四川省成都市彭州清平中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市彭州清平中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2B向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有ClC向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3D向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2參考答案：AA項(xiàng)，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(O

2、H)2反應(yīng)生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，正確；C項(xiàng)，若無Fe3，F(xiàn)e與Cu2反應(yīng)則會(huì)有銅沉淀生成，正確；D項(xiàng)，為Fe2的間接檢驗(yàn)，正確。2. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的幾種，分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+參考答案：A略3. 用某種儀器量一液體體積時(shí)，若平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若xny，則所使用的儀器可能是A.量筒 B.滴定管 C.容量瓶 D.分液漏斗

3、參考答案：B略4. 下列離子方程式中正確的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 參考答案：D略5. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃； SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaC

4、l制純堿Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑； Fe2O3紅色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略6. 已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是 A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被還原C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B2 B3【答案解析】D 解析：由結(jié)構(gòu)式HNCO知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+

5、4H2O，則AHNCO中N為-3價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；BNO2中N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；C根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，解題的關(guān)鍵是利用HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價(jià)。7. 下列分散系一定不屬于膠體的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水參考答案：C8. 某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的

6、物質(zhì)，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用敘述不正確的是 A將形成酸雨的SO2氧化成SO3 B將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO2和水 C將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO2及水 D將電鍍廢水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2參考答案：A9. 已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 AFeS、Al（OH）3和S BFe（OH）3和Al（OH）3 CFe2S3和 Al（OH）3 DAl2S3、FeS和S參考答案：A略10

7、. 2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（ ） A0.01molL-1的醋酸溶液的pH=2 B向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大 C等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸 D上圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為bac參考答案：C略11. 25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2H(aq)

8、SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol參考答案：B略12. 1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:CCCCCC該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點(diǎn)，估計(jì)它的熔點(diǎn)比石墨:A. 高 B. 低 C. 相等

9、 D. 無法判斷參考答案：B略13. 向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，其中鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN，下列說法正確的是A. AlN是一種金屬材料B. AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成氫氧化鋁和氨氣C. 少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄面D. AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+3H+=Al3+NH3參考答案：CAAlN屬原子晶體化合物，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；BAl(OH)3有兩性，能溶于NaOH，則AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成偏鋁酸鈉和氨氣，故B錯(cuò)誤；C在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分

10、解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故C正確；DAlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+4H+=Al3+NH4+，故D錯(cuò)誤；答案為C。14. 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是無色溶液中：K、Cu2、Na、SO42pH=l1的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4在由水電離出的c (OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na、Cl、S2、ClO強(qiáng)酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D參考答案：C試題分析：Cu2顯藍(lán)色，題目說是無色溶液，故不符

11、合題意；pH=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；加入Al能產(chǎn)生H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO3既不能與H也不能與OH共存，故不符合題意；水電離出的c(OH)=103，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明此溶液顯堿性，ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不符合題意，因此選項(xiàng)C正確。15. 短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是 （ ）A、M2+的離子半徑比N2-小 B、M的原子序數(shù)比

12、N小 C、M和N原子的電子層數(shù)相等 D、M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：_；化合反應(yīng)：_。(2)用石墨作電極

13、，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：答案：（12分）(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現(xiàn)象完整才給分

14、） Al33OH = Al(OH)3，（1分）Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 選修2化學(xué)與技術(shù)(15分)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問題。(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的 操作。工業(yè)上

15、制備該酸的三個(gè)主要階段分別為 、 、 。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ，其作用是 。(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在 極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為 。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16、。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用C5G2【答案解析】(15分)(1) ZnS+O3ZnO+SO2 （2分）(2)浸出催化氧化吸收(各1分.共4分)(3)鋅粉置換出Fe等(各1分，共2分)(4)陰(1分) 4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)(5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O (2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO (2分)解析：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，焙砂的主要成分為ZnO，反應(yīng)方程式為：ZnS+O3ZnO+SO2；（2）焙燒生成的含硫

17、氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作；工業(yè)上制備硫酸的三個(gè)主要階段分別為催化、氧化、吸收；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe等；（4）電解沉積過程中，是電解ZnSO4，陰極鋅離子放電生成鋅，故鋅在陰極沉積；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為O2，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2；（5）“氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應(yīng)物中含有H+和O2，可以獲得非金屬單質(zhì)S，寫出化學(xué)方程式為：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O（6）根據(jù)題目描述可知反應(yīng)物為ZnCO3和C，產(chǎn)物含有Zn，則化學(xué)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO【思

18、路點(diǎn)撥】本題難度不大，掌握氧化物的特征、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、化學(xué)方程式的書寫方法、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。18. 【 化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（15分）（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_（用字母X、Y、Z表示）寫出Y原子的電子排布式_ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_X晶體采用下列_（填字母） 堆積方式。 A B C D （2）N第一電離能

19、也反常，導(dǎo)致它的一些性質(zhì)也出現(xiàn)反常。已知NN、N=N、NN鍵能之比為100：217：490，而CC、C=C、CC鍵能之比為100：177：234，由此你得出的結(jié)論是：_。 （3）N2O的等電子體為：分子_，陰離子_；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_。（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示， 請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵參考答案：略19. （13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO2（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_。（2）用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì),某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】 假設(shè)1: 晶體中只含Na2CO3雜質(zhì) 假設(shè)2: 晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3: 【查閱資料】 SO2 + 2H2S=3S+ 2H2O Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4=Na