2021-2022學(xué)年人教版必修1第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)學(xué)案

1、第二課時(shí)鋁的重要化合物明確學(xué)習(xí)目標(biāo)F+、A1O5和A1(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。一、氧化鋁.物理性質(zhì).化學(xué)性質(zhì)寫出以下反響的化學(xué)方程式，并改為離子方程式。AbCh 和 HC1： 理AbO3+6HCl=2AlC13+3H2O,四 AhO3+6H+=2A13+ + 3H2O；AI2O3 和 NaOH： EH AI2O3 + 2Na0H=2NaA102 + H2O, Q AI2O3 + 2OH - =2A10t+H20q.用途(1)冶煉金屬鋁的原料。(2)良好的園耐火材料。二、氫氧化鋁.氫氧化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)操作：(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中產(chǎn)生四白色膠狀沉淀,氨水過量時(shí)沉淀絲不溶解。(3)實(shí)驗(yàn)原理：回

2、A12(SO4)3+6NH3-H2O=2A1(OH)3 I +3(NH4)2SC)4。.氫氧化鋁兩性的實(shí)驗(yàn)探究.氫氧化鋁的不穩(wěn)定性加熱時(shí)氫氧化鋁易分解生成氧化鋁和水，反響的化學(xué)方程式為場 2Al(OH)3=AbO3+3H2O。.氫氧化鋁的用途利用其堿性網(wǎng)不強(qiáng),可作胃酸中和劑。.硫酸鋁鉀KA1(SO4)2(1)電離方程式： 回1A1(OH)3 或 A1O2弱堿或少量強(qiáng)堿A13+AAI(0H)3AF+ + 3NH3 H2O=AI(OH)3 I +3NH；AI3+ + 3OH =Ai(0H)3 I過最強(qiáng)堿A13+ -A1OEA13+4OH-=A1O+2H2O(2)A1(OH)3*A13+或 A102

3、強(qiáng)酸Al(0H)3-Al3+Al(OH)3+3H+=Al3+4-3H2O強(qiáng)堿Al(0H)3-A102AI(OH)3+OH-=A1OJ + 2H2O(3)A1O2A1(OH)3 或 A13+弱酸或少量強(qiáng)酸 A1O3-A1(OH)3AIOI + CO2(M) + 2H2O=A1(OH)3 I +HCO3或 2A1OE + CCh(少量)+ 3H2O=2A1(OH)3 I +COMAlO5 + H+(少量)+ H2O=A1(OH)3 I過量強(qiáng)酸A102A A/AI02 +4H+=AI3+2H2O即時(shí)秣.以下列圖像中，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為向某溶液中參加 反響物的物質(zhì)的量，那么相應(yīng)的圖

4、像序號與(4)對應(yīng)的順序正確的為()A.B. C.D. 答案D溶液參加物質(zhì)(1)飽和石灰水通入過量CO2氣 體(2)氯化鋁溶液參加過量氨水(3)含少量NaOH的NaAKh溶液逐滴參加稀鹽酸(4)含少量NaOH的NaAlCh溶液通入過量C02氣 體解析(1)中先生成沉淀后沉淀溶解，且前后消耗二氧化碳的量相等，對應(yīng)圖 像；(2)中生成氫氧化鋁沉淀且沉淀不溶解，對應(yīng)圖像；(3)中開始沒有沉淀生 成，后生成沉淀，最后沉淀溶解，對應(yīng)圖像；(4)中通入的CO2先與NaOH反響， 故無沉淀生成，NaOH反響完后CO2再與NaAlCh反響生成A1(OH)3沉淀，因 A1(OH)3不與過量的CO?反響，沉淀不溶

5、解，故對應(yīng)圖像。.以下列圖像中，橫坐標(biāo)表示參加溶液的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量, 答復(fù)以下問題：(1)表示向AlCh溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是。(2)表示向NaAlCh溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是。(3)表示向AlCh溶液中逐漸滴加氨水的是 o答案(1)解析(1)此時(shí)發(fā)生的離子反響為A13+ + 3OH-=A1(OH)3 I , A1(OH)3+OH- =A1O2+2H2O,所以符合。(2)此時(shí)發(fā)生的離子反響為 A1O2+H+ + H2O=A1(OH)3 1 , A1(OH)3 + 3H+ =A13+ + 3H2O,所以符合。(3)此時(shí)發(fā)生的離子反響為Al3+ + 3NH3-H2O=A1(

