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1、定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì) 前黃實(shí)驗(yàn)學(xué)校 張林教學(xué)目標(biāo):(一)知識(shí)與技技能1、了解質(zhì)量守守恒定律的內(nèi)內(nèi)容及原因,并并初步掌握運(yùn)運(yùn)用質(zhì)量守恒恒定律解釋一一些常見現(xiàn)象象2、初步形成基基本的化學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)技能,能能設(shè)計(jì)和完成成一些簡(jiǎn)單的的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(二)過程與方方法1、認(rèn)識(shí)科學(xué)探探究的意義和和基本過程,能能提出問題進(jìn)進(jìn)行初步的探探究活動(dòng)。2、通過實(shí)驗(yàn)探探究,初步學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察察實(shí)驗(yàn)等方法法獲取信息,并并對(duì)獲取的信信息進(jìn)行加工工。3、小組合作的的方式,使學(xué)學(xué)生能主動(dòng)與與他人進(jìn)行交交流和討論,清清楚地表達(dá)自自己的觀點(diǎn),逐逐步形成良好好的學(xué)習(xí)習(xí)慣慣和學(xué)習(xí)方法法。(三)情感態(tài)度度與價(jià)值觀1、通過對(duì)一些
2、些化學(xué)發(fā)展史史的了解,培培養(yǎng)學(xué)生勤于于思考嚴(yán)謹(jǐn)求求實(shí),勇于創(chuàng)創(chuàng)新和實(shí)踐的的科學(xué)精神。2、學(xué)生分組實(shí)實(shí)驗(yàn)保持和增增強(qiáng)對(duì)生活和和自然界中化化學(xué)觀察的好好奇心和探究究,發(fā)展學(xué)習(xí)習(xí)化學(xué)的興趣趣。教學(xué)重點(diǎn):1、質(zhì)量守恒定定律的內(nèi)容及及原因2、初步掌握運(yùn)運(yùn)用質(zhì)量守恒恒定律解釋一一些常見現(xiàn)象象教學(xué)難點(diǎn):理解解質(zhì)量守恒定定律并初步運(yùn)運(yùn)用教學(xué)過程: 問題引入:在前面我們學(xué)了了很多化學(xué)反反應(yīng),大家回回憶一下都知知道了哪些化化學(xué)反應(yīng)?看看誰想的多,說說的準(zhǔn)(學(xué)生生舉手回答)。但但是,在這些些化學(xué)反應(yīng)中中我們也僅限限于知道了什什么反應(yīng)物在在什么條件下下生成什么物物質(zhì)而已,并并沒有涉及到到反應(yīng)物與生生成物的量問問題。那
3、么在在化學(xué)反應(yīng)中中反應(yīng)物與生生成物的質(zhì)量量之間存在什什么關(guān)系呢?屏幕展示:信息沖浪(許許多年前科學(xué)學(xué)家進(jìn)行了一一系列的研究究) 屏幕展示:早在十七七世紀(jì)前葉,英英國(guó)的科學(xué)家家波義耳等人人實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):金屬煅燒后后,質(zhì)量變重重了。他認(rèn)為為這是“火粒子”進(jìn)入金屬的的結(jié)果。到了了十八世紀(jì),德德國(guó)的施塔爾爾依據(jù)某些物物質(zhì)燃燒后灰灰渣變輕這一一事實(shí),提出出了“燃素”學(xué)說,認(rèn)為為:可燃物中中存在著“燃素”,燃燒后“燃素”從這些物質(zhì)質(zhì)中逸出,剩剩下的灰渣就就變輕了。11756年,俄俄國(guó)的羅蒙諾諾索夫把錫放放在密閉容器器中鍛燒,錫錫發(fā)生了變化化,生成了白白色的氧化錫錫,稱量發(fā)現(xiàn)現(xiàn)容器及容器器內(nèi)物質(zhì)的總總質(zhì)量在煅燒
