四川省成都市雙流縣永安中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市雙流縣永安中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46B1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到NA 或2NA個(gè)電子C1升0.1 mol?L1 NaBr溶液中，HBr和Br總和為0.1NA個(gè)D12.5 mL 16 mol?L1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加

2、德羅定律分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C、NaBr溶液中無HBr分子；D、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)解答：解：A、x克NO2物質(zhì)的量=mol；y克N2O4的物質(zhì)的量=mol，混合氣體所含原子數(shù)=（mol3+mol6）NA=3NA，故x+y=46，故A正確；B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，例

3、如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、NaBr溶液中無HBr分子，故C錯(cuò)誤；D、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，本題中注意氯元素的化合價(jià)2. 下列說法中，正確的是（ ）A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B. Na2O和Na2O2組成元素相同

4、，且都能與硫酸溶液反應(yīng)C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因?yàn)镾O2具有漂白性參考答案：B略3. 下列離子方程式不正確的是A將氯氣溶于水：Cl2H2O = 2HClClOB向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca22HCO32OH CaCO32H2OCO32C用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：CuFe3 = Cu2Fe2D次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：ClOCO2H2OHClOHCO3參考答案：AC略4. 參考答案：AC略5. 過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表

5、示阿伏加德羅常數(shù))二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】由化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解答】解：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加14g時(shí)，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差 2mol 2mol 56g x y 14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸鈉的質(zhì)量=0.5mol106g/mol=5

6、3g因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積11.2L；由化學(xué)方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol2=0.5mol，即有 0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移 故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，題目難度中等6. 下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是AH2SO4 BH2SO3 CCH3COOH DHNO3參考答案：A略7. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其它條件相同時(shí)，在、中分別加入2mol

7、X和2mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間：參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則： 2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0轉(zhuǎn)化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得

8、x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)可看成是在的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率，故C正確；D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖壓強(qiáng)等于圖壓強(qiáng)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間：=，故D錯(cuò)誤；故選BC8. 已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下

9、列判斷正確的是（ ） A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D. 實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略9. 參考答案：B10. 已知H2OH2O+e-，e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AH2O和H2O+互為同分異構(gòu)體BH2O+有較強(qiáng)的氧化性C水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物 DH2O(s)H2O(l)H2O(g)的變化過程中會(huì)破壞HO鍵參考答案：B試題分析：A H2O是分子，而H2O+是離子，因此二者不能互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B H2O+是陽離子，很容

10、易從外界獲得一個(gè)電子，形成H2O，故有較強(qiáng)的氧化性，正確；C水分子形成的“網(wǎng)”是一種分子間作用力，不是一種新化合物，錯(cuò)誤；D H2O(s)H2O(l)H2O(g)的變化過程是物理變化，其中不會(huì)破壞HO鍵，錯(cuò)誤。11. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下 ，4gCH4 含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵B1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA 個(gè)電子 C50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略12. 將0. 1m

11、ol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C.= D.=參考答案：C略13. 下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+參考答案：C略14. 下列說法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕

12、，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答案：A略15. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A過濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D膠體帶電，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A膠體、溶液都能透過濾紙； B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D膠體不帶電，膠體粒子帶電【解答】解：A膠體、溶液都能透過濾紙，

13、過濾無法分開，故A錯(cuò)誤； B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于110nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D膠體不帶電，膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： 將它們?nèi)苡谒螅?/p>

14、D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； 將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫出B、D的化學(xué)式：B _，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_ _。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_ _。 （5）向20mL 2mol/L C

15、溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。參考答案：（12分，每空2分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OAl(OH)3(膠體) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2006北京卷）25.有機(jī)物A為茉莉香型香料。 (1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)C的分子結(jié)構(gòu)可表示為(其中R和R代表不同的烴基)： A的化學(xué)式是_，A可以發(fā)生的反應(yīng)是_(填寫序號(hào)字母)。 a.還原反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.酯化反應(yīng) d.水

16、解反應(yīng)(3)已知含有烴基R的有機(jī)物ROH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R的有機(jī)物ROH的類別屬于_。(4)A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是_。(6)在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R含有三個(gè)甲基外，其余部分均與A相同的有_種。參考答案：（1）醛基 （2）C14H18O a（3）醇（4）（5）（6） 3 （1）根據(jù)A能和銀氨溶液反應(yīng)，可以確定其中含有醛基。（2）A先氧化（分子中增加1個(gè)O原子），再加成（分子中增加2個(gè)Br原子）成為C14H18O2Br2，可確定其分子式為C14H18O，分子中醛基除

17、可以氧化，還可以加氫還原。（3）ROH能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明R為苯基，結(jié)合A分子式可知A分子中只能有1個(gè)苯環(huán)，則R為脂肪烴基，ROH屬于醇類。（4）R含有5個(gè)C原子，符合題目要求的結(jié)構(gòu)為（5）B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。（6）三種結(jié)構(gòu)分別為：18. 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。(1) 請將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 As (2) 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ，得到1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子 個(gè)。(3) 又知H3AsO3在堿性介質(zhì)中以還原性為

18、主。如pH =8時(shí)，H3AsO3能使I2的淀粉溶液褪色，H3AsO3被氧化為AsO43，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。參考答案：(1) （方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分）(2) SnCl2 , 36021023 （每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）19. 用烴A合成高分子化合物N的過程如下：已知：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH R1、R2、R3代表烴基或氫原子回答下列問題：（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，A的結(jié)構(gòu)簡式是 （2）B中所含官能團(tuán)的名稱是 （3）C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 （4）B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是（5）H中含有一個(gè)甲基，H的結(jié)構(gòu)簡式是（6）E和K反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是 （7）N和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （8）有機(jī)物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，水解可以生成D，存在順反異構(gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：（1）CHCH （1分）（2）