高考化學(xué)化學(xué)推斷題解題高手新人教版課件

1、化學(xué)推斷題解題高手 【問問化學(xué)】化學(xué)推斷題解題高手 【問問化學(xué)】 一本好書，一片好光盤，可以送一個孩子上好大學(xué)！ 一本好書，一片好光盤，可以送一個孩子上好大 推斷題是平時各級考試、每年高考必考的題型之一，考察的分值一般在35分-60分之間。該類型題具有考查知識面廣、思考容量大、邏輯推理嚴密、條件隱含、綜合性強等特點。近幾年來高考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率較高。 化學(xué)推斷題的類型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、框圖式推斷題、關(guān)系式推斷題、敘述式推斷題。這類題一方面考查學(xué)生對化學(xué)知識間的內(nèi)在聯(lián)系掌握的熟練程度，另一方面也考查學(xué)生思維的敏捷性、嚴密性、整體

2、性和創(chuàng)造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象找突破口注意聯(lián)系意向猜測全面分析驗證確認。 解題的關(guān)鍵是：依據(jù)物質(zhì)的特征或轉(zhuǎn)換特征等來確定“突破口”，順藤摸瓜，完成全部未知物的推斷后，再完成整個題目。解題的方法有順推法、逆推法、假設(shè)論證法、發(fā)散法、列舉法等等。只要是認真看了此光盤的內(nèi)容，解化學(xué)推斷題的能力就有明顯提高。若是掌握了此課件的大部分或絕大部分內(nèi)容，就能成為解化學(xué)推斷題的高手（2006年、 推斷題是平時各級考試、每年高考必考的題型之一，由上表可知：A、B、C、D依次是（ ）A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C、BaCl

3、2、Na2CO3、AgNO3、HClD、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析用圖表尋找突破口，從而進行解答。第一部分：化學(xué)推斷題的類型一、表格式推斷題 例1A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質(zhì)的無色溶液中的某一種，先將它們兩兩混合，產(chǎn)生現(xiàn)象如下表所示： 給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物。這類題型可采用列表對照法或相互反應(yīng)產(chǎn)生最多或最少現(xiàn)象的物質(zhì)為突破口進行解答。由上表可知：A、B、C、D依次是（ ）第一部分：化學(xué)推從表中看出，一種物質(zhì)跟其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成白色沉淀的是AgNO3、即為A（A+B、A+D、C+A均

4、生成白色沉淀）；D+B無色氣體，則D、B是HCl或Na2CO3，又從“C+D”“A+D”均生成白色沉淀，即兩兩混合時，生成一種氣體，兩種白色沉淀，則D是Na2CO3；不難得出B為HCl，C為BaCl2。答案：D從表中看出，一種物質(zhì)跟其它三種物質(zhì)反給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線段連接起來，形成了一個“網(wǎng)絡(luò)”圖，要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)。二、網(wǎng)絡(luò)式推斷題 例2下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示澄清石灰水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)圖中關(guān)系確定A、B、C、D

5、、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式.ABCFED給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線段連接起來Ca(OH)2CuSO4Na2CO3BaCl2HClFeA：_; B：_; C：_;D：_; E：_; F：_;解析可先找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，如圖: Ca(OH)2能發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng),CuSO4能發(fā)生4個化學(xué)反應(yīng)，Na2CO3能發(fā)生4個化學(xué)反應(yīng)，BaCl2能發(fā)生2個化學(xué)反應(yīng)，HCl能發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e能發(fā)生2個化學(xué)反應(yīng)。 分析方框圖，B、F所在方框均為4條線，即能發(fā)生4個化學(xué)反應(yīng)，為CuSO4和Na2CO3，而均能與B、F反應(yīng)只有A，則A一定是BaCl2，這是解答此題的突破口。A確定后，

6、馬上可確定C為Fe（余下的只有Fe能發(fā)生2個化學(xué)反應(yīng)），隨后可推斷出D為HCl，B為CuSO4，F(xiàn)為Na2CO3，E為Ca(OH)2。 Ca(OH)2CuSO4Na2CO3BaCl2HBaCl2CuSO4FeNa2CO3Ca(OH)2HClABCFEDBaCl2CuSO4FeNa2CO3Ca(OH)2HClAB例3X、Y、Z 是3 種 元素的單質(zhì)，甲、乙是2種常見的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關(guān)系。據(jù)此判斷：三、框圖式推斷題 框圖題由于題目字數(shù)少，題意及所供信息新穎且簡潔，能很好地檢測出考生的知識和能力儲備，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考卷中重現(xiàn)率為100%。有無機

7、框圖題和有機框圖題兩類題型。 （3）若單質(zhì)X是_，則單質(zhì)Y、Z分別是_；若單質(zhì)X是_;則單質(zhì)Y、Z分別是_；若單質(zhì)X是_，則單質(zhì)Y、Z分別是_。 （2）單質(zhì)X是_（填“金屬”或“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。 （1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成X的元素的化合物是_，不含有組成Y的元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填寫）。例3X、Y、Z 是3 種 元素的單質(zhì)，甲、乙是2種常見的化單質(zhì)X化合物乙化合物甲單質(zhì)Y單質(zhì)Z單質(zhì)Z單質(zhì)X化合物乙化合物甲單質(zhì)Y單質(zhì)Z單質(zhì)Z解析單質(zhì)X+化合物=化合物乙+單質(zhì)Y，這屬于置換反應(yīng)，是解答此題的突破口，而在置換反應(yīng)中，單質(zhì)X既可以是金屬又可以是非金屬

