四川省德陽(yáng)市洛水慈濟(jì)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市洛水慈濟(jì)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能夠在酸性條件下水解，生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的是（ ）A、纖維素 B、淀粉 C、蔗糖 D、麥芽糖 參考答案：C略2. 某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有CH鍵、OH鍵、CO鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ACH3CH2OCH3 BCH3CH（OH）CH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CH2O參考答案：BC3. 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是

2、A.離子半徑：S2-Cl-Ca2+ B.原子半徑：CaSClC.熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO4參考答案：D4. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH + H+ = H2OB澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2參考答案：D略5. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 ( )A、導(dǎo)電能力 B、化學(xué)鍵的類型 C、電離程度 D、溶解度參考答案：C略6. 關(guān)于

3、乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，下列說(shuō)法正確的是（）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC、H之間形成的是sp 鍵，C、C之間的鍵是未參加雜化的2p軌道形成的DC、C之間形成的是sp2sp2鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】A雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成鍵；B雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成鍵；C乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)CH鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成鍵；D乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)CH鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)

4、目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成鍵【解答】解：A乙烯中sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，故A正確；B乙烯中sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，雜化軌道不能形成鍵，故B錯(cuò)誤；C乙烯中每個(gè)C原子成2個(gè)CH鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成鍵，CH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間有未雜化的2p軌道形成的鍵，故C錯(cuò)誤；D乙烯中C原子成2個(gè)CH鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成鍵，CH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間有未雜化的2p軌道形成

5、的鍵，故D錯(cuò)誤；故選A7. 同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是XYZ，則下列判斷中錯(cuò)誤的是 ( )A非金屬性：XYZ BX、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)。C氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減DX、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。參考答案：B略8. 下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是A甲烷的結(jié)構(gòu)式： B鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯化鈉的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略9. 丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)，可得一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代

6、加成消去酯化水解氧化加聚A B C D參考答案：C略10. 下列物質(zhì)中，不能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 A.汽油 B.丙醇 C.福爾馬林 D.丁酸參考答案：A11. 下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C、離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D、金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C12. 某烴與氫氣反應(yīng)能生成2-甲基丁烷，則該烴不可能是A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯C2，3二甲基1丁烯 D3甲基1丁炔參考答案：C13. 下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒(méi)有同分異構(gòu)體的是。A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷參考答案：D略14. 分子式為C8H

7、16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（ ） A1種 B2種 C 3種 D4種參考答案：B略15. 某元素的各級(jí)電離能（kJ?mol1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽(yáng)離子是（ ） A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+參考答案：B解：電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱；反之金屬性越強(qiáng) 分析該元素的電離能可知，第一二電離能較小，第三電離能從第二電離能1500變?yōu)?700劇增，說(shuō)明該元素容易失去

8、2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，故選：B【分析】分析該元素的電離能可知，第三電離能從劇增，說(shuō)明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此即可解答二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A、B混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷： （1）寫出有關(guān)化學(xué)式：A_；B_； C_；D_。 （2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式： A+B_ A+D_ C+D_參考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2 B：NaOH C：KI D：A

9、gNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. I右圖為向25mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：B點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)a 12.5（填“”、“”或“”）。有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全中和，這種看法是否正確？ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全中和的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？ 區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng) 。（選填字母）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸酚酞（甲）D酸堿

10、石蕊（乙） 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為： AB區(qū)間，c（OH）c（H+），則c（OH）與c（CH3COO）大小關(guān)系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。（填“”、“”或“”）II酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，試回答下列問(wèn)題：滴定管精確度較高，可讀至 mL。準(zhǔn)確量取KMnO4溶液可用 式滴定管。滴定時(shí)其余操作均準(zhǔn)確，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得待測(cè)液的濃度 （填偏高、偏低、不變

11、。下同）；若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過(guò)程中排出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度 參考答案：； 否 ； AB C ；溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變 D 0.01 ； 酸 偏高 ；偏高略18. 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.5

12、97.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_(填序號(hào))；A原子得到電子所放出的能量 B原子半徑的大小C原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)：總體變化趨勢(shì)是_(填“增大”或“減小”)；與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_族；根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè)，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_的結(jié)論。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_個(gè)。參考答案：(1) C (2) 增大 A 和A 大于 (3) 原子核外電子分層排布 7 略19. （分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)） 。 （A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶 （B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì) （C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 （E）為了測(cè)定某溶液的