四川省成都市彭州中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市彭州中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A. 氯氣易燃?xì)怏w B. 汽油易燃液體C. 硫酸腐蝕品 D. 高錳酸鉀氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。2. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3?H2OAlO2+4NH4+2H2OBCl2通入NaOH溶液中：C

2、l2+OHCl+ClO+H2OC二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)【解答】解：A反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；BCl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故B錯(cuò)誤；C二氧化氮與水

3、反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O2H+2NO3+NO，故C正確；D碳酸鎂不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選C3. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11； 它們所含的電子數(shù)目之比為711A、 B、和 C、和 D、參考答案：D略4. 下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（）A質(zhì)量是32 g B體積是44.8 LC分子數(shù)是1.2041024D原子數(shù)是2 mol參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【

4、分析】結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算【解答】解：A質(zhì)量為2mol32g/mol=64g，故A錯(cuò)誤；BVm未知，不能計(jì)算體積，故B錯(cuò)誤；C分子數(shù)為2molNA=1.2041024，故C正確；D原子數(shù)為2mol2NA=4NA，故D錯(cuò)誤；故選C5. 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g參考答案：A試題分析：若鋁完全反應(yīng)生成氫氣一樣多，甲燒杯放出氫氣少，說(shuō)明甲中鋁剩余；若鹽酸和氫氧化鈉全反應(yīng)生成氫

5、氣1:3，實(shí)際為1:2，說(shuō)明乙中氫氧化鈉剩余，甲中鹽酸完全反應(yīng)，所以甲放出的氣體為(0.1L3mol/L)2=0.15mol，乙放出的氣體為0.3mol；乙中氫氧化鈉剩余，鋁完全反應(yīng)，所以鋁的質(zhì)量為0.3mol=5.4g。6. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列說(shuō)法不正確的是A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體C. 一定沒(méi)有乙烷 D. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體參考答案：B7.04gCO2的物質(zhì)的量為7.04g44g/mol0.16mol，3.6g水的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol0.2mol，根據(jù)原子守恒可知

6、，混合物的平均化學(xué)式為C1.6H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，把握烴燃燒的反應(yīng)及原子守恒、平均值法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平均分子組成判斷烴的組成。 7. 下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是( )A. 砹(At)為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸B. X2-和 Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：XYC. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSD. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半

7、導(dǎo)體材料參考答案：C8. 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電池工作一段時(shí)間后，c(SO42-)向鋅電極移動(dòng)，甲池的c(SO42-)增大C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 電流的方向：由銅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極參考答案：B在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。

8、正確；B、電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，SO42-不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變。錯(cuò)誤；C、鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補(bǔ)充過(guò)來(lái)1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極（負(fù)極）。點(diǎn)睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時(shí)只要判斷出原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)，其他問(wèn)題

9、都會(huì)迎刃而解。在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。9. 把3mol NO2氣體依次通過(guò) 1L lmol/L碳酸鈉溶液 濃硫酸 足量Na2O2 的裝置后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是A. 1molNO B. 1molNO2和0.5molO2C. 0.25molO2 D. 1/3mol NO參考答案：D通過(guò)碳酸鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，碳酸鈉是1mol，恰好與2mol硝酸反應(yīng)生成1molCO2，從碳酸鈉

10、溶液出來(lái)的氣體為1molNO、1molCO2及水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸干燥，出來(lái)的氣體為1molNO、1molCO2，氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過(guò)氧化鈉出來(lái)的氣體最終為1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最終剩余的氣體為1/3molNO，答案選D。10. 下列反應(yīng)的離子方程正確的是A碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+CO2+H2OB硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+B

11、aSO4C用氨水吸收氯化氫氣體 2NH3H2O+H+2NH4+ 2H2OD少量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+參考答案：D11. 14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12L(標(biāo)況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g參考答案：C12. 浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國(guó)家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)下列說(shuō)法不正確的是（）A從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)B從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)C工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯單質(zhì)，產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極

12、D從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用專題：化學(xué)計(jì)算分析：A溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)； C工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電；D從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解答：解：A溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2I=2Cl+I2，屬于置換反應(yīng)，故B正確； C工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極

13、上氯離子放電生成氯氣，所以產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極，故C正確；D從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題以海水資源開(kāi)發(fā)利用為載體考查了化學(xué)反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)及基本概念來(lái)分析解答即可，題目難度不大13. 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確

14、定參考答案：A略14. 一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()變成白色粉末變暗變成白色固體變成液體 ABC D參考答案：B解析：鈉在空氣中發(fā)生如下變化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉由銀白色變暗，之后變成白色固體(NaOH)，白色固體潮解變成液體，與空氣中的CO2、H2O結(jié)合形成白色晶體(Na2CO310H2O)，最后晶體風(fēng)化，變成白色粉末(Na2CO3)。15. 下列判斷合理的是（ ）硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全

15、電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸

16、性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.01（）實(shí)驗(yàn)和探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和_探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響0（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，

17、反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)和分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1溶液褪色所需時(shí)間t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677計(jì)算用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)

18、速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_參考答案：(1) 配平化學(xué)方程式：_2KMnO4 +_5H2C2O4 +_3H2SO4 _1K2SO4 +_2MnSO4 +_10CO2 +_8H2O(1) 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/ gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.01（）實(shí)驗(yàn)和探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響2980.50.0013230.50.0129800.01（3）_生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行， _B（4） 1*10-4mol/L.min（5）_不可行。_取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類 18. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難