8、。（1）、（2）問的答案為： 此題在學(xué)過“鹵素”后可得到13組答案；學(xué)過“硫和硫的化合物”后,可得到45組答案；學(xué)過“硅和硅酸鹽工業(yè)后，可得到67組答案”學(xué)過“氮和磷”后，可得到89組答案；學(xué)過“幾種重要的金屬” 后，還可得到1013組答案。 （3)問 是開放性推斷題，在“鹵素”、“硫和硫的化合物”、“氮和磷”中都有置換反應(yīng)。比如有以下幾組答案：（2）單質(zhì)X既可以是金屬又可以是非金屬。 （1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成X的元素是甲，不含有組成Y的元素是乙。解析單質(zhì)X+化合物=化合物乙+單質(zhì)Y，這屬于置換反應(yīng)，CO2Al2O3MgOMgOHClH2OHClCOH2OHClHFNaClHCl

9、乙CuOFe3O4SO2CO2NH3NH3SiCl4SiO2H2SH2SH2ONaIHBr甲O2O2O2O2H2H2Cl2O2H2H2H2NaH2ZCuFeS CN2N2SiSiSSO2I2Br2YCAlMgMgCl2O2H2 CO2Cl2F2Cl2Cl2X13組12組11組10組9組8組7組6組5組4組3組2組1組CO2Al2O3MgOMgOHClH2OHClCOH2OHCO2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫紅色固體)(黑色固體)(藍色沉淀)四、關(guān)系式推斷題 這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出各物質(zhì)。 例4AE五種物質(zhì)有如下所示的反應(yīng)關(guān)系式：解析此

10、類推斷題中，物質(zhì)的特殊顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象往往是解題的突破口。紫紅色固體A與O2反應(yīng)生成黑色固體B，可推斷出A為Cu，B為CuO；根據(jù)后面的關(guān)系及“藍色沉淀”可推出D為CuSO4，C為CuCl2，E為Cu(OH)2。即：O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫紅色固體)(黑色固CuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSO4BaCl2O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫紅色固體)(黑色固體)(藍色沉淀)CuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSOCuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSO4BaCl2O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫

11、紅色固體)(黑色固體)(藍色沉淀)CuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSO例5周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A與B同周期，A與C同主族，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19 ，三 種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41，則A、B、C各是什么元素？五、敘述式推斷題 此類推斷題是以文字敘述形式給出的，出題的范圍廣，可以給出物質(zhì)范圍或?qū)嶒灛F(xiàn)象或已知數(shù)據(jù)，要求考生推斷出元素、化合物的名稱，或推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)，或根據(jù)已知數(shù)據(jù)進行計算推斷等，敘述式推斷類型有：（1）元素、化合物推斷題；（2）實驗推斷題；（3）計算推斷題；（4）綜合性推斷題。下面各

12、舉一個例題予以說明。 （一）元素、化合物推斷題 解析抓住“A、C最外層電子數(shù)相等，它們與B的最外層電子數(shù)相差1”的特點，用三元素的最外層電子數(shù)之和除以3便可以求解，即19/3=61，則A、C為VI A族的氧或硫，B的質(zhì)子數(shù)為41-8-16=17，則B為氯元素。易知A為硫，C為氧. 它們的位置關(guān)系是： 例5周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A與B同周期，A與C例6有一白色固體粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2、CaCO3中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：（二）實驗推斷題由此實驗推斷：該粉末中一定含有_;一定不含有_;可能含有_。（填化學(xué)式） 在濾液中加入

13、適量的NaOH溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液。例6有一白色固體粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNNa2SO4CuSO4KNO3NH4NO3BaCl2CaCO3無 (中的“無色清液”得出的結(jié)論) (中部分溶解的沉淀) 有 (從中得出) 有可能含有有(從3中知生成的是NH3,必有NH4NO3)推斷過程及參考答案： Na2SO4無 (中的“無色清液”得出的結(jié)論) BaOBa(OH)22HCl 1

14、53 171 73 Y=15.3 X=17.1 1465%=7.3（三）計算推斷題 例7某化合物R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗，白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g5%的鹽酸時溶液恰好呈中性，求原混合物中R的質(zhì)量。解析 因Na2SO4的氧化性很弱，它與R不大可能發(fā)生氧化反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)考慮，可得出白色沉淀為BaSO4，即R中含Ba2+，又反應(yīng)后的濾液呈堿性，可初步推斷出R為Ba(OH)2BaO也可以與水反應(yīng)生成Ba(OH)2。 有答：R為Ba(OH)2時質(zhì)量為17.1克（為BaO時質(zhì)

