離子反應有關(guān)題型解析

1、“離子反應”題型歸類解析題型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的辨析例1:下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A. CH3COOHb. C12C. (NH4)2CO3D. CO2分析：CH COOH是酸，（NH ） CO是鹽，故它們都是電解質(zhì)；C1是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是 34 232非電解質(zhì)；CO2的水溶液雖能導電，但導電原因是因為它與H2O反應生成的H2CO3能電離出離子，并不是它本身能電離出離子，所以CO2是非電解質(zhì)。答案：D題型二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念的辨析例2：絕大多數(shù)鹽類是強電解質(zhì)，而醋酸鉛是弱電解質(zhì)，下列能證明醋酸鉛是弱電解質(zhì)的方法是（）向醋酸鉛溶液中加入稀硫酸測定醋酸鉛（

2、純凈物）的熔點和沸點測定醋酸鉛在常溫下的溶解度比較同濃度醋酸鉛溶液和氯化鈣溶液的導電性分析：比較相同條件下醋酸鉛、氯化鈣溶液的導電性，即可推斷其在水溶液中的電離程度，從而判斷電 解質(zhì)的強弱。答案：D題型三、電解質(zhì)的導電性例3：下列物質(zhì)的導電性能最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸D.固體氯化鉀分析：解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)導電的條件，固體氯化鉀無自由離子，故不導電。答案：D題型四、離子方程式的書寫例4: (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式: (2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：解析：因NaHSO

3、4是二元強酸的酸式鹽，可以全部電離。當反應后溶液呈中性時其化學反應方程式是2NaHSO + Ba(OH) = BaSO 1+ Na SO + 2H O ， 其反應的離子方程式是4242422H + + SO; - + Ba2 + 2OH - = BaSO4 +2H2O。此時中性溶液中只有 Na2SO4 溶液，加入 Ba(OH)2 溶液后反應的離子方程式為Ba2+ + SO2- = BaSO41。題型五、離子方程式的正誤判斷例5：下列離子方程式正確的是()硝酸汞溶液和鋁反應：Hg2+ + Al = A13+ + Hg氧化銅和稀硫酸反應：CuO + 2H += Cu2+ H2O鐵和稀硫酸反應：Fe

4、 + 6H += 2Fe3+ + 3H2 T醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H + OH-= h2o分析：A項電荷不守恒；C項鐵與稀硫酸反應得到的是Fe 2 +，不符合反應事實；D項醋酸是弱酸，不能 拆成離子形成。答案：B題型六、離子共存例6：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.K +、H +、SO4-、OH-b.Na +、Ca2 +、CO：-、NO-C.Na +、H +、Cl-、CO2-d.Na +、Cu2 +、Cl-、SO2-34分析：能在溶液中大量共存就是相互之間不反應。因此，生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生電子轉(zhuǎn)移都是離子不能大量共存的原因。A項中H +和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O，

5、B項中Ca2 +和CO;-生成CaCO3沉 淀，C項中H+和CO;生成揮發(fā)性物質(zhì)。答案：D題型七、綜合運用例7： A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是鹽酸、BaCl、NaHSO、Na CO和AgNO中的一種。24233已知：A與B反應有氣體生成，B與C反應有沉淀生成，C與D反應有沉淀生成，D與E反應有沉 淀生成，A與E反應有氣體生成，在和的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 在和的反應中生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式） 。（2）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。（3） A與E反應的離子方程式是。分析：由A與B、A與E反應都產(chǎn)生氣體，知A為Na2CO3，B、E可能各為HCl、NaHSO4中的一種， 再由B與C反應有沉淀生成，C與D反應有沉淀生成，且知和的沉淀相同推知C為AgNO3，則B為 HCl，D 為 BaCl2，