四川省成都市四川大邑安仁中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市四川大邑安仁中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/LB. A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C .B線當(dāng)耗鹽酸0v(HCl)25mL

2、時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O 、H+CO32-=HCO3-D .B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略2. 蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。 己知：H2O（g）=H2O（l） H1= Q1 kJmol-1 C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2= Q 2 kJmol-1 C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3= Q 3 kJmol-1 若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

3、（kJ） AQ1 + Q2 + Q3 B1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3 C0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D0.5 （Q1 + Q2 + Q3）參考答案：B略3. 下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，不正確的是A加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)B鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹C嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染參考答案：A略4. 有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗，下列表述正確的是 （ ） A將坩堝直接放在三角架上進(jìn)行加熱 B坩堝在加熱前未完全干燥，可使測定的結(jié)果偏低 C加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測定結(jié)果偏高

4、D實驗步驟的順序為：稱量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量參考答案：C略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等C. 60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含CH鍵數(shù)目一定為3NA個D. 25時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA參考答案：BA、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡，1L 0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目小于NA個，故A錯誤；B、依據(jù)恒溫、恒壓、等物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同，體積相同，常溫常壓下，等質(zhì)量的

5、CO2和N2O的氣體，摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，體積相等，故B正確；C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=1mol，分子結(jié)構(gòu)為乙酸計算碳?xì)滏I的共價鍵=1mol3NA=3NA個，分子結(jié)構(gòu)為甲酸甲酯，含有碳?xì)滏I的共價鍵為4NA，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用。本題的易錯點為C，需要要注意同分異構(gòu)現(xiàn)象。6. 已知霉酚酸酯（MMF）是進(jìn)行器官移植手術(shù)時抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能與4molN

6、aOH完全反應(yīng)C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個特征吸收峰參考答案：D略7. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A加入金屬鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2 Bc(H+)c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC澄清透明的無色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br參考答案：B略8. 工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O MnSO4+ZnSO

7、4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是 A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時轉(zhuǎn)移l mol電子 C中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用參考答案：A略9. 據(jù)認(rèn)為，銅制避孕環(huán)的避孕機(jī)理之一是銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，生成的HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示中正確的是A上述反應(yīng)中氧化劑是O2 BHO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在C上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HO2 D上述反應(yīng)中1mol Cu參加反應(yīng)有2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A10

8、. 分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 AH+ BHCO3- CBr- DAg+參考答案：A略11. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略12. 下列說法不正確的是A等物質(zhì)的量的 CH3與OH所含電子數(shù)相等B7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等C等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含CH鍵數(shù)目相等D等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D13. 大

9、膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 ()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性 參考答案：B略14. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由C

10、O生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023參考答案：C【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析

11、；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+

12、O2（g）H452 kJ/mol，故C正確；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依據(jù)蓋斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計算分析，熱化學(xué)

13、方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等15. 下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖茿將1molL1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 B氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中D用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算（1）該小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，這樣操作的目的是 （2

14、）圖中橡膠管的作用是什么？ （3）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol?L1H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 （填字母）A100mL B200mL C400mL D500mL（4）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（7）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)

15、注意的事項是（至少寫2項）： 參考答案：（1）檢查裝置氣密性；（2）平衡壓強(qiáng)，使液體能順利流下；（3）D；（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（5）；（6）偏??；（7）待冷卻至室溫再開始讀數(shù)，讀數(shù)前使量氣管左右液面相平，眼睛視線與液面最低處相平考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計專題：實驗評價題分析：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，是為了檢查該裝置氣密性；（2）硫酸在滴落時，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)會減小，為保證液體順利流下，加橡膠管以平衡壓強(qiáng)；（3）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol22.

16、4L/mol=0.448L=448mL，以此選擇量氣管的適宜規(guī)格；（4）如發(fā)生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2On（Zn）=0.02mol，應(yīng)生成n（SO2）=0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成；（5）根據(jù)反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2計算，n（Zn）=n（SO2）+n（H2）；（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大；（7）為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意氣體溫度、壓強(qiáng)等問題的影響解答：解：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，是為了檢查該裝置氣密性，故答案為

17、：檢查裝置氣密性；（2）硫酸在滴落時，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)會減小，為保證液體順利流下，加橡膠管以平衡壓強(qiáng)，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使液體能順利流下；（3）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，則應(yīng)選擇500mL量氣管，故答案為：D；（4）如發(fā)生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2On（Zn）=0.02mol，應(yīng)生成n（SO2）=0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成，還發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=Z

18、nSO4+H2；（5）反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，則n（Zn）=n（SO2）+n（H2），所以，故答案為：；（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大，故答案為：偏?。唬?）為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意氣體溫度、壓強(qiáng)等問題的影響，則應(yīng)注意待冷卻至室溫再開始讀數(shù)； 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；眼睛視線與液面最低處相平，故答案為：待冷卻至室溫再開始讀數(shù)，讀數(shù)前使量氣管左右液面相平，眼睛視線與液面最低處相平點評：本題易濃硫酸的性質(zhì)為載體綜合考查化學(xué)實驗設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?/p>

19、題型，難度中等，注意把握實驗原理三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出反應(yīng)類型。 反應(yīng)_ 反應(yīng)_參考答案：還原 取代 （2分）略18. 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基可以用E 和H在一定條件下合成： 已知：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；RCH=CH2RCH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基（1）B的系統(tǒng)命名為 ；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（3）A生成B的化學(xué)方程式為 ；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為 ；（5）比H相對分子質(zhì)量大14

20、的H的酯類同分異構(gòu)體共有 種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：（1）2甲基丙烯；（2）；（3）；（4）；（5）6；【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，AB是消去反應(yīng)，所以B是（CH3）2C=CH2，BC是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是（CH3）2CHCH2OH；CD是氧化反應(yīng)，D是（CH3）2CHCHO，DE是氧化反應(yīng)，所以E是（CH3）2CHCOOH，F(xiàn)的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量

21、之比1：2反應(yīng)，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代，因此G的結(jié)構(gòu)簡式為，GH是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是CHCl2變成CHO，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，HI是酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此答題【解答】解：A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，AB是消去反應(yīng)，所以B是（CH3）2C=CH2，BC是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是（CH3）2CHCH2OH；CD是氧化反應(yīng)，D是（CH3）2CHCHO，DE是氧化反應(yīng)，所以E是（CH3）2CHCOOH，F(xiàn)的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結(jié)構(gòu)

22、簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代，因此G的結(jié)構(gòu)簡式為，GH是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是CHCl2變成CHO，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，HI是酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，（1）根據(jù)上面的分析可知，B是（CH3）2C=CH2，B的化學(xué)名稱為2甲基丙烯，故答案為：2甲基丙烯；（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，A在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，比H相對分子質(zhì)量大14即多一個碳原子的H的酯類同分

23、異構(gòu)體有苯環(huán)上連有HCOO、CH3，有鄰、間、對三種，或HCOOCH2與苯環(huán)相連，或苯環(huán)與OOCCH3相連，或苯環(huán)與COOCH3相連，所以共有6種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：6；【點評】本題主要考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，難度中等，物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意充分運用題中信息，正確理解流程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件19. 【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。(1)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_，在基態(tài)Ti2中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法正確的是_A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、 ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價都相同(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示： 設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為_，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為_，數(shù)目為 。已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為