四川省成都市四川浦江中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省成都市四川浦江中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略2. 下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：金屬鈉投入到FeCl3溶液過量NaOH溶液和明礬溶液AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C

2、 D參考答案：D略3. 如圖鐵與水反應的實驗中，下列做法不正確的是（ ） A試管中的鐵粉用繞成團的細鐵絲代替 B將試管底部的濕棉花移到試管口部 C用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰 D點燃肥皂泡驗證氫氣的生成參考答案：B略4. 對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是 ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒 排水法收集氫氣解臺 釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶內(nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿參考答案：A略5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

3、是A常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB. 電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3NA C在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NAD50 mL 12 molL1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA 參考答案：A略6. 下列有機物的分子中所有的原子都一定在一個平面上的是（ ）A. 乙醛 B. 甲苯 C. 溴苯 D. 苯乙烯參考答案：C略7. 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a

4、g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（） A.70%B.52.4% C.47.6%D.30%參考答案：A略8. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進行如下實驗： 取10mL溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標準狀況下氣體22.4mL 另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（ ） A可能含有K+，CO32- B一定含有K+，且c（K+）0.1mol/L C一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/L D肯定只含SO42-，NH4+參考答案：B略9. (8分)反應為重要的工業(yè)反應：為火箭燃燒室中主要反應，

5、E為黃綠色氣體，P為紅棕色氣體I常溫下為無色液體，為酸式鹽，J由三種元素組成，相對分子質量為100，O相對分子質量為32。部分反應水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.(1)寫出物質O的結構式物質C的電子式(2)寫出反應的離子方程式 (3)寫出反應的化學方程式 (4)寫出反應的化學方程式 參考答案：(1)、N2H4 的結構式略 (1分) CaO2的電子式略(1分)(2)、2Cl+2OH=H2+Cl2+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2=2NH3+O2+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(2分)10. 可逆反應：N2（g

6、）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）解答解答：解：因化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）A、反應達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應達到平衡

7、狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質特征：正=逆（同種物質）分析11. 要使蛋白質從溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是（ ） A乙醇 B福爾馬林 C（NH4）2SO4濃溶液 D（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略12. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是（）A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.36

8、.021023B.0.1L 3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023參考答案：答案：D13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是（ ）A若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵 B若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素 C它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=YX DZ元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D略14. 類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預

9、測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（ ） A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略15. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是A.原子半徑：XYZ

10、TZTC.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D. Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某石油公司實驗室對丁烷進行裂解后的裂解氣進行研究?！咎骄恳弧苛呀鈿獾南盗袉栴}(1)若將1mol丁烷進行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質的量為 mol。(2)若丁烷部分裂解，則反應后混合氣體平均相對分子質量可能是 (填編號) 28.5 42 51 60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花

11、連續(xù)作用下，充分反應后(保持溫度在150)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為 或 mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)?！咎骄慷繙y量裂解氣與H2加成反應后氣體總體積與氫氣的體積分數(shù)關系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分數(shù)為x，在一定條件下使其充分反應，反應后氣體的體積為V L。請列出V與x的函數(shù)關系式。參考答案：答案：【探究一】(1)1.9 (2分) (2) (2分) (3)20或40 (2分) 【探究二】當0 x1/3；V=1010 x (2分) 當1x1/3；V=5+5x (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表

12、示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液

13、，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極

14、反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉 mol（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出

15、由E制得F的化學方程式： ，反應類型是 （5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結構簡式： 、 苯環(huán)上只含有兩個側鏈 有兩個酯基 能發(fā)生銀鏡反應參考答案：19. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的

16、離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是S

17、O2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）