2015中考真題-溶解度

1、2015年化學(xué)中考試題分類匯編溶解度一選擇題1（2015蘇州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列分析正確的是（）At1時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等Bt2時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C將t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BC=AD將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解

2、度相等，根據(jù)溶解度確定物質(zhì)能否全部溶解，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可解答：解：A、t1時(shí)，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；B、t2時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；C、將t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，AB的溶解度減小有晶體析出，t1時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2相同，

3、據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BAC，錯(cuò)誤；D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行2（2015巴中）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）At2時(shí)，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質(zhì)量為200gBt1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C甲的溶解度比乙大D將t2時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到t1時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)固體物質(zhì)

4、的溶解度曲線可以：某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據(jù)此解答解答：解：A、t2時(shí)，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的質(zhì)量為100g+80g=180g，錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、在同一溫度下比較不同的物質(zhì)的溶解度的大小，沒提溫度，不能比較，錯(cuò)誤；D、將t2時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到t1時(shí)，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t1時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)是t2時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖象可以看出，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲的大于乙，錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力3（2015南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A甲的溶解度比乙大Bt2時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct1時(shí)，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：某

6、物質(zhì)在某溫度下的溶解度，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據(jù)此解答解答：解：A、比較物質(zhì)的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯(cuò)誤；B、t2時(shí)，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；C、t1時(shí)，甲的溶解度是20g，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C錯(cuò)誤；D、乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確；故選D點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知

7、識(shí)解決問題的能力4（2015安徽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，據(jù)此解答解答：解：A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，

8、錯(cuò)誤；B、據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；C、t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=33.3%，錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力5（2015福州）下列關(guān)于水的說法正確的是（）A所有物質(zhì)都易溶于水B可將工業(yè)廢水任意排入內(nèi)河C生活中常用肥皂水檢驗(yàn)軟水和硬水D水電解過程與電源正極連接的一端產(chǎn)生氫氣考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；電解水實(shí)驗(yàn)；硬水與軟水；水資源的污染與防治專題：空氣與水分析：A、根據(jù)常見

9、物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)水體污染的原因進(jìn)行分析判斷C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，根據(jù)硬水和軟水的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“正氧負(fù)氫”，進(jìn)行分析判斷解答：解：A、不是所有物質(zhì)都易溶于水，如氫氧化鈣微溶于水、硫酸鋇難溶于水等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、將工業(yè)廢水任意排入內(nèi)河，會(huì)造成水體污染，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，故選項(xiàng)說法正確D、由電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“正氧負(fù)氫”，水電解過程與電源正極連接的一端產(chǎn)生的是氧氣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)

10、評：本題難度不大，了解常見物質(zhì)的溶解性、水體污染、硬水和軟水的檢驗(yàn)方法、電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確解答本題的關(guān)鍵6（2015黃石）KCl的部分溶解度數(shù)值如表，下列說法正確的是（）溫度溶解度（g）20343037A常溫下，KCl微溶于水B20時(shí)，100g飽和溶液含有34g溶質(zhì)C將30的飽和KCl溶液降溫至20，會(huì)有KCl晶體析出D相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不同考點(diǎn)：固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度的概念以及題干中提供的信息進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度和溶解性的關(guān)系解答

11、解答：解：A、常溫下，KCl的溶解度是34g大于10g，屬于易溶物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、20時(shí)，100g水中最多溶解有34g溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將30的飽和KCl溶液降溫至20，會(huì)有KCl晶體析出，C正確；D、相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，若是都在同一溫度下形成的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查的是溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度的概念以及和溶解性的關(guān)系進(jìn)行7（2015呼和浩特）下列四個(gè)圖象分別對應(yīng)四個(gè)變化過程，其中正確的是（）A一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵

12、分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣D服用胃舒平主要成分Al（OH）3治療胃酸過多，胃液pH的變化考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系專題：元素化合物知識(shí)型分析：A、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)會(huì)從飽和溶液中析出分析解答；B、根據(jù)相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多解答；C、根據(jù)根據(jù)用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣時(shí)，有催化劑時(shí)放出氧氣速度比不加催化快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的進(jìn)行解答；D、根據(jù)胃酸呈酸性，氫氧化鋁呈堿性解答解答：解：

