四川省成都市雙流縣東升第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市雙流縣東升第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L酒精中含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，10.6 g Na2CO3固體中含有Na+ 個(gè)數(shù)為0. 2 NA C25，1.01105 Pa下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為 NA 參考答案：B略2. 2011年9月12日，中國科學(xué)家屠呦呦榮獲拉克斯-狄蓓吉臨床醫(yī)學(xué)研究獎(jiǎng)，她發(fā)現(xiàn)

2、一種藥物-青蒿素，是治療瘧疾的特效藥，化學(xué)式是C15H22O5下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是A“青蒿素”是混合物 B“青蒿素”含42個(gè)原子C“青蒿素”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.38%D“青蒿素”中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是90：11：40參考答案：D略3. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾參考答案：CA酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、氫

3、氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)，苯不溶于水，應(yīng)該分液，B錯(cuò)誤；C、水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，應(yīng)該分液，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。4. 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是( )A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)

4、驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇參考答案：A【詳解】A向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯(cuò)誤；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，故B正確；C反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點(diǎn)低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；D試管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正確；故選A。5. 2011年3

5、月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有關(guān)131 53I 的敘述錯(cuò)誤的是A. 電子數(shù)為78 B質(zhì)子數(shù)為53 C.中子數(shù)為78 D. 質(zhì)量數(shù)為131參考答案：A略6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個(gè)電子C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD. 若120g石墨能寫a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有個(gè)碳原子參考答案：BA項(xiàng)，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，

6、n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項(xiàng)，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）=1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項(xiàng)，平均每個(gè)字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。7. 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A8. 下列關(guān)于鐵及其化合物的說

7、法中正確的是 A. Fe3O4是種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵 B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D.Fe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略9. 在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molLs，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間是：A2s B1s C.0.67s D1.2s參考答案：A10. 工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，對(duì)于處理污水時(shí)要不要除去磷，下列說法中正確的是A

8、.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去 D.磷對(duì)人無毒，除去與否都無關(guān)緊要參考答案：C11. 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D解析： A項(xiàng)，28 g氮?dú)夂械牡訑?shù)為 2NA2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4 g金屬鈣為 0.1 mol，Ca2eCa2，故4 g金屬鈣變成Ca2時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)

9、，1 mol O2 分子的質(zhì)量是32 g,1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，錯(cuò)誤。12. 19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A提出了原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)了元素周期律C發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D提出了分子學(xué)說參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循解答：解：A道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤； B1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，熟

10、記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，題目較簡單13. 下列不是海水淡化方法的是A. 蒸餾法B. 電滲析法C. 離子交換法D. 萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯(cuò)誤。答案選D。14. 上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )。A. 正極反應(yīng)：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B. 當(dāng)正極

11、消耗224 L H2時(shí)，負(fù)極112 L O2消耗（相同條件）C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極D. 氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，此電池的電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以O(shè)2+ 2H2O + 4e-= 4OH-，正確；B、正極消耗氧氣，負(fù)極消耗氫氣，錯(cuò)誤； C、氫氧燃料電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，正確；D、氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，正確，答案選B。15. 嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水防漏的物質(zhì)下列高分子中有可能被采用的是：參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

12、. 現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的_雜質(zhì)；裝置E的作用是_。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL 12molL濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是_A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：KI；AgNO3；AlCl3；FeCl2；稀鹽酸

13、，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請(qǐng)用序號(hào)作答)_。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是_mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2 mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_mol。參

14、考答案：(1)MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)HCl 收集氯氣 (3)BD (4) (5)2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4 (6) 5mol 7mol解析：(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應(yīng)后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染

15、空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL 12molL濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯(cuò)誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應(yīng)，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水

16、，氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀變質(zhì)；AlCl3與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；稀鹽酸與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；變質(zhì)的有，故答案為：；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4；(6)由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守

17、恒，n(C1-)=2mol1+1mol5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應(yīng)Cl2為mol =5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2 mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol5=1mol，根據(jù)電荷守恒，nCa(OH)2=n(Ca2+)=(11mol +2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng) 氫氧化銅溶解與稀硫酸 碳酸鈣和醋酸溶液 參考答案：（共8分、各2分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O

18、HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2Oks5uCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O略18. （8分）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。(1) A的電子式為_，B的分子式為_。若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答(2)-(5)題：(2)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_。(3)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí)，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)溶液中H+由_區(qū)向_區(qū)移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。參考答案：（8分）（1）電子式略；分子式 C2H6O(2) C2H6O -12e- +3H2O = 12H+ +2CO2 (3) 1(4) 增大(5) 負(fù)極 正極 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（2）電極反應(yīng)式為2分，其它每空一分略19. （10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）： 。（2）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)