外國(guó)語(yǔ)學(xué)校1月份考試高三化學(xué)試題

1、2022濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校1月份考試高三化學(xué)試題及解析第I卷（選擇題）相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51一、單選題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)，中國(guó)將持續(xù)推進(jìn)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)調(diào)整。這里的“碳”主要是指A煤炭 B二氧化碳C碳單質(zhì) D有機(jī)物2中國(guó)詩(shī)詞中包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類B忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)C火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚：“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬化合物在灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D高堂明鏡悲白

2、發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)3捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，如圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程，N(CH)性質(zhì)與NH類似。若N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A若有22.4LCO參與反應(yīng)，則拆開CO分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NB0.1molN(CH)與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中N(CH)H的數(shù)目為0.1NC每生成1mol甲酸，該捕獲過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2ND1mol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為N4下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取B用裝置乙檢驗(yàn)溶液中是否含C用裝置丙收集氣體D用裝置丁吸收多余的5X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元

3、素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說(shuō)法正確的是A元素的最高正化合價(jià)：B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C化合物與中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為DW和Z的原子序數(shù)相差186某溫度下，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molM和4molN，發(fā)生反應(yīng)M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) H=-akJmol(a0)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體N的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大(x為正整數(shù))，下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)x=3B反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)

4、也增大C8min時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5D10min時(shí)，僅將容器容積擴(kuò)大至原來(lái)的兩倍，則氣體N的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為a7生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨做電極，用電解法去除。電解時(shí)，如圖1原理所示可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe將PO轉(zhuǎn)化為Fe(PO)沉淀。下列說(shuō)法正確的是A圖2中020min脫除的元素是氮元素，此時(shí)石墨做陰極B溶液pH越小、有效氯濃度越大，氮的去除率越高C圖2中2040min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=ClD電解法除氮有效氯ClO氧化NH的離子方程式為3ClO2NH=3ClN3HO8普伐他汀是

5、一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是A能使酸性KMnO溶液褪色B能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C不能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)9XeF晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，)。已知XeF鍵長(zhǎng)為rpm，下列說(shuō)法不正確的是A該晶體的密度為g/cmBB點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，r)C晶胞中A、B間距離d=pmD基態(tài)F原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種10硫酸亞鐵銨可由硫酸亞

6、鐵和飽和硫酸銨溶液混合制備，其化學(xué)式為，右圖是在常溫下制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置，最終可在裝置的底部結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)所用鐵屑用的溶液煮沸可以除去鐵屑表面的油污B裝置中硫酸亞鐵銨結(jié)晶析出的可能原因是常溫下中混合溶液中硫酸亞鐵銨的溶解度最小C待錐形瓶?jī)?nèi)的鐵屑全部耗盡后，關(guān)閉，打開D溶液的作用是洗滌除去雜質(zhì)氣體二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)）11室溫下，向10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl、FeCl和ZnCl溶液中分別滴加等濃度的NaS溶液，滴加過(guò)程中pcpc=-lgc(M)，M為Cu或Fe或Zn與NaS溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(CuS)c(Cl

7、)+c(OH)Cadg的過(guò)程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過(guò)程D將足量晶體ZnCl加入0.1mol/L的NaS溶液中，c(Zn)最大可達(dá)到10molL12亞砷酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)。室溫下向溶液中逐滴加入溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A的電離平衡常數(shù)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C的溶液中：D的溶液中：13化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為CHO。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是A分子屬于酯類化合物，在

8、一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)BA在一定條件下可與 4 mol H發(fā)生加成反應(yīng)C符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有兩種D與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體有5種14鐵有、三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B晶體的空間利用率：C晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D鐵原子的半徑為，則晶胞的密度為15無(wú)水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用Al和氯氣通過(guò)下裝置制備。已知A中產(chǎn)生的氯氣混有少許HCl和水蒸氣。則下列說(shuō)法正確的是A試劑瓶B、C、F中分別盛飽和NaHCO3、濃硫酸、濃硫酸B氯化

9、鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集CA、D兩處酒精燈，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處D裝置F和G可用盛無(wú)水CaCl2的干燥管替換第II卷（非選擇題）三、填空題16以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H = -a kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H =-b kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H =-c kJ/mol則2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)H =kJ/mol（2）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+

10、2CO2(g)H0。在500時(shí)，向恒容密閉體系中通入1 mol的NO和1 mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。Av(CO)正=2v(N2)逆B體系中混合氣體密度不變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D體系中NO、CO的濃度相等E單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol的NO同時(shí)消耗n mol的N2向1 L密閉容器中通入1 mol的NO和l mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：T1T2(填“”、“”)，理由是。反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡M，v(N2)=，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體

11、，測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，該反應(yīng)中的v正=k正p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，k正k逆(填“”、“”或“=”)。（3）間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò))。電極接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每處理2 mol NO，得到LO2。17鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦

12、異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個(gè)策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長(zhǎng)的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為。（2）PEA+中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化軌道類型為，PEA+中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?molPEA+中存在mol鍵。（3）已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的PbCl42-、PbBr42-、PbI42-，三者中半徑最小的配體為。已知Pb2I62-中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則Pb2I62-的結(jié)構(gòu)式為。（4）Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：MBrNa

13、BrKBrRbBrCsBr熔點(diǎn)/747734693636等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是(填化學(xué)式)，熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢(shì)的原因是。（5）已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為gcm-3(寫出表達(dá)式)。上述晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為(填標(biāo)號(hào))。ABCD18實(shí)驗(yàn)室制備氧釩()堿式碳酸銨晶體(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H42H

14、Cl溶液，微沸數(shù)分鐘。ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。iii.反應(yīng)結(jié)束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無(wú)水乙醇洗滌2次，靜置一段時(shí)間后得到產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟i中的還原劑是(填化學(xué)式)。(2)已知VO2+能被O2氧化，步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行(夾持儀器略去)，利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。儀器M的名稱是。裝置B的作用是。(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是，用無(wú)水乙醇洗滌的目的是。(4)藍(lán)色VO2+的水合配離子的結(jié)構(gòu)如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時(shí)，該水合配離子

15、全部轉(zhuǎn)化為褐色的VO(OH)3-，寫出轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式。(5)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程只發(fā)生反應(yīng)VO+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含有m、c、V的式子表示)。19二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76138化學(xué)性質(zhì)300以上完全分解；S2Cl2+Cl2

16、2SCl2；遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；受熱或遇水分解，放出腐蝕性煙氣（1）制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫黃與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品。裝置連接順序：A。實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是。為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度，保持干燥環(huán)境和。（2）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案(填“可行”或“不可行”)，原因是。（3）某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：W溶液可以是(填字母)。aH2O2溶液bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)。20我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的(3+2)環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知(3+2)環(huán)加成反應(yīng)：CH3CC-E1+E2-CH=CH2（