15、量為15.3克）。 BaOBa(OH)22HCl（三）計算推斷題 例8（2004年全國高考題）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： 這類推斷題出現(xiàn)的頻率較高，象2004年高考（全國卷）理科綜合的26題（16分）、27題（14分）、28題（14分）均屬綜合性推斷題，總分值達44分。（四）綜合性推斷題另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1鹽酸中，得溶液C；取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； 將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng) ，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B ；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 例8（2004年

16、全國高考題）粉末狀試樣A是由等物解析此題涉及的知識點多而不難，是一道好的綜合性推斷題。要完成題目的解答，必須推斷出單質(zhì)B、溶液C和D，再進行計算。 請?zhí)羁眨海?）中引起鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。 （4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為_，c(Fe2+)為_。解析此題涉及的知識點多而不難，是一道好的綜合性推斷題。要2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe , 所以單質(zhì)B為Fe。20gA與HCl反應(yīng),得到溶液為MgCl2、FeCl3和HCl；Fe和溶液C反應(yīng)，放出H2的同時

17、，還發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，因Fe剩余，所以溶液中無Fe3+。 c(Mg2+)和c(Fe2+)的計算：設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量均為x mol，有40X+160X=20，得X=0.1mol，即n(MgO)=n(Fe2O3)=0.1mol，c(Mg2+)= 0.67mol/L，對于Fe2+，來源分兩部分，一部分是Fe3+BFe2+，另一部分是B+2H+Fe2+H2， 有： 2Fe3+Fe = 3Fe2+ FeH2 2 3 1 1 20.1 y=0.3mol Z=0.05 0.05mol得c(Fe2+)=2.3mol/L2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe 參考答案

18、:(1)加少量KClO3, 插入鎂條并將其點燃；Fe(2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl = MgCl2+H2O (3)Fe+2Fe3+ = 3Fe2+， Fe+2H+ = Fe2+H2 (4)c(Mg2+)=0.67mol/L， c(Fe2+)=2.3mol/L參考答案:(1)加少量KClO3, 插入鎂條并將其點燃；Fe第二部分：化學(xué)推斷題的突破口一、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成為突破口（1）族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be、Al；族序數(shù)是周期數(shù) 2 倍的元素是C、S；族序數(shù)是周期數(shù) 3 倍的元素是O；族序數(shù)是周期數(shù)3倍多 1 的元素是F。 （2）周期數(shù)是族序數(shù) 2

19、 倍的元素是Li和Ca；周期數(shù)是族序數(shù) 3 倍的元素是Na。（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素是C；最外層電子數(shù)等于 次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar。第二部分：化學(xué)推斷題的突破口一、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成為突破口 （8）C元素有多種不同的同素異形體，其中一種硬度最大（金剛石），另一種熔點最高（石墨）；C60熔點低；C是構(gòu)成有機物的骨架元素，所形成的化合物最多。 （4）沒有中子、由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素是 H;相對原子質(zhì)量相差1倍或2倍的同位素是氫元素的3種同位素（ H、 H、 H）。11112131 （5）質(zhì)量最輕的元素是 H，其次是He，它們的單質(zhì)都可以用來填充氣球。11 （6）地殼中含

20、量最多（豐度最大）的元素是O，其次是SiAl FeCa；地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe。 （7）最高正價與最低負價絕對值之差是4的是S，最高正價與最低負價之差為零的元素是C和Si。 （8）C元素有多種不同的同素異形體，其中一種硬度最大（金 （9）含10個電子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;離子有Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-、H3O+、NH4+、OH-、NH2-。 （10）核外電子總數(shù)為18個電子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH； 離子有：K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、HS-。（

21、11）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總 數(shù) 均 相 同 的離 子 有 :Na+、NH4+、H3O+(或F-、OH-、NH2 -)。 （12）常見兩種元素組成不同物質(zhì):Na2O、Na2O2H2O、H2O2CuS、Cu2S CO、CO 2 SO2、SO3 FeCl2、FeCl3 FeO、Fe2O3 Fe3O4 FeS、FeS2 CuO、Cu2O CH4、C2H4 （13）官能團：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛類、甲酸、甲酸的酯、甲酸的鹽、葡萄糖、麥芽糖。能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、酸。 （9）含10個電子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、二、以物質(zhì)的氣味為突破口 有刺激性氣味的氣體;Cl2、NO、NO2、SO2

22、、NH3、H2S(臭雞蛋氣味)；醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁氣味：硝基苯。三、以物質(zhì)的狀態(tài)為突破口（1）常溫下氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、O3、Cl2、稀有氣體。 （2）常溫下氣體化合物：HCl、CO2、SO2、H2S、CH4、NH3、NO、NO2、C2H2、C2H4、HCHO。（3）常溫下液態(tài)物質(zhì)：H2O、H2O2、H2SO4（濃） 、Br2、Hg、CS2、一些有機物。二、以物質(zhì)的氣味為突破口 有刺激性氣味的氣體;C四、以物質(zhì)的顏色為突破口（1）白色難溶：BaSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2。（2）白色絮狀沉淀：H2SiO3、Al(OH)3。（3）黑色