13、A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)會(huì)從飽和溶液中析出，溶質(zhì)質(zhì)量較小，故錯(cuò)；B、相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，故對；C、相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣時(shí)，有催化劑時(shí)放出氧氣速度比不加催化快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的，故錯(cuò)；D、胃酸呈酸性，用氫氧化鋁來治療胃酸過多，應(yīng)從pH7開始，故錯(cuò)答案：B點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行8（2015鄂州）取四份20時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）A保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中

14、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會(huì)析出晶體分析；B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；C、根據(jù)影響溶解度的因素分析；D、根據(jù)硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析解答：解：A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會(huì)析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故A結(jié)論不正確；B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故B結(jié)論不正確；C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)故C結(jié)論不正確；D、由于硝酸鉀

15、的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小故D結(jié)論正確故選D點(diǎn)評：準(zhǔn)確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵9（2015河南）KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表則下列說法不正確的是（）溫度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A20時(shí)，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間C40時(shí)，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液D50時(shí)，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30，有KNO3固體析出考點(diǎn)：固體溶解度的影

16、響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有溶解度的意義結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答解答：解：A、由溶解度數(shù)據(jù)表可知：20時(shí)，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正確；B、根據(jù)表格可以看出，KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間，正確；C、在40時(shí)，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達(dá)到100%28.6%，不是33.3%，錯(cuò)誤；D、在50時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50時(shí)，將10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30時(shí)，20

17、g水中最多溶解9.16g，故再降溫到30，有KNO3固體析出，正確；故選C點(diǎn)評：本題考查的是溶解度的有關(guān)應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行10（2015鹽城）下列四個(gè)圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C向一定的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫D向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學(xué)性質(zhì)專題：元素化合物知識(shí)型分析：A、根據(jù)氧化鈣能夠和水反應(yīng)分析；B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少分析；C、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反

18、應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；D、根據(jù)硫酸和氯化鋇反應(yīng)立即產(chǎn)生硫酸鋇分析解答：解：A、生石灰和飽和石灰水中的水反應(yīng)，因此會(huì)使飽和溶液中的水減少，則會(huì)析出部分溶質(zhì)，因此溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；B、橫坐標(biāo)代表稀鹽酸，相等質(zhì)量的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣相等，因此是同一條斜率；向等質(zhì)量的鐵和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，則鐵和鋅全部參加反應(yīng)，F(xiàn)e+2HClFeCl2+H256 2Zn+2HClZnCl2+H265 2通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鐵生成的氫氣大于鋅，故坐標(biāo)正確；C、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量會(huì)減少但不會(huì)減少為0

19、，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；D、硫酸應(yīng)該和氯化鋇立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此起點(diǎn)應(yīng)該是0，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)為：B點(diǎn)評：此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識(shí)圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助11（2015包頭）下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（）ABCD常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣t時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是丙向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸AABBCCDD考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度的概念

20、；固體溶解度曲線及其作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：元素化合物知識(shí)型；溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體解答：解：A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了

21、飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；B、t時(shí)甲的溶解度乙丙，則將等質(zhì)量的甲、乙、丙三物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，丙需要水的質(zhì)量多，故丙所得溶液的質(zhì)量最大，故錯(cuò)誤；C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所

22、以圖象錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系12（2015揚(yáng)州）KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A常溫下，NH4Cl易溶于水Bt2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D兩種飽和溶液從t2降到t1時(shí)，均有晶體析出考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20（室溫）時(shí)的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)B、根據(jù)t2，

23、兩種溶液不一定是飽和溶液，進(jìn)行分析判斷C、由溶解度曲線，可以比較t3KNO3與NH4Cl的溶解度大小D、根據(jù)KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，進(jìn)行分析判斷解答：解：A、由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，0時(shí)NH4Cl的溶解度為29g，則20NH4Cl的溶解度大于29g，則NH4Cl易溶于水，故選項(xiàng)說法正確B、t2，兩種溶液不一定是飽和溶液，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、t3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故選項(xiàng)說法正確D、KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，兩種飽和溶液從t2降到t1時(shí)，均有晶體析出，故

24、選項(xiàng)說法正確故選：B點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力13（2015連云港）如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（）AT2時(shí)，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度BT1時(shí)，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液CT1時(shí)，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；用水稀釋改變濃度的方法專

