四川省成都市崇慶中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市崇慶中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 （ ）液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性 A和 B和 C和 D參考答案：B2. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下

2、列說法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丁戊 B乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) C丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙甲參考答案：B3. 1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 A. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉C. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：B4. 若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（）AAl BMg CFe DZn參

3、考答案：答案:A5. 下列離子方程式的書寫正確的是：A實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2 2H2Cl Cl2Mn2H2OB將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O 參考答案：BD略6. 已知有反應(yīng)：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 +

4、 xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列說法中不正確的是 Ax=4 BFe2+和S2O2-3都是還原劑 C1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol D每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C略7. 如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水分物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH ：XYZZ的單質(zhì)常溫下的是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素A只有 B只有 C只有 D

5、參考答案：D略8. 下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是常溫下 NaNO：溶液的pH大于7HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下01 molL一1HNO2溶液的pH21常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為31A B C D全部參考答案：C 9. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時(shí)NO3向石墨電極遷移C石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2e NO+ 2

6、NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為41參考答案：D10. 下列離子方程式書寫正確的是()。A氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O22H=H2OB澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC大理石跟鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2D醋酸和氨水反應(yīng)： HOH=H2O 參考答案：C略11. 下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH7，則混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp

7、（BaSO4）Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略12. 表示下列變化的化學(xué)用語正確的是 A的水解： B用石墨電極電解硫酸銅溶液： C溶液中加入過量氨水： D的燃燒熱為：；參考答案：C13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 （ ） A B C D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：AC略14. 下列化合物的分子中

8、，所有原子都處于同一平面的有()。A乙烷 B甲苯C氟苯 D四氯乙烯參考答案：CD略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 （ ）A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)

9、行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 （1）若用裝置制取純凈、干燥的氨氣，大試管發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ，干燥管中盛裝的物質(zhì)是 。（2）若按裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)濃氨水， 要求進(jìn)入裝置C（Pt絲網(wǎng)作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發(fā)生反應(yīng)。 回答下列問題： 若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，該藥品為 （填備選藥品的序號(hào)）。B裝置的作用為 。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)發(fā)生后，裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色，則裝置E中Cu片發(fā)生的反應(yīng)離子方程

10、式為 。（3）將過量的純氧與裝置產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置（見右圖）中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無污染物質(zhì)，則：兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 。氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號(hào)）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中

11、水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式 。

12、參考答案：18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：

13、a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：19. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

14、 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別

15、為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X