23、:FeO、Fe3O4、CuO、CuS、MnO2、PbS、FeS、Ag2S、石墨、鐵粉、銀粉（4）（淡）黃色固體：AgBr、Agl、S、FeS2、Na2O2。（5）紅棕色：Fe2O3、NO2。四、以物質(zhì)的顏色為突破口（1）白色難溶：BaSO4、C （9）焰色反應(yīng)：鈉為黃色，鉀為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。 （6）紅色：Cu、KMnO4溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(紅褐色沉淀)。（7）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、FeCl3與苯酚的生成物 （8）其它顏色：Cu2+溶液為藍色、Fe3+溶液為淺黃色、Fe2+溶液為淺綠色、Cu(OH) 2為藍色沉淀、溴水為橙色、Br2在CCl4

24、等有機物中的顏色為橙色，I2在CCl4等有機物中的顏色為紫紅色（2004年高考全國卷28題的突破口，分值為14分）。 （9）焰色反應(yīng)：鈉為黃色，鉀為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察） （9）焰色反應(yīng)：鈉為黃色，鉀為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。 （6）紅色：Cu、KMnO4溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(紅褐色沉淀)。（7）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、FeCl3與苯酚的生成物 （8）其它顏色：Cu2+溶液為藍色、Fe3+溶液為淺黃色、Fe2+溶液為淺綠色、Cu(OH) 2為藍色沉淀、溴水為橙色、Br2在CCl4等有機物中的顏色為橙色，I2在CCl4等有機物中的顏色為紫紅色（200

25、4年高考全國卷28題的突破口，分值為14分）。 （9）焰色反應(yīng)：鈉為黃色，鉀為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察） （2）能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬只有Al，非金屬只有Si。五、以物質(zhì)典型性質(zhì)為突破口（1）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。（3）溶于水顯堿性的氣體唯有NH3;遇酚酞變紅的氣體一定是NH3 （4）與H2S反應(yīng)有淡黃色沉淀的氣體可能為O2、Cl2或SO2。（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)唯有白磷。，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體也只有NH3。 （2）能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬只有Al，非金 （10）可與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的無色氣體生成且通入品紅溶液中能使之

26、褪色，加熱后又復(fù)原的為含SO32的物質(zhì)。 （6）遇Ba2+生成白色沉淀不溶于鹽酸的只有SO42-。（7）遇Ag+的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有Cl-；若生成淺黃色沉淀的為Br-;黃色沉淀的為I-。（8）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 （9）通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32。 （10）可與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的無色氣體生成 （11）可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物只有Al2O3。 ( 12) 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化合,生成鹽的元素一定是氮。（13）能與濃H2SO4、Cu共熱產(chǎn)

27、生紅棕色氣體的鹽只有硝酸鹽。 （14）遇SCN呈血紅色溶液、遇OH生成紅褐色沉淀的惟有Fe3+。（15）向某一溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀進而變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，該溶液中必含F(xiàn)e2+。 （11）可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al(OH （16）能與水作用產(chǎn)生氣體且有白色漿狀沉淀生成的物質(zhì)只有CaC2。 （17）1mol醇與Na反應(yīng)放出1 molH2，可確定有機物中含有兩個 OH。（18）1mol有機物與純堿反應(yīng)放出1molCO2，可確定有機物中含兩個COOH。（19）1mol有機物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成4mol銀，可證明有機物中含兩個CHO。 （16）能與水作用產(chǎn)生氣體且有白色漿狀沉淀生

28、成的物質(zhì)六、以反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 反應(yīng)過程中沉淀、氣體、顏色改變、爆炸等特征反應(yīng)現(xiàn)象，可以作為突破口。例如，在空氣中點燃后火焰呈淡藍色,則氣體能為CO、H2、CH4、H2S；向一溶液中滴入堿液,先產(chǎn)生白色沉淀，進而變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO，除此以外，還有以下反應(yīng)：（1）2Na+O2Na2O2 淡黃色固體點燃（2）H2+Cl22HCl 蒼白色火焰點燃 （3）2P+3Cl22PCl3 白色煙霧 PCl3+Cl2 PCl5 白色煙霧點燃點燃六、以反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 反應(yīng)過程中沉淀、氣體、顏（4）Cu+Cl2 CuCl2 棕黃色的煙

29、 （6）Cl + Ag+ AgCl 白色沉淀（7）Br+Ag+ AgBr 淺黃色沉淀（8）I+Ag+ AgI 黃色沉淀（9）2H2S+O22S+2H2O 產(chǎn)生淡黃色不溶于水的物質(zhì) （5）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 產(chǎn)生黃綠色氣體 （4）Cu+Cl2 CuCl2 （10）Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 紅棕色氣體（11）S2O32+2H+ S+SO2+H2O 生成淡黃色沉淀和氣體（12）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 生成白色沉淀和氣體（13）Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO 2 產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體（14）2