25、題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)溶解度曲線交點(diǎn)的意義分析；B、根據(jù)溶解度的意義分析；C、根據(jù)溶解度的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算分析；D、根據(jù)KNO3、NaNO3的溶解度受溫度影響分析解答：解：A、由KNO3的溶解度曲線可知，T2時(shí)，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此溫度下KNO3、NaNO3飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無法確定故A錯(cuò)誤；B、由KNO3的溶解度曲線可知，在T1時(shí)，KNO3固體的溶解度是20g，由溶解度的含義可知，在50g水里加入15gKNO3固體，只能溶解10g，可得到60g溶液故B錯(cuò)誤；C、由NaNO3的溶解度曲線可知，在T1時(shí)，NaNO3固體的溶解度是80g，

26、由溶解度的含義可知，T1時(shí)，180g NaNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為80g，加入620g水可配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%，故C正確；D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲線可知，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaNO3的溶解度受溫度的影響較小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：主要考查了固體溶解度曲線的意義及分離混合物的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力14（2015泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說法錯(cuò)誤的是（）AT時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶

27、的方法提純甲DT時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可解答：解：A、據(jù)圖可以看出，在T時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，當(dāng)乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶液的組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，正確；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；D、T時(shí)，甲的

28、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行15（2015德陽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）At1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，兩者均有晶體析出C將甲的溶液從t1升到t2，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D當(dāng)溫度高于t1而低于t2時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度小考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)溶解度曲線及意義解答從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解

29、度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同解答：解：A、t1時(shí)甲、乙兩曲線交于一點(diǎn)，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，若飽和溶液質(zhì)量不相等，則所含溶質(zhì)質(zhì)量就不相等故說法錯(cuò)誤；B、從圖中趨勢可知，乙的溶解度隨著溫度而降低，乙的飽和溶液從t2降到t1，不有晶體析出，故說法錯(cuò)誤；C、從圖中趨勢可知，甲的溶解度隨著溫度而升高，甲的溶液從t1升到t2，溶質(zhì)質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，故說法錯(cuò)誤；D、從圖中趨勢可知，當(dāng)溫度高于t1而低于t2時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度小，故說法正確、答案：D點(diǎn)評：會(huì)根據(jù)溶解度曲線判斷同溫下溶解度的大小，交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等16（201

30、5濱州）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）At2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcBt2時(shí)，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ba=cD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法以及溶

31、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較解答即可解答：解：A、據(jù)圖可以看出，t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abc，正確；B、t2時(shí)，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100g水中恰好溶解，得到a的飽和溶液，正確；C、將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，在t1時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，故b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2時(shí)相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bac，錯(cuò)誤；D、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；故選C點(diǎn)評：本題考查的是溶解度曲線的

32、應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行17（2015茂名）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法中正確的是（）At1時(shí)A和B的溶解度相等Bt2時(shí)A和B的飽和溶液，降溫到t1時(shí)兩者仍是飽和溶液Ct2時(shí)在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度變小Dt2時(shí)在100g水中加入40g A，可形成不飽和溶液考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；B、據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析解答；C、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變；D、據(jù)該溫度下A的溶解度解答解答：解：A、t1時(shí)A和B的溶解度曲線交于一

33、點(diǎn)，二者的溶解度相等，正確；B、A的溶解度隨溫度降低而減小，B的溶解度隨溫度降低而增大，所以t2時(shí)A和B的飽和溶液，降溫到t1時(shí)A仍飽和，B變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤；C、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，所以t2時(shí)在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度不會(huì)改變，故錯(cuò)誤；D、t2時(shí)A的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40g A，形成的是不飽和溶液，正確；故選：AD點(diǎn)評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答，能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力18（2015昆明）某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法不正確的是（）A40和85時(shí)，該物質(zhì)的溶解

34、度均為40gB該物質(zhì)在60時(shí)的溶解度比40時(shí)的溶解度大C40時(shí)該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D將85時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降溫至60，此過程中不會(huì)析出晶體考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；B、據(jù)溶解度曲線可比較不同溫度下物質(zhì)的溶解度大??；C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，并結(jié)合該溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答；D、85降溫至60，該物質(zhì)的溶解度逐漸增大，據(jù)此分析解答解答：解：A、由圖可知：40和85時(shí)，該物質(zhì)的溶解度均為40g，正確；B、由圖可知：該物質(zhì)在60時(shí)

