碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的討論

1、46.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液 中加入0.1 mol NaOH,反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH 的反應(yīng)可能為（寫離子方程式）； 若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為 （寫離子方程式）。該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處?若有，提出修正意見?！敬鸢浮?6. HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液（3分）【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 與NH4+OH-=NH3 -

2、 H2O，若 NaOH量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問題，故實(shí)驗(yàn)中若 產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)后溶液中含有CO32-，證明先發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，否則先 發(fā)生 NH4+OH-=NH3 H2O。一 ,碳酸氧械誰液與3R富化勘溶腹的反應(yīng)分析在碰瞞如做格液中逐晰滴加靠氧化儒舒波時(shí)若從 定姓的南查進(jìn)行分折，瞄該有三種情況；一曜娘死根離 予與礁隘機(jī)俊溶液的碳酸翅糧高子先反應(yīng)：二是裁氧根 高子與破藏璽鍛溶液的燃股離子先反成：三是瓠氧根離 子與碳酸氮域溶液中的兩神高子同時(shí)反應(yīng)，究竟反應(yīng)的 機(jī)理也什么，難以從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上加以判斷口因此.在考35 學(xué)生的這類向題時(shí).通常設(shè)計(jì)成探究性的問阮如上 海市2

3、012年的高考題就呈現(xiàn)了這樣一條探究通；（3012上每高旁4（0為扼究NH.HCQj和NaOH的反 吱，段計(jì)或驗(yàn)方案如下t舍。.1 rnolNRiHC功的漆液審 加入0皿INWtL反應(yīng)寵金畚潢加氧化件韓滔液書若有沉淀，劇NHJlCOj與NaOH的反應(yīng)可畛為（寫志子才程式）：弟無沆淀.電NHJiCG與阪。H的反曲可能為（罵離子方我我L現(xiàn)從加入的狙域化鈉濟(jì)液少禽和過危兩個(gè)方面進(jìn) 行理論分析“（1）當(dāng)餉人的筑敘化鈉溶液過.段時(shí)反應(yīng)比較簡(jiǎn)單 離子方程式表示為：N+HOOi+SO HNHa - H/1+CO 當(dāng)加入的覲輒化鈉溶液少策時(shí) M應(yīng)比較夏雜，涉 及到QH與NH；和HC。兩韓驅(qū)子中誰先反應(yīng)的何耕白

4、現(xiàn)假設(shè)常溫時(shí)碳酸氫鉉溶液與氫氧化鈉溶液的濃 度均為O.lmol/L,在碳酸氫鉉溶液中有如下水解平衡：NHZ+HCO+HQNHvHQ+HjCQ 上式的平衡常數(shù)可表示為：KuCmHvHQkOliCO。c(NH4*)c(HCOs-)=c (NH, HQ)c (HO)c (OH-)c (H) c (NH/)e (OH-)e ( H*)e( HCO,-)K-一 葉 Kl(H/：OJ)xK(NH3-HQ) 一 4.2xl(TxlExlb 1.32xl(T由計(jì)算的K值不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行的程度較小， 碳酸氧俊溶液中的e(NHf)*c(HCOj-)*-0.1mol,當(dāng)加 人氫氧化鈉溶液時(shí)，則有：NHZ+OH-=

5、NH/HQ K- c(NH,HQ)一 15 6x10*E(NH/)c(OH-) 一 1.8x1 蒞秘戚HCO,-+OH-=H+COj2-Kn c(COf) 二 c(CO3A)c(H，) e(HCOJ-)c(OH-)-c(HCOJ-)c(OH-)c(H*)=毛(譬也5.6x16K.由以上兩個(gè)反應(yīng)的常數(shù)可明顯看出反應(yīng)更容易 進(jìn)行，故當(dāng)在碳酸氫餃溶液中滴入少景箕氧化鈉溶液 時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)，即反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:NH/+二、破酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)分析由實(shí)股可看出，一定fit濃度的碳酸氫鈉溶液與偏鋁 肢怯藩Jft混合會(huì)六生門色紫狀沉淀，因此，在離于共存 題中，經(jīng)常會(huì)出BJ HCOj-.AlOf能否共存的向題，如：(2010上海卷9)下列禺子姐一定能大量共存的是A.甲基橙星黃色的溶液中：I-、C1-、NO3-、N1 - - -雖然碳酸氫鈉是酸式鹽，但是氨水的堿性不足以與它 反應(yīng)生成銨根和碳酸根，因?yàn)樘妓釟涓婋x氫離