30、Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3+3CO2產(chǎn)生白色沉淀并 放出氣體（10）Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ （1）Fe+HCl(H2SO4)FeCl2(FeSO4)+H2（表示反應(yīng)未配平）（2）C+CuO(Fe2O3)Cu(Fe)+CO2（3）H2+CuO(Fe2O3) Cu(Fe)+H2O（4）H2S+O2(Cl2、Br2、I2) S+H2O（HCl、HBr、HI）七、以反應(yīng)類型為突破口例如，同一元素的高價物質(zhì)和低價物質(zhì)混合生成該元素的單質(zhì)（歸中反應(yīng)），則該元素一定為非金屬元素中的變價元素，可能是C、Cl、S、N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體,則可能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)；

31、常見的置換反應(yīng)有： （1）Fe+HCl(H2SO4)FeCl2（5）2F2+2H2O4HF+O2（6）FeBr2(FeI2)+Cl2FeCl3+Br2(I2)（7）2Mg+CO2 2MgO+C（8）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（9）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2高溫點燃高溫（5）2F2+2H2O4HF+O2高溫點燃高溫八、以反應(yīng)條件為突破口例如，不加熱加MnO2即有氣體產(chǎn)生的是H2O2；有“電解”條件的反應(yīng)一般為： 2Al2O3 =4Al+3O2 ； 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2；在“加熱”條件下常見的分解反應(yīng)有:（1）2KClO3 2KCl+3O2（2）2N

32、aHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（3）NH4HCO3NH3+H2OCO2（4）(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2（5）4HNO32H2O+4NO2 +O2（6）硝酸銨的分解反應(yīng)有(重要！)NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 八、以反應(yīng)條件為突破口例如，不加熱加MnO2即有氣體產(chǎn)生（7）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（8）2Al(OH)3Al2O3+3H2O 在“高溫”條件下常見的反應(yīng)有： （1）CaCO3 CaO+CO2（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（3）3Fe+4H2O Fe

33、3O4+4H2（4）2Al2O3 4Al+3O2（5）N2+3H2 2NH3（6）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高溫.電解高溫高溫高溫高溫高溫、高壓= 催化劑（7）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (7)C+H2O=CO+H2 (條件：高溫） 九、以一些特定反應(yīng)為突破口（1）多步氧化： H2S S SO2 SO3NH3 NO NO2CH4 C CO CO2乙烯 乙醛 乙酸醇 醛 酸 O O O O O O O O O O O O (8)SiO2 +2 C =Si + 2CO （條件：高溫）（9）工業(yè)制玻璃的的兩個反應(yīng)，條件也是高溫(7)C+H2O=CO+H2 (條件：高溫）

34、（2）與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，如Al2S3、CaC2、Mg3N2 ( 3 ) 既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHS、氨基酸等。 （4）與H+反應(yīng)可逸出氣體的離子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3。（5）與OH-反應(yīng)可逸出氣體：NH4+OH = NH3+H2O （2）與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，如Al2S3、CaC（6）工業(yè) 生產(chǎn)的反應(yīng)有（注意！）： 高溫CaCO3CaO+CO22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H22Al2O3

35、 4Al+3O2N2+3H2 2NH3C+H2O CO+H24FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 電解 高溫 高溫高溫、高壓 催化劑 電解（6）工業(yè) 生產(chǎn)的反應(yīng)有（注意?。?高溫CaCO3第三部分：化學(xué)推斷題的解題技巧表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、關(guān)系式推斷題、敘述式推斷題的解題方法與技巧前面已有介紹?？驁D題作為推斷題的一大類型，出現(xiàn)的機會很多，解題技巧性強，下面重點介紹框圖題常用的解題方法與技巧，并安排了一些練習，提供了詳細的參考答案。1、順推法 順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問題的方法。第三部分：化

36、學(xué)推斷題的解題技巧表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、飽和食鹽水電解ABCEFGDHIC反應(yīng)例9 下圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，請推斷出字母所代表物質(zhì)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 飽和電解ABCEFGDHIC反應(yīng)例9 下圖中每一方框飽和食鹽水電解ABCEFGDHIC反應(yīng)例9 下圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，請推斷出字母所代表物質(zhì)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 飽和電解ABCEFGDHIC反應(yīng)例9 下圖中每一方框飽和食鹽水電解NaOHCl2NaClNaClOH2OHClZnZnCl2H2H2飽和食鹽水電解ABCEFGDHIC反應(yīng)飽和電解NaOHCl2NaClNaClOH2OHClZn

37、ZABC加C加EDE點燃加E 說明：除了n之外，還可以是H與HCl反應(yīng)的較活潑金屬，如Na、Mg、Al、Fe等。2、逆推法 此類題的某一結(jié)果有較明確的含義，求解時，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可以達到求解的目的。例10 下圖中C、D為無色氣體，E常溫下為無色液體。兩種無色氣體點燃后得到E，且E在常溫下為無色液體，可確定E為H2O。推斷過程及參考答案：ABC加C加EDE點燃加E 說明：除了n之外，還可NaNa2O2O2加O2H2點燃加H2OH2OABC加EDE點燃加CNaNa2O2O2加O2H2點燃加H2OH2OABC加ED例11 圖示變化中，E為淡黃色圖體，試確定AG的化學(xué)式，

