高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用課件魯科版選擇性必修1

1、第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用第3章2021內(nèi)容索引0102課前篇 素養(yǎng)初探課堂篇 素養(yǎng)提升素養(yǎng)目標(biāo)1.了解酸堿中和滴定的原理,知道酸堿中和滴定中,溶液pH的突變是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù),了解指示劑的選擇方法,形成變化觀念與平衡思想。2.知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途,掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測(cè)定中的遷移應(yīng)用,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。3.知道離子反應(yīng)在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。課前篇 素養(yǎng)初探必備知識(shí)一、物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定1.離子的檢驗(yàn)可利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。待檢驗(yàn)離子I-Fe3+試劑AgNO3溶液,稀硝酸KSCN溶液現(xiàn)象有不

2、溶于稀硝酸的黃色沉淀生成紅色溶液離子反應(yīng)I-+Ag+=AgIFe3+3SCN-=Fe(SCN)32.測(cè)定溶液中離子的濃度 (2)酸堿中和滴定:強(qiáng)酸中的H+濃度可以用已知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法求得。(3)氧化還原滴定法:如溶液中Mn 的濃度可用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2+溶液滴定求得。二、物質(zhì)制備與純化1.物質(zhì)的制備(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2。(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO2發(fā)生的離子反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。2.物質(zhì)的純化(1)制高純度的氯化鈉:除去其中少量的S 、Mg2+、Ca2+,需要的試劑及加入的正確順序一般是NaOH溶

3、液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。(2)除去污水中的重金屬離子:用沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,達(dá)到凈水的目的。(3)從海水中提取CO2。利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少溫室氣體含量。a室為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+O2,氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生的反應(yīng)為H+HC =CO2+H2O,達(dá)到從b室中提取CO2的目的,c室是陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2,得到的氣體是氫氣,得到的溶液中含有NaOH,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH。三、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)1.胃酸過(guò)多的治療(1)服

4、用小蘇打片:反應(yīng)的離子方程式為H+HC =CO2+H2O。(2)服用胃舒平:反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。2.硬水的形成及軟化(1)硬水:自然界里含有Ca2+、Mg2+較多的水。(2)硬水的形成(暫時(shí)硬水)。水中的二氧化碳與巖石中的碳酸鈣和碳酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鹽,使Ca2+、Mg2+進(jìn)入水中而形成,主要反應(yīng)的離子方程式為(3)硬水的軟化。 沉淀法:在硬水中加入Na2CO3等沉淀劑也可以降低其中Mg2+、Ca2+濃度,起到軟化硬水的作用。正誤判斷判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。(1)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸 時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶

5、液和稀鹽酸。()(2)某溶液中加入CCl4,振蕩、靜置,分層后CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-。()(3)向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),原溶液中無(wú)N 。() (4)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3,取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色沉淀。()(6)一支標(biāo)有“20 、25 mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00 mL時(shí),滴定管內(nèi)液體的體積大于24.00 mL。()(7)中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須潤(rùn)洗后方可使用。()(8)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。

6、()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)課堂篇 素養(yǎng)提升探究一離子的檢驗(yàn)問(wèn)題探究菠菜是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常食用的蔬菜,菠菜中含有豐富的鐵元素,那么,菠菜中含有的鐵元素是以什么形態(tài)存在的呢?如何檢驗(yàn)?提示鐵在菠菜中的存在形態(tài)是三價(jià)鐵,可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵。 深化拓展1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N 。Cu2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色Al3+產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,白色沉淀又會(huì)溶解N共熱,生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體焰色

7、試驗(yàn)。用焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)出溶液中的K+和Na+。 K+火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)Na+火焰呈黃色(2)特殊檢驗(yàn)法。 Fe3+加入KSCN溶液呈紅色Fe2+加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水后溶液呈紅色2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)。 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。 加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀溶解,并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。先加入足量稀鹽酸,無(wú)沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。 (4)利用某

8、些特征反應(yīng)檢驗(yàn)。I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色。素能應(yīng)用典例1(2020遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二期末)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:下列說(shuō)法正確的是() D.沉淀I只有Al(OH)3 答案B (2)對(duì)含多種離子的溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的順序。 變式訓(xùn)練1-1下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是()A.向某溶液中加入足量稀硫酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中有Cl-B.向某溶液中滴加濃硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,則溶液中一定有C.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則溶液

