1）、（2） （3） 略18. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。

15、（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為gcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol-1 和MAs gmol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。 參考答案：（1）Ar3d104s24p3（2）大于，小于（3）三角錐形，sp3（4）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體（5）原子晶體；共價(jià)；【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)

16、式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類型的判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低、影響因素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容，涉及前36號元素核外電子排布式的書寫、元素周期律、第一電離能規(guī)律、空間構(gòu)型、雜化軌道、晶體熔點(diǎn)高低的判斷、晶體類型、以及晶胞的計(jì)算等知識，這部分知識要求考生掌握基礎(chǔ)知識，做到知識的靈活運(yùn)用等，考查了學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。只有掌握這些，才可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。19. 鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_nm(填標(biāo)號)。

17、A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置。.參考答案：(1)A (2) N 球形 K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 (3)V形 sp3 (4)0.315 12 (5)體心 棱心解