4、燒前后沒有發(fā)發(fā)生變化,11777年,法法國(guó)的化學(xué)家家拉瓦錫也得得出了同樣的的結(jié)論。學(xué)生分析討論科科學(xué)家對(duì)于反反應(yīng)物與生成成物質(zhì)量之間間的關(guān)系持了了幾種觀點(diǎn)。反應(yīng)物變成生成成物質(zhì)量變重重了反應(yīng)物變成生成成物質(zhì)量變輕輕了反應(yīng)物變成生成成物質(zhì)量不變變到底哪一種觀點(diǎn)點(diǎn)是正確的呢呢?我們可以以通過實(shí)驗(yàn)來來驗(yàn)證一下,我我們現(xiàn)在就以以白磷燃燒這這一化學(xué)變化化為例,來研研究一下在此此變化過程中中反應(yīng)物與生生成物之間究究竟存在怎樣樣的質(zhì)量關(guān)系系。 演示實(shí)驗(yàn):白磷燃燒燒前、后質(zhì)量量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:通過演示實(shí)實(shí)驗(yàn)直觀的認(rèn)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化化前后物質(zhì)的的質(zhì)量關(guān)系。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄烤堪琢兹紵扒?、后質(zhì)量變變化情況實(shí)驗(yàn)操作步
5、驟:(1)在備備好的錐形瓶瓶中放一小塊塊白磷(2)稱量錐形形瓶及瓶?jī)?nèi)物物質(zhì)的總質(zhì)量量(3)點(diǎn)燃白磷磷,迅速塞好好瓶塞,觀察察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)稱量錐形形瓶及瓶?jī)?nèi)物物質(zhì)的總質(zhì)量量(5)比較反應(yīng)應(yīng)前后物質(zhì)總總質(zhì)量的變化化實(shí)驗(yàn)裝置圖:實(shí)驗(yàn)器材:天平平、錐形瓶、燃燃燒匙、酒精精燈、黃沙、白白磷分析與討論: 實(shí)驗(yàn)前稱的都有有哪些物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)后稱量的都都有哪些物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)過程中哪些些物質(zhì)的質(zhì)量量在變,怎么么變由此實(shí)驗(yàn)可以得得出什么結(jié)論論師:是不是僅僅僅只有這個(gè)化化學(xué)變化具有有這種規(guī)律呢呢?下面請(qǐng)大大家自己動(dòng)手手做個(gè)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)1、氫氧化化鈉溶液跟硫硫酸銅溶液反反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:通過學(xué)生
6、自自己動(dòng)手,得得出關(guān)于化學(xué)學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)應(yīng)物和生成物物質(zhì)量關(guān)系的的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄烤繗溲趸c溶溶液跟硫酸銅銅溶液反應(yīng)前前后質(zhì)量是否否不變實(shí)驗(yàn)操作步驟: (1)分別將裝裝有少量氫氧氧化鈉溶液和和藍(lán)色硫酸銅銅溶液的小試試管放入燒杯杯中,稱量燒杯及及燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)量(2)將兩試管管內(nèi)的溶液混混合(試管仍留在在燒杯中)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象稱量燒杯杯及燒杯內(nèi)物物質(zhì)的總質(zhì)量量(3)比較反應(yīng)應(yīng)前后物質(zhì)總總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)裝置圖:實(shí)驗(yàn)器材:天平平、燒杯、試試管、氫氧化化鈉溶液、硫硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)2、碳酸鈣鈣與鹽酸反應(yīng)應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:通過學(xué)生自自己動(dòng)手,得得出關(guān)于化學(xué)學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)應(yīng)物和生成物物質(zhì)量關(guān)系的的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