9、中有K+D.在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,則證明該溶液中含答案C 解析硫酸銀也是不溶于水的白色沉淀,不能說(shuō)明含有Cl-,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)反應(yīng)中有二氧化硫生成,也可能是濃硫酸被還原為二氧化硫,不能說(shuō)明含有S ,錯(cuò)誤;觀察鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,C正確;D項(xiàng)也可能含有Ag+,錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練1-2甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由 的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL-1乙溶液中H+的濃度大于0.1 molL-1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生

10、成。下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SC.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+答案D 解析根據(jù)可知,乙溶液為H2SO4溶液;根據(jù)可知,只有Ba(OH)2才能與 反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,所以甲為Ba(OH)2;根據(jù)可知,丙溶液中含有Cl-,則丙為MgCl2,丁為NH4HCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究二酸堿中和滴定問(wèn)題探究1.現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為了測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并分析方案的可行性。提示可利用氣體法、沉淀法、pH試紙法、中和法等測(cè)定該鹽酸的濃度。氣體法難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積,沉淀法操作麻煩,pH試紙法不夠準(zhǔn)確,中和法具有可行性。2.滴定終點(diǎn)時(shí)酸的物質(zhì)的量與堿的

11、物質(zhì)的量相等且溶液的pH=7嗎?提示不是。酸堿完全反應(yīng)時(shí),酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即n(H+)=n(OH-),但是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量不一定相等,且滴定終點(diǎn)是靠酸堿指示劑的顏色變化判斷的,常用的酸堿指示劑甲基橙或酚酞變色時(shí)pH不等于7。3.滴定管在裝反應(yīng)液之前,是否需要用待裝液潤(rùn)洗?錐形瓶在裝待測(cè)液前,是否需要用待測(cè)液潤(rùn)洗?提示滴定管在裝反應(yīng)液之前,需要用待裝液潤(rùn)洗;錐形瓶在裝待測(cè)液前,不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。深化拓展1.實(shí)驗(yàn)原理在中和反應(yīng)中雖然表面上沒(méi)有明顯現(xiàn)象,但pH發(fā)生很大變化,在滴定過(guò)程中會(huì)發(fā)生pH突變而使指示劑顏色發(fā)生變化,通過(guò)溶液顏色來(lái)判定終點(diǎn),主要用于測(cè)定酸或

12、堿的濃度。計(jì)算公式:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)2.儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(1)酸式滴定管:可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液,不能盛放堿性溶液,因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)。堿式滴定管:可盛放堿性溶液,不能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液,因?yàn)樗嵝院蛷?qiáng)氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠。(2)滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度;滴定管的精確度為0.01 mL。3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備。滴定管:查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記讀數(shù)。錐形瓶:洗滌注液(待測(cè)液)記讀數(shù)加指示劑。潤(rùn)洗時(shí):滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗

13、23次,錐形瓶禁止用所裝溶液潤(rùn)洗;調(diào)液面時(shí):調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球),趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下某一刻度處。記讀數(shù)時(shí):視線與溶液凹液面最低處相平,記錄到0.01位。加指示劑:加入23滴指示劑(酚酞溶液)。(2)滴定。左手控制活塞,右手不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色及滴定流速。(3)終點(diǎn)判斷。等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,溶液由紅色變至無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,視為滴定終點(diǎn)。(4)記錄終點(diǎn)讀數(shù)。4.數(shù)據(jù)處理將上述操作重復(fù)23次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)5.中和滴定誤差分析酸堿中和滴定的誤差分析關(guān)鍵是根據(jù)c(待)= 進(jìn)行分析,計(jì)算中V(待)與c(標(biāo)

14、)均為確定值,只有V(標(biāo))影響著c(待)的計(jì)算結(jié)果,故在誤差分析時(shí)應(yīng)歸結(jié)為各種操作對(duì)V(標(biāo))的影響:若V(標(biāo))增大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;若V(標(biāo))減小,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。具體影響結(jié)果如下表: 產(chǎn)生誤差的操作滴定結(jié)果儀器洗滌產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測(cè)液潤(rùn)洗偏高滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低讀數(shù)帶來(lái)的誤差用滴定管量取待測(cè)液,先俯視后仰視偏低用滴定管量取待測(cè)液,先仰視后俯視偏高用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后,先俯視后仰視偏高用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后,先仰視后俯視偏低操作不當(dāng)產(chǎn)生的誤差盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡偏高盛待測(cè)液的滴定管量取前有氣泡,量取后無(wú)氣泡偏低滴定過(guò)程中,振