38、寫出GC、EB的化學(xué)反應(yīng)式。BCGADEF+點燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl3、發(fā)散法 此類題目從中心物質(zhì)出發(fā)，向上、下、左、右四周發(fā)散，可推斷出結(jié)果。例11 圖示變化中，E為淡黃色圖體，試確定AG的化學(xué)式NaOHNa2CO3NaHCO3NaNaClNa2O2NaCl+點燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClBCGADEF+點燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClNaOHNa2CO3NaHCO3NaNaClNa2O2NaCGC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OE

39、B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2審題尋找突破口假設(shè)驗證分析得出結(jié)論 例12 如下圖所示，已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1 ：3反應(yīng)，生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。(模糊性) (意向性) (確定性)假設(shè)法是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。假設(shè)法的解題思路可表示為： 4、假設(shè)驗證法GC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O審題丙甲乙丁 （1）甲是_

40、，乙是_。 （2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是_。（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是_。請?zhí)羁眨罕滓叶?（1）甲是推斷過程及參考答案：（一）假設(shè)丙、丁在反應(yīng)中顯+1價； 若丙、丁為單原子分子，由題意知，甲顯-3價，即甲為P，丙、丁為Na或Li。同理推得乙為S。若丙、丁為雙原子分子，則甲為H2、同理推得乙為O2。 （二）假設(shè)丙、丁在反應(yīng)中顯+2價,即為Mg，則甲為N2，同理推得乙為O2，通過分析,可得兩組答案：推斷過程及參考答案：（一）假設(shè)丙、丁在反應(yīng)中顯+1價；第一組：Na3PNaPSLiLi2SNa2SLi3P丙甲乙丁X第一組：Na3PNaPSLiLi2SNa2SLi3P第二組：Mg3

41、N2MgN2O2H2H2OMgONH3丙甲乙丁第二組：Mg3N2MgN2O2H2H2OMgONH3丙（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是:(第一組):P+3Na=Na3P或P+3Li=Li3P (第二組):N2+3Mg Mg3N2或N2+3H2 2NH3（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是:(第一組):S+2Na=Na2S或S+2Li=Li2S(第二組):O2+2H2 2H2O或O2+2Mg 2MgO5、列舉法根據(jù)所討論物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或性質(zhì)特點,將所知的與此相吻合的物質(zhì)全部列舉出來，再一一確定，或一一排除。運用列舉法時應(yīng)注意，如果列舉的數(shù)量很大，那么用此法解題的方向就是錯誤的。點燃高溫、高壓

42、催化劑點燃點燃（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是:(第一組):P+3A： _，B：_，C：_D：_，X：_，X白色沉淀加過量的A加過量的B加過量的C加過量的D不反應(yīng)不反應(yīng)加B加D加B加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀例13 A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。 A： _，B：_，C：_ 本題的思維出發(fā)點是生成白色沉淀。要找到跟這四種物質(zhì)中的兩種生成沉淀的物質(zhì)，那么先列舉出四種物質(zhì)中的每一種能跟什么作用生成白色沉淀。能跟NaNO3、HNO3生成白色沉淀的物質(zhì)是難以尋找的，因為硝酸鹽易溶

43、于水;跟NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2等；跟Ba(NO3)2作用生成白色沉淀的有Na2SO4、NaCO3、Na2SO3等。那么，既能跟NaOH反應(yīng)又能跟Ba(NO3)2反應(yīng)且都能生成白色沉淀的物質(zhì)，應(yīng)該既含Ca2+或Mg2+，又含SO42或CO32或SO32，那就應(yīng)該是MgSO4或CaSO4，MgCO3或CaCO3等，但后幾種都不溶或微溶于水，于是初步推斷出X為MgSO4。 將X用MgSO4代入推斷驗證,可得出A NaOH，B為NaNO3，C為Ba(NO3)2，D為HNO3。推斷過程及參考答案為： 本題的思維出發(fā)點是生成白色沉

44、淀。要找到跟這四種 MgSO4Mg(OH)2 BaSO4 加過量的NaOH加過量的NaNO3加過量的Ba(NO3)2加過量的HNO3不反應(yīng)不反應(yīng) 加NaNO3 加HNO3 加NaNO3加HNO3不溶解溶解不溶解不溶解X白色沉淀加過量的A加過量的B加過量的C加過量的D不反應(yīng)不反應(yīng) 加B 加D 加B 加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀 MgSO4Mg(OH)2 BaSO4 加過量的NaOH第四部分：精彩考題回放例14 下列物質(zhì)間在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中A中是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)的氣體,且實驗室可用固體X和黑色固體Y共熱來制備氣體A；固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸 , E

45、的焰色反應(yīng)顯紫色(透過藍色鈷玻璃)，H加熱生成固體Y和水。 固體X固體Y氣體A固體B溶于水過濾濾渣溶于稀硫酸濾液中滴加硝酸銀溶液藍溶液 加入淡黃色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F藍色沉淀H混合共熱第四部分：精彩考題回放例14 下列物質(zhì)間在一定條件下可 （2）寫出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反應(yīng)方程式）：X、Y共熱_；濾渣與稀硫酸反應(yīng)（離子方程式）_；C與淡黃色粉末反應(yīng)生成A、F、H（離子方程式）_（1）X是（填化學(xué)式，下同）_， Y是 _，E是_。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（2）寫出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反固體X固體Y氣體A固體B溶于水過濾濾渣溶于稀硫酸濾液中滴加硝酸銀溶液藍溶液

46、加入淡黃色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F藍色沉淀H混合共熱KClO3CuOO2CuO,KCl溶于水過濾濾渣溶于稀硫酸濾液中滴加硝酸銀溶液CuSO4加入淡黃色粉末Na2O2AgClKNO3Na2SO4Cu(OH)2混合共熱固體X固體Y氣體A固體B溶于水過濾濾渣溶于稀硫酸濾液中滴加（1）X是KClO3，Y是CuO，E是KNO3。（2）2KClO32KCl+3O2 CuO+2H+Cu2+H2O 2Na2O2+2H2O+2Cu2+2Cu(OH)2+O2+4Na+ CuO 例15 如圖，A為金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，E是常見的無色 液體，C、F、H均為常見的無色氣體。 淡黃色粉末在中學(xué)階段一般只考慮Na2

47、O2，S和AgBr這三種物質(zhì)，分別假設(shè)G是這三種物質(zhì)，進行論證，只有Na2O2參與反應(yīng)才能產(chǎn)生氣體A，A即是O2，藍色沉淀H為Cu(OH)2，藍色溶液C為CuSO4溶液，從而可推斷出固體Y和固體B中含有Cu元素，Y是黑色，則為CuO，它可作為KClO3加熱分解制O2的催化劑.推斷過程及參考答案：（1）X是KClO3，Y是CuO，E是KNO3。CuO此題的突破口是淡黃色固體，高中階段淡黃色固體只考慮S ，AgBr和Na2O2這三種,與無色液體E反應(yīng)生成氣體C和另一種物質(zhì)D的只有Na2O2符合，因此可推斷出B為Na2O2，E為常見的無色液體,且能與Na2O2反應(yīng)生成D和氣體C,應(yīng)為H2O。從而推斷

48、出A為Na，D、M、N均為鈉的化合物，且D為NaOH，D與H反應(yīng)與量（少量與過量）有關(guān)，H應(yīng)為CO2氣體；則M、N分別為Na2CO3和NaHCO3，其它物質(zhì)可一一推斷出。BGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（過）N+HClHH推斷過程及參考答案:此題的突破口是淡黃色固體，高中階段淡黃色固體只考慮S ，NaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2CO3+HClH2O+H2O+H2O+H2ONaOHNaOHNaOH+CO2 (少)+CO2（過)NaHCO3+HClNaClNaClBGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（過）N+HClHH

49、NaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2CONaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2CO3+HClH2O+H2O+H2O+H2ONaOHNaOHNaOH+CO2 (少)+CO2（過)NaHCO3+HClNaClNaClBGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（過）N+HClHHNaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2COA、B混合物無味氣體D氣體C加稀H2SO4加熱加H2O通入氣體DB加稀H2SO4例16 用A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其它物質(zhì)均略去） A、B混合物無味氣體

50、D氣體C加稀H2SO4加熱加H2O通入氣根據(jù)題意知A、B為鈉的化合物，常見的鈉的化合物有NaCl、Na2SO4、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，這七種化合物中加熱能直接產(chǎn)生氣體的為NaHCO3，加H2O能產(chǎn)生氣體的為Na2O2，而且它們混合加熱只產(chǎn)生一種氣體C，所以可推斷出混合物中有Na2O2，氣體C為O2。假設(shè)A、B為NaHCO3的混合物是否符合題意呢？加熱產(chǎn)生O2（Na2O2與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2和H2O反應(yīng)均產(chǎn)生O2），加H2O產(chǎn)生O2，加稀H2SO4則產(chǎn)生O2和CO2氣體.（1）寫出化學(xué)式：A_ B_C_D_（2）混合物加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。推斷

51、過程及參考答案： 經(jīng)驗證，且B加稀H2SO4產(chǎn)生氣體D，所以B為NaHCO3，A為Na2O2，D為CO2，符合題意。 答案（1）A Na2O2 B NaHCO3 C O2 D CO2（2）混合物加水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O根據(jù)題意知A、B為鈉的化合物，常見的鈉的化合物有NaNa2O2O2加稀H2SO4加熱加H2OCO2通入CO2加稀H2SO4NaHCO3NaHCO3A、B混合物無味氣體D氣體C加稀H2SO4加熱加H2O通入氣體DB加稀H2SO4Na2O2O2加稀H2SO4加熱加H2OCO2通入CO2加稀ABCD固體