7、探究究碳酸鈣與鹽鹽酸反應(yīng)前后后質(zhì)量是否不不變實(shí)驗(yàn)操作步驟: (1)按照課本本P96圖44-14要求求組裝好裝置置,裝好藥品品后,稱量反反應(yīng)前錐型瓶瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總總質(zhì)量(2)將滴管內(nèi)內(nèi)的液體擠入入試管中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象,稱量反應(yīng)后后錐型瓶?jī)?nèi)物物質(zhì)總質(zhì)量(3)比較反應(yīng)應(yīng)前后物質(zhì)總總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)裝置圖:實(shí)驗(yàn)器材:天平平、錐形瓶、試試管、滴灌、橡橡皮塞、鹽酸酸、大理石、澄澄清石灰水在實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)進(jìn)行適當(dāng)?shù)闹钢笇?dǎo),實(shí)驗(yàn)結(jié)結(jié)束后引導(dǎo)學(xué)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn),并得出結(jié)結(jié)論。師:經(jīng)過無數(shù)次次實(shí)驗(yàn)證明,所所有的化學(xué)反反應(yīng)都遵守這這一規(guī)律,我我們稱之為質(zhì)質(zhì)量守恒定律律。投影展示:參加化學(xué)反反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和和等于反應(yīng)后后
8、生成的各物物質(zhì)的質(zhì)量總總和,這一規(guī)規(guī)律叫質(zhì)量守守恒定律。師:對(duì)于質(zhì)量守守恒定律的內(nèi)內(nèi)容有何注意意點(diǎn)呢?我們們一起來看幾幾道題屏幕展示: 判斷下下列說法是否否正確,為什什么?(分組組討論)100g水加熱熱蒸發(fā)變成1100g水蒸蒸汽,符合質(zhì)質(zhì)量守恒定律律。1000g氫氣氣和1g氧氣充分分反應(yīng)一定能能生成10001g水鎂條在空氣中燃燃燒后,生成成物的質(zhì)量大大于鎂條的質(zhì)質(zhì)量,這不符符合質(zhì)量守恒恒定律 (學(xué)學(xué)生舉手回答答并解釋)師:根據(jù)這三個(gè)個(gè)問題,你們們認(rèn)為在正確確理解質(zhì)量守守恒定律的涵涵義時(shí)需要注注意哪些問題題?(學(xué)生回回答) 小結(jié):1、質(zhì)量量守恒定律是是針對(duì)化學(xué)反反應(yīng)2、必須指參加加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)3
9、、質(zhì)量總和相相等師:不知道有沒沒有同學(xué)考慮慮過:化學(xué)反反應(yīng)前后為什什么質(zhì)量會(huì)守守恒呢?我們們可以從微觀觀的角度來分分析一下原因因。投影展示:水的電解的的微觀變化過過程。師:在這一變化化過程中,有有哪些量是不不變的?(學(xué)學(xué)生討論回答答)小結(jié):1、 反反應(yīng)前后原子子的種類沒有有改變2、 反應(yīng)前后后原子的質(zhì)量量沒有改變3、 反應(yīng)前后后原子的數(shù)目目沒有增減;結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后物質(zhì)的的總質(zhì)量不變變。結(jié)合科學(xué)家的態(tài)態(tài)度對(duì)學(xué)生進(jìn)進(jìn)行情感態(tài)度度的教育:依依據(jù)質(zhì)量守恒恒定律的發(fā)現(xiàn)現(xiàn)史,談?wù)剬?duì)對(duì)自己的啟發(fā)發(fā)?;仡?;反思:師:了解了質(zhì)量量守恒定律的的內(nèi)容和原因因,我們就要要學(xué)會(huì)用質(zhì)量量守恒定律去去解釋一些日日?,F(xiàn)象。屏幕展示:學(xué)以致用某同學(xué)用高錳酸酸鉀受熱分解解制取氧氣,加熱40g高錳酸酸鉀一段時(shí)間間,剩余固體質(zhì)質(zhì)量為38g,生成氧氣多多少?2、已知A和BB反應(yīng)生成C和D,10ggA和8g的B完全反應(yīng)生生成6g的C,生成D多少。屏幕展示:拓展練習(xí)。1、取A、B、CC三種物質(zhì)各各10g混合,在在一密閉容器器中充分加熱熱,待反應(yīng)完完成后發(fā)現(xiàn)容容器中含有88gB、155gC和D三三種物質(zhì)。請(qǐng)請(qǐng)根據(jù)
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