高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件

1、非金屬及其化合物第 四 章第16講氮及其重要化合物非金屬及其化合物第 四 章第16講氮及其重要化合物欄目導(dǎo)航板 塊 一板 塊 二板 塊 三板 塊 四欄目導(dǎo)航板 塊 一板 塊 二板 塊 三板 塊 1物理性質(zhì) (1)純硝酸為無(wú)色、有_氣味的_體。(2)硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。考點(diǎn)三硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系刺激性液1物理性質(zhì) 考點(diǎn)三硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系刺2化學(xué)性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。(2)不穩(wěn)定性反應(yīng)：_。市售濃硝酸呈黃色的原因是_。硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里棕色(1)強(qiáng)酸性

2、硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里棕色(3)強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生_。稀硝酸與銅反應(yīng)：_。濃硝酸與銅反應(yīng)：_。與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)：_。鈍化3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)強(qiáng)氧化性鈍化3Cu8HNO3(稀)=3Cu(N與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。王水濃HNO3和濃鹽酸按體積比_混合即為王水，它的氧化性更強(qiáng)，能溶解Pt、Au等金屬。(4)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng)

3、)：_。顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。13與還原性化合物反應(yīng)133用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等。4氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等。(1)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，一般地，HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO。(2)濃硝酸能使紫色石蕊試液(或試紙)先變紅，后褪色，該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。(3)常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，故濃硝酸可用鐵桶盛放。高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“

4、”。(1)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。 ()(2)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。()(3)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)镠NO3分解生成了NO2。()(4)濃硝酸中加入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，產(chǎn)生紅棕色氣體。() 1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 B B 3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()ABCDD 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象A

5、l箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()D高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件1思維模型硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算思路和方法1思維模型硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算思路和方法2計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的

6、反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件(3)電荷守恒法HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn 代表金屬離子)。(4)離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類(lèi)題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷。然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)

7、化關(guān)系優(yōu)鹽件課件例1 (2018河南洛陽(yáng)質(zhì)檢)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mLD例1 (2018河南洛陽(yáng)質(zhì)檢)1.52 g銅鎂合金完全高考化學(xué)大一輪

8、復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件例1 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下四種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2；乙：MgO、NO2、O2；丙：Mg3N2、O2；?。篗gO、NO2、N2。(1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_ _。查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。例1 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg針對(duì)甲、乙、丙的猜

9、想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：針對(duì)甲、乙、丙的猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明_。稱(chēng)取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

10、象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_(填寫(xiě)化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_。小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。 高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件答題送檢來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分(2)沒(méi)有從安全的角度來(lái)理解給玻璃加熱時(shí)要先預(yù)熱的原因1(3)沒(méi)有對(duì)題目中的數(shù)據(jù)作深入分析2解析 (1)根據(jù)猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素價(jià)態(tài)

11、降低，沒(méi)有元素價(jià)態(tài)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理。(2)該步驟是檢查裝置的氣密性，根據(jù)現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出裝置中的O2，將對(duì)分解產(chǎn)生的O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。用酒精燈加熱時(shí)，為防止硬質(zhì)玻璃管受熱不均而破裂，首先應(yīng)來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，使其受熱均勻后再固定在管中固體部位下加熱。答題送檢解析 (1)根據(jù)猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素價(jià)態(tài)降低，沒(méi)有元素價(jià)態(tài)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理。(2)該步驟是檢查裝置的氣密性，根據(jù)現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N

12、2排出裝置中的O2，將對(duì)分解產(chǎn)生的O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。用酒精燈加熱時(shí)，為防止硬質(zhì)玻璃管受熱不均而破裂，首先應(yīng)來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，使其受熱均勻后再固定在管中固體部位下加熱。解析 (1)根據(jù)猜想丁，Mg(NO3)2MgONO高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件答案 (1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝

13、酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件1氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi) (用電離方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_ (填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。降低增大Kc(N2O)c2(H2O) 4 1氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：降低(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。139(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及

14、其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件課件編后語(yǔ) 常常可見(jiàn)到這樣的同學(xué)，他們?cè)谙抡n前幾分鐘就開(kāi)始看表、收拾課本文具，下課鈴一響，就迫不及待地“逃離”教室。實(shí)際上，每節(jié)課剛下課時(shí)的幾分鐘是我們對(duì)上課內(nèi)容查漏補(bǔ)缺的好時(shí)機(jī)。善于學(xué)習(xí)的同學(xué)往往懂得抓好課后的“黃金兩分鐘”。那么，課后的“黃金時(shí)間”可以用來(lái)做什么呢？ 一、釋疑難 對(duì)課堂上老師講到的內(nèi)容自己想不通卡殼的問(wèn)題，應(yīng)該在課堂上標(biāo)出來(lái)，下課時(shí)，在老師還未離開(kāi)教室的時(shí)候，要主動(dòng)請(qǐng)老師講解清楚。如果老師已經(jīng)離開(kāi)教室，也可以向同學(xué)請(qǐng)教，及時(shí)消除疑難問(wèn)題。做到當(dāng)堂知識(shí)，當(dāng)堂解決。 二、補(bǔ)筆記 上課時(shí)，如果有些東西沒(méi)有記下來(lái)，不要因?yàn)榈胗浿┝说墓P記而影響記下面的內(nèi)容，可以在筆記本上留下一定的空間。下課后，再?gòu)念^到尾閱讀一遍自己寫(xiě)的筆記，既可以起到復(fù)習(xí)的作用，又可以檢查筆記中的遺漏和錯(cuò)誤。遺漏之處要補(bǔ)全，錯(cuò)別字要糾正，過(guò)于潦草的字要寫(xiě)清楚。同時(shí)，將自己對(duì)講課內(nèi)容的理解、自己的收獲和感想，用自己的話寫(xiě)在筆記本的空白處。這樣，可以使筆記變的更加完整、充實(shí)。 三、課后“靜思2分鐘”大有學(xué)問(wèn) 我們還要注意課后的及時(shí)思考。利用課間休