35、的溶解度比40時(shí)的溶解度大，正確；C、40時(shí)該物質(zhì)的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g該物質(zhì)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%40%，故錯(cuò)誤；D、由圖可知：85降溫至60，該物質(zhì)的溶解度逐漸增大，所以將85時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液降溫至60，此過程中不會(huì)析出晶體，正確；故選：C點(diǎn)評：明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度曲線的意義等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答，難度不大19（2015深圳）如圖為M，N兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（）AM的溶解度比N大Bt1時(shí)，M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和Ct2時(shí)，100g N的飽和溶液中溶解了30g N物質(zhì)Dt2時(shí)，M，N溶

36、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度進(jìn)行分析；B、根據(jù)M物質(zhì)的溶解度曲線進(jìn)行分析；C、根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析；D、根據(jù)t2時(shí)，M，N溶液是否飽和進(jìn)行分析解答：解：A、固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，t2時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相同，故A錯(cuò)誤；B、M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高二減小，所以t1時(shí)，M接近保和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和，故B正確；C、t2時(shí)，M物質(zhì)的溶解度是30g，100g應(yīng)該是溶劑的質(zhì)量，所以100g水中溶解了30gN物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、無法判斷兩種物質(zhì)是否飽和，故D錯(cuò)

37、誤故選：B點(diǎn)評：本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行解答20（2015自貢）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說法錯(cuò)誤的是（）A10時(shí)，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受溫度影響比乙大C將30時(shí)甲的飽和溶液降溫至10，有晶體析出D20時(shí)，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等進(jìn)行分析；B、根據(jù)甲的溶解度曲線比乙陡進(jìn)行分析；C、根據(jù)甲物質(zhì)在30、10時(shí)的溶解度曲線進(jìn)行分析；D、根據(jù)20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g進(jìn)行分

38、析解答：解：A、通過分析圖可以看出，在10時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、甲的溶解度曲線比乙陡，所以甲的溶解度受溫度影響比乙大，故B正確；C、甲物質(zhì)在30時(shí)的溶解度比10時(shí)的溶解度大，所以將30時(shí)甲的飽和溶液降溫至10，有晶體析出，故C正確；D、20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以20時(shí)，將25g甲加入50g水中，可形成70g溶液，故D錯(cuò)誤故選：D點(diǎn)評：本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行解答21（2015北京）a，b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法不正確的是（）A將t1時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築將t2時(shí)a的飽和溶液降溫至t1，溶

39、液質(zhì)量不變Ct2時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)abD將t2時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比b大；將t1時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤赫_，因?yàn)閍的溶解度隨溫度的升高而增大；將t2時(shí)a的飽和溶液降溫至t1，有晶體析出，溶液質(zhì)量減少，不變是錯(cuò)誤的；t2時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ab，因?yàn)樵谠摐囟认?，a的溶解度比b大

40、；將t2時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因?yàn)樵趖1時(shí)，a、b的溶解度相等解答：解：A、將t1時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤赫_，說法正確；B、將t2時(shí)a的飽和溶液降溫至t1，有晶體析出，溶液質(zhì)量減少，說法不正確；C、t2時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ab，因?yàn)樵谠摐囟认?，a的溶解度比b大，說法正確；D、將t2時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因?yàn)樵趖1時(shí)，a、b的溶解度相等，說法正確故選B點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)

41、主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中22（2015鹽城）如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A10時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt時(shí)，；甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等C使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法D甲、乙的飽和溶液從30降溫到10時(shí)，析出的晶體質(zhì)量甲一定大于乙考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較； 從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶解答：解

42、：A、由溶解度曲線可知，10時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，該選項(xiàng)說法正確；B、由溶解度曲線可知，t時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，該選項(xiàng)說法正確；C、甲的溶解度受溫度變化影響較大，使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法，該選項(xiàng)說法正確；D、因?yàn)椴恢里柡腿芤旱馁|(zhì)量，因此無法比較甲、乙析出晶體的多少，該選項(xiàng)說法不正確故選：D點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同23（2015濰坊）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）At1時(shí)甲的溶

43、解度大于乙的溶解度Bt2時(shí)甲、乙兩飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Ct3時(shí)將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液D將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t1時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是錯(cuò)誤的；t2時(shí)甲、乙兩飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因?yàn)樗鼈冊谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；t3時(shí)將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是乙的；

