四川省德陽(yáng)市孝泉中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市孝泉中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略2. 下列說(shuō)法正確的是( ) A蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)B糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D水是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D略3. 下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A、放熱反應(yīng) B、熵增加的反應(yīng)C、熵增加的吸熱反應(yīng)D、熵增加的放熱反應(yīng)參考答案：D略4. 由C5H10、C3H6O2和C6H12O6組成的混合物，

2、經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則此混合物中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. B. C. D. 無(wú)法計(jì)算參考答案：A5. 室溫下，0.01 molL1的某一元弱酸溶液 c (OH)11010 molL1，則它的pH為A2 B3 C4D10參考答案：C6. 如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大 B溶液pH值變化：甲減小乙增大C相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲 = V乙D電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+2e=Cu，乙中負(fù)極：Mg2e= Mg2+參考答案：A略7. COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。

3、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓恒壓通入惰性氣體加催化劑，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A B C D參考答案：D略8. 丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：合成這種橡膠的單體應(yīng)是( ) CH3CH=CHCH3 CHCCH3 CH2=CHCH=CH2A. B. C. D. 參考答案：D略9. 下列關(guān)于CH3CHCHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是 A6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C6個(gè)碳原子可能都在同一平面上 D6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上參考答案：BC10. 氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時(shí)，若烴與O2的物質(zhì)的量之比為15，則x與y之和是A

4、、9 B、10 C、11 D、12參考答案：C略11. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：C12. 在H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D參考答案：A13. 室溫下，某溶液中

5、由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H+)c(OH)=1024，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BBa2+ 、Na+、Cl、NO3CNa+、Cl、SO42、HCO3DHCO3、Na+、AlO2、Cl參考答案：B略14. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL參考答案：C略15. 據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個(gè)碳碳三鍵（）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多

6、可以是（ ）A.49個(gè) B.50個(gè) C.51個(gè) D.100個(gè)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請(qǐng)寫出具體的實(shí)驗(yàn)步驟：（可不填滿，也可以增加項(xiàng)目）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；參考答案：（1）將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；（2）在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；（3）使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；（4）濾出晶體，洗滌12次，將晶體晾干。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將1 mol I2(

7、g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(

8、g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。參考答案：略18. 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 （2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 （4）由A

9、、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為 （5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為 （6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 參考答案：（1）3d54s1；（2）NOC；（3）NH3分子之間存在氫鍵；（4）N=C=O；（5）sp；（6）NaNO2【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，則C原

10、子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，據(jù)此解答【解答】解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S

11、元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，（1）F原子核外電子數(shù)為24，基態(tài)的核外電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能NOC，故答案為：NOC；（3）NH3分子之間存在氫鍵，比分子間作用力更強(qiáng)，故其沸點(diǎn)高于CH4，故答案為：NH3分子之間存在氫鍵；（4）OCN與CO2互為等電子體，價(jià)電子總數(shù)相等，二者結(jié)構(gòu)類似，則OCN的結(jié)構(gòu)式為N=C=O，故答案為：N=C=O；（5）元素C與S所形成的常見(jiàn)化合物為CS2，分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，不含孤對(duì)電子，故S原子采取sp雜化，故答案為：sp；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目=1：8=2、Na原子數(shù)目=8=2，故該化合物的化學(xué)式為NaNO2，故答案為：NaNO219. （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水