52、溶于水溶液AFCB溶液 例17 室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。ABCD固體溶于水溶液AFCB溶液 例室溫下的單質(zhì)氣體有H2、O2、N2、O3、Cl2，兩 兩能反應(yīng)是H2與O2、H2與Cl2、H2與N2,生成物溶于水能與單質(zhì)A反應(yīng)只有H2與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物HCl，（H2與O2反應(yīng)生成H2O與Na等反應(yīng)也能產(chǎn)生氣體，但條件中已有 “溶于水”，不考慮此種情況），則可推出A為金屬單質(zhì),C為H2、B為Cl2，進而可推斷出A為變價金屬，為Fe。請回答：（1）A是_，B是_，C是_ (填 化學(xué)式） （2）反應(yīng)化學(xué)方程式_; （3）反

53、應(yīng)的離子方程式_;推斷過程及參考答案：室溫下的單質(zhì)氣體有H2、O2、N2、O3、Cl2，兩 FeCl3HCl溶于水HClFeFeFeCl2H2H2Cl2Cl2FeCl3ABCD固體溶于水溶液AFCB溶液FeCl3HCl溶于水HClFeFeFeCl2H2H2C答案：（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2 （2）2Fe + Cl2 2FeCl3 （3）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl點 燃例18 已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)框圖填空。 ABDLMHGJKBECC高溫電解答案：（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2點 燃例18（1）單質(zhì)M是_；（2）化

54、合物B是_；（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)是_和_（填代號）；它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_和_。推斷過程及參考答案：有“電解”作為反應(yīng)條件且有三種產(chǎn)物生成的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，在“高溫”條件下分解且可用于工業(yè)生產(chǎn)的只有CaCO3的分解反應(yīng)了。CaCO3分解產(chǎn)物為CaO和CO2，A、B為NaCl和H2O，只有H2O與CaO、CO2能反應(yīng)，它們反應(yīng)的產(chǎn)物G又能與電解飽和食水的產(chǎn)物之一H能生成三種產(chǎn)物，從而可推斷出B為H2O，D為CaO，H為Cl2，G為Ca(OH)2，用順推法可推斷出結(jié)果。有“電解”作為反應(yīng)條件且有三種產(chǎn)物生成的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，在“高溫”條件下分解且可

55、用于工業(yè)生產(chǎn)的只有CaCO3的分解反應(yīng)了。CaCO3分解產(chǎn)物為CaO和CO2，A、B為NaCl和H2O，只有H2O與CaO、CO2能反應(yīng)，它們反應(yīng)的產(chǎn)物G又能與電解飽和食水的產(chǎn)物之一H能生成三種產(chǎn)物，從而可推斷出B為H2O，D為CaO，H為Cl2，G為Ca(OH)2，用順推法可推斷出結(jié)果。 （1）單質(zhì)M是_；（2）化合物B是_；（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)是_和_（填代號）；它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_和_。推斷過程及參考答案：有“電解”作為反應(yīng)條件且有三種產(chǎn)物生成的是電解飽和食鹽水NaClH2OCaONaOHH2Cl2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2C

56、aCO3CaCO3高溫電解ABDLMHGJKBECC高溫電解NaClH2OCaONaOHH2Cl2Ca(OH)2CaCl答案：（1）單質(zhì)M是H2； （2）化合物B是H2O；（3）圖中除反應(yīng)以外還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，和（填代號），它們的化學(xué)方程式分別是2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2+Cl2和2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。電解 從實驗中可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。例19 有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：答案：（1）單質(zhì)M是H2； （2

57、）化合物B是H2O固體粉末水過濾無色溶液白色沉淀稀鹽酸無色氣體無色溶液固體粉末溶于水過濾后得無色溶液，說明一定不含有CuSO4(藍色)，白色沉淀能溶于稀HCl且放出無色氣體，該沉淀為CaCO3，其它三種物質(zhì)Na2SO4、KNO3、BaCl2中只有Na2SO4與BaCl2不能同時存在（生成不溶于稀HCl的BaSO4白色沉淀）。答案：從實驗中可以判斷，該固體粉末中一定不含有CuSO4，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2其中的一種答案（另一種答案只要將BaCl2代替Na2SO4即可）用圖示表示如下：從實驗中可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可

58、能是_或_。推斷過程及參考答案：固體粉末水過濾無色溶液白色沉淀稀鹽酸無色氣體無色溶液固體CaCO3、Na2SO4、KNO3水過濾Na2SO4、KNO3溶液CaCO3稀鹽酸CO2CaCl2溶液固體粉末水過濾無色溶液白色沉淀稀鹽酸無色氣體無色溶液CaCO3、Na2SO4、KNO3水過濾Na2SO4、KNO例20 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系。如圖：（1）X元素的單質(zhì)的分子式為_，若X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱是_，Y單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）用電子式表示Z單質(zhì)與Na反應(yīng)的過程_。推斷過程及參考答案：短周期為

59、一、二、三周期,第一周期只有氫、氦兩種元素,符合圖中關(guān)系的X只能是He，He的下一個元素是Ne，Ne的前一個元素是F，即Y為F元素。同理可推斷出Z為硫元素。例20 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系。如圖參考答案：（1） He ， 4 g/mol 。 （2）瑩石，2F2+2H2O=4HF+O2。 （3）略例21 從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：B的溶液無色氣體CE的溶液足 量硫 酸