四川省德陽市西高中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省德陽市西高中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ）A分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高； B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵； C每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵； DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：A略2. 下列有機(jī)物命名正確的是A3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-1-戊烯C2,3-二甲基戊烯 D3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略3. 在丙烯；氯乙烯；苯；甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是A、 B、 C、

2、 D、參考答案：B略4. 碘酒是一種常用的外用消毒藥，關(guān)于它的消毒原理說法正確的是 （ ）A溶解細(xì)菌 B氧化細(xì)菌，使蛋白質(zhì)變性C使細(xì)菌缺氧而死 D使細(xì)菌缺水而死參考答案：B略【題型】選擇題【適用】較易5. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是 A、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C、25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液參考答案：D略6. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 AH Na CO32- Cl- BBa2 Na Cl

3、- SO42-CAg Al3 NO3- H DK H SO42- OH- 參考答案：C略7. 已知某有機(jī)物的分子式為C3HaOb(a、b均是不為0的正整數(shù))，關(guān)于C3HaOb下列說法中正確的是A當(dāng)a=8時(shí)，該物質(zhì)可能發(fā)生加成反應(yīng) Ba一定是偶數(shù)C當(dāng)a=6、b=2時(shí)，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán) D1個(gè)C3HaOb可能含有3個(gè)醛基參考答案：B略8. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是A乙苯 B鄰二甲苯 C間二甲苯 D對二甲苯參考答案：D9. 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是

4、 （ ）學(xué)科王A.m+n p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. m+n p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. m+np+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. m+n B. C. = D. =參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_，目的是_。（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_。（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步

5、驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_ _（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖： 則試劑a是：_，分離方法I是_，分離方法II是_，試劑b是_，分離方法III是_。（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：

6、_乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸 （2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 （3）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行 （4）a ：飽和Na2CO3溶液；I ：分液；II ：蒸餾；b ：硫酸；III ：蒸餾 （5）所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和 所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO

7、2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。參考答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由第二個(gè)熱化學(xué)方程式減去第一個(gè)熱化學(xué)方程式得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。(2)利用蓋斯定律，將(第三個(gè)熱化學(xué)方程式第一個(gè)熱化學(xué)方程式第

8、二個(gè)熱化學(xué)方程式2)，可得SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H (H3H12H2)130 kJmol1。18. (1)由于大氣中CO2含量的劇增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升,引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是。(3)為了控制溫室效應(yīng),各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想,有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是。A.減壓、升溫B.增壓、升溫C.減壓、降溫D.增壓、降溫(4)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)

9、化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以14的比例混合,通過反應(yīng)器,在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源物質(zhì)。請完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2+2H2O(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是。A.使用天然氣等燃料B.控制全球人口增長C.植樹造林,保護(hù)森林D.立即減少煤和石油的燃燒參考答案：(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃燒煤、石油等礦物燃料(其他答案合理即可)(3)D(4)CH4(5)C解析：(1)珊瑚礁的主要成分是CaCO3,在海水中溶解的CO2生成H2CO3,與CaCO3反應(yīng)生成溶于水的Ca(HCO3)2。(2)溫室效應(yīng)是CO2的含

10、量過高導(dǎo)致的,引起溫室效應(yīng)的人為原因是大量燃燒煤和石油等礦物燃料,產(chǎn)生CO2氣體。(3)將CO2液化,根據(jù)氣體的性質(zhì),應(yīng)增壓、降溫。(4)根據(jù)化學(xué)方程式中的原子守恒知產(chǎn)物為CH4。(5)減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是植樹造林,保護(hù)森林。19. 有濃度為0.1mol?L1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：（1）兩種溶液中c（H+） 依次為a mol?L1，b mol?L1，其大小順序?yàn)?（2）等體積的以上兩種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol它們的大小關(guān)系為 （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述兩種酸的體積依次是V1L、V2L，其大

11、小關(guān)系為 （4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2其大小關(guān)系為 參考答案：(1) ab；(2) n1 =n2；(3) V1=V2；(4) v1v2考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：（1）如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等時(shí)，如果是一元酸，所用酸的體積相等；（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大解答：解：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閍b，故答案為：ab；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1 =n2，故答案為：n1 =n2； （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，都是一元酸，所用酸的體積相等，所以兩種