44、將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出不正確，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液解答：解：A、t1時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是錯(cuò)誤的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t2時(shí)甲、乙兩飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因?yàn)樗鼈冊谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；故選項(xiàng)正確；C、t3時(shí)將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是乙的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出不正確，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的結(jié)晶方法、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填

45、空題中24（2015重慶）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A10時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B保持20，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C30時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD10時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析：固體溶解度曲線所能表示的意義：根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥?/p>

46、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?；根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、加上升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的可以據(jù)此以上幾點(diǎn)來完成解答解答：解：A、10時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，正確；B、保持20，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，正確；C、30時(shí)，甲的溶解度為60g，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的質(zhì)量為80g，正確；D、10時(shí)，將兩

47、種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可25（2015廈門）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法中正確的是（）At1時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液Bt2時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%Ct2時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和Dt2時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t

48、3，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化解答：解：A、t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；B、t2時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都為：100%=23.1%，該選項(xiàng)說法不正確；C、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t2時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D、因?yàn)閠3時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和

49、溶液分別升溫至t3，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，該選項(xiàng)說法正確故選：D點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同26（2015泉州）如圖是甲和乙的溶解度曲線下列說法中正確的（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的溶解度不受溫度的影響Ct1時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2時(shí)（不考慮水分的蒸發(fā)）會(huì)有晶體析出Dt2時(shí)，甲與乙的溶解度相等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、比較溶解度應(yīng)說明溫度B、利用物質(zhì)的溶解度變

50、化趨勢解決C、溶解度隨溫度變化情況可通過曲線的走勢解決D、根據(jù)交點(diǎn)的含義分析解答：解：A、比較溶解度應(yīng)說明溫度，不說明溫度比較無意義，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、乙的溶解度受溫度的影響小，而不是不受溫度的影響，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、溶解度隨溫度變化情況可知，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大，t1時(shí)，甲的飽和溶液升溫到t2時(shí)（不考慮水分的蒸發(fā)）會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有晶體析出，故錯(cuò)誤D、t2時(shí)，兩曲線相交，甲與乙的溶解度相等，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題27（2015孝感）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）At2時(shí)

51、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcBP點(diǎn)表示t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法Dt2時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?0g a的飽和溶液考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答解答：解：A、據(jù)圖可以看出，t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順

52、序是abc，正確；B、P點(diǎn)時(shí)ac的溶解度交于一點(diǎn)，表示t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，正確；D、t2時(shí)，a的溶解度為50g，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶?5g，得到75g a的飽和溶液，錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答28（2015河北）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲乙B將t1時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2，兩

53、種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C將t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答解答：解：A、t1時(shí)，乙的溶解度大于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量

54、甲的大，故所得溶液質(zhì)量甲大于乙，正確；B、將t1時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于丙，錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，正確；D、t3時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲乙丙，將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲乙丙，正確；故選A點(diǎn)評：明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答29（2015黃岡）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不

55、含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gCt2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Dt2時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量

56、分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較即可解答：解：A、物質(zhì)的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒有指明溫度，故無法比較甲和乙的溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液質(zhì)量都是140g，正確；C、t2時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果是不飽和溶液則不一定，錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，此處沒有提溶液質(zhì)量的關(guān)系，無法比較，錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行，通過溶解度曲線我們可以

57、獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中30（2015煙臺(tái)）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解（如圖1），此時(shí)對相應(yīng)變化的判斷正確的是（）A甲溶液可能變成不飽和溶液B盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析：飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物

58、質(zhì)的溶解情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%解答：解：A、向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此甲溶液可能變成不飽和溶液，該選項(xiàng)說法正確；B、因?yàn)橐业娜芙舛入S著溫度的升高而減小，因此盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量增多，該選項(xiàng)說法不正確；C、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，該選項(xiàng)說法不正確；D、乙溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說法正確故選：AD點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶

59、質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同31（2015咸寧）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度是20gB將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒–t2時(shí)，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙甲丙Dt3時(shí)，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲乙丙考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小

60、；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%解答：解：A、t1甲物質(zhì)的溶解度是20g，其它溫度下，甲的溶解度不是20g，該選項(xiàng)說法不正確；B、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒?，該選項(xiàng)說法正確；C、t2時(shí)，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度相等，因此等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：甲=丙乙，該選項(xiàng)說法不正確；D、t3時(shí)，由于不知道甲、乙、丙三種溶液是否飽和，并且不知道溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，因此無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分