6、OH)3 I +3NH1,所以符 合。方法規(guī)律有關(guān)A1(OH)3沉淀的圖像分析(1)分析圖像或作圖時(shí)要注意：參加酸或堿的強(qiáng)弱。所參加的量或滴加順序，因?yàn)榈渭禹樞虿煌a(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。假設(shè)產(chǎn)生沉淀有多種，那么應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。特別注意是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所參加的過量試劑中。要注意縱坐標(biāo)的物理量的意義。(2)對于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住一些關(guān)鍵 點(diǎn)(如最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn))和變化趨勢，才能較順利地解決圖像問題。本課歸納總結(jié)2。3是兩性氧化物，有關(guān)的離子方程式為A12O3+6H+=2A13+3H2。、AI2O3 +20H =2A1O2+H2OoA1(O

7、H)3是兩性氫氧化物，有關(guān)的離子方程式為A1(OH)3+3H+=AP+ + 3H2O、AI(OH)3+OH =A1O2+2H2OoAI2O3是冶煉鋁的原料，也是較好的耐火材料；A1(OH)3可用作胃酸中和 劑；明WKA1(SO4)2-12H20常用作凈水劑。AlCb溶液中加氨水的離子方程式為A13+ + 3NH3 H2O =A1(OH)31 + 3NH4；NaAlCh溶液中通入足量CO?的離子方程式為A1O 2 + CO2 + 2H2O=A1(OH)3 I +HCO?o.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCh溶液中的A13+全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A. NaOH 溶液 B. Ba(OH)2溶液C.鹽酸

8、D.氨水答案D解析 鹽酸和AlCb溶液不反響，A1(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液如NaOH溶液、 Ba(OH)2溶液，但不溶于弱堿溶液如氨水中。.要除去Fe2O3中混有的AbCh,最好的方法是()A.用鹽酸洗滌過濾B.加熱用H2復(fù)原C.加熱用CO復(fù)原 D.用NaOH洗滌、過濾答案D解析 Fe2O3和AbCh難溶于水，但FezCh和AI2O3都和鹽酸反響，反響后不 能起到除雜的目的，故A不可以；根據(jù)FezCh和AI2O3的化學(xué)性質(zhì)，氧化鐵能被 氫氣或一氧化碳復(fù)原得到鐵，不能除去氧化鋁，故B和C不可以；FC2O3不與氫 氧化鈉溶液反響，而AI2O3能和氫氧化鈉溶液反響，Ab03+20H-2A105 +

9、H20, 過濾得到FezCh,故D最好。.(雙選)等體積的AlCb和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液 中含鋁的質(zhì)量相等，那么AlCb和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A. 1 ： 3 B. 2 ： 3 C. 1 ： 4 D. 2 ： 7答案BD解析 AlCb和NaOH溶液混合有沉淀物生成，可能有兩種情況：NaOH缺 乏量，NaOH局部過量。假設(shè)溶液中含有2 moi的AIC13,如果為第一種情況， 那么生成AI(0H)3沉淀的物質(zhì)的量與未反響的A1C13物質(zhì)的量均為Imol,所以消 耗NaOH 3 moi，那么B正確。如果為第二種情況，那么生成1 mol的Al(OH)3mol

10、 的A1O3,共消耗NaOH 7 mo1。所以D也正確。.相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無固 體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A. Al B. A1(OH)3 C. AICI3 D. AI2O3答案A解析 四種物質(zhì)與NaOH反響無固體剩余時(shí)，均生成NaA102,由計(jì)算可知相同質(zhì)量的四種物質(zhì)中Al消耗堿量最多。.向MgSO4和Ab(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下列圖像中， 能正確表示上述反響的是(橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反響生 成沉淀的質(zhì)量)()答案A解析 向混合溶液中逐滴參加NaOH溶液，NaOH溶液與A12(SCh)3溶液、 MgSCM溶液反響生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，當(dāng)沉淀到達(dá)最多時(shí)，繼續(xù)參加的 NaOH溶液將氫氧化鋁沉淀溶解，但氫氧化鎂不能與過量的NaOH溶液反響。.在 50 mL b mol-L-1 的 AlCh 溶液中參加 50 mL a mol-L-1 的 NaOH 溶液。(1)當(dāng)aS3b時(shí)，生成A1(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為 o(2)當(dāng)、力滿足條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生。(3)當(dāng)、b滿足條件時(shí)，先