15、蕩錐形瓶時(shí),不小心將溶液濺出偏低滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖端掛一滴液體未滴入偏高素能應(yīng)用典例2(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高二期末)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.200 0 molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞溶液)滴定。滴定結(jié)果如下所示:滴定次數(shù)NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.30 mL19.00 mL(1)準(zhǔn)確配制0.200 0 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有。(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1

16、。(保留4位有效數(shù)字)(3)用0.200 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視,直到滴定終點(diǎn)。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。(5)以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母代號(hào))。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液答案(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)0.144 8(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(5)AD

17、解析(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作,使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須選用250 mL容量瓶、膠頭滴管。(3)用0.20 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)。(4)本實(shí)驗(yàn)是用NaOH溶液滴定鹽酸,用酚酞溶液作指示劑,所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色。易錯(cuò)警示 (1)中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)注意以下幾個(gè)方面:指示劑的變色范圍越窄越好,由于石蕊溶液變色范圍較寬,且在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不采用。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和

18、時(shí),酚酞溶液和甲基橙溶液都可以作為指示劑。(2)滴定終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,即為滴定終點(diǎn),讀數(shù)并記錄。滴定終點(diǎn)是根據(jù)指示劑的顏色變化來(lái)確定的,滴定終點(diǎn)時(shí)酸和堿并不是恰好完全反應(yīng)。但在滴定過(guò)程中pH的變化有一個(gè)突變的過(guò)程,而指示劑的變色范圍恰好在突變范圍內(nèi),所以用指示劑指示的終點(diǎn)與恰好反應(yīng)的點(diǎn)十分接近,誤差很小。變式訓(xùn)練2-1(2020遼寧丹東高二期末)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。步驟:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液置于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 m

19、L。步驟:移取y mL BaCl2溶液置于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 molL-1,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。變式訓(xùn)練2-2用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在(填編號(hào)字母)稱量。

20、A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上(2)滴定時(shí),用0.200 0 molL-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用(填編號(hào)字母)作為指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL-1,燒堿樣品的純度是。 滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差(4)0.400 097.56%解析(1)稱量氫

21、氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí),一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯,造成誤差較大。素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.酸堿恰好完全中和時(shí)()A.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等答案A解析由酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知酸堿恰好完全中和時(shí),酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等,A正確;酸堿恰好中和時(shí)生成的鹽有可能水解顯一定的酸性或堿性,B不正確;由于酸堿的體積未知,酸、堿各是幾元的也未知,所以C、D錯(cuò)誤。2.下列實(shí)驗(yàn)中,由于錯(cuò)誤操

22、作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是()A.用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,所測(cè)出的堿液的濃度值C.同一滴定實(shí)驗(yàn),一般要做三次,取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算,但某同學(xué)只做了一次D.滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)答案D解析用量筒量取液體,若讀數(shù)時(shí)俯視,會(huì)使所讀取的數(shù)值大于液體的實(shí)際體積,故A不符合題意;滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,所消耗體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大,故B不符合題意;中和滴定實(shí)驗(yàn)中如果只做一次,可能會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差,但不能確定是偏高還是偏低,C不符合題意;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,消耗的標(biāo)

23、準(zhǔn)液體積偏小,結(jié)果偏低,D符合題意。3.下列敘述不正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B.向某溶液中滴加鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SC.向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱后生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,說(shuō)明該溶液中一定含有ND.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+答案A 4.(2020陜西西安中學(xué)高二上學(xué)期期末)某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行如下操作,正確的是()A.用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B.

24、稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),為滴定終點(diǎn)D.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過(guò)量答案C解析白醋是一種酸,則應(yīng)該用酸式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中,A操作錯(cuò)誤;稱取4.0 g NaOH放到小燒杯中溶解,恢復(fù)至室溫時(shí)轉(zhuǎn)移到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,B操作錯(cuò)誤;用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),為滴定終點(diǎn),現(xiàn)象明顯易觀察,C操作正確;滴定時(shí)眼睛要注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,D操作錯(cuò)誤。5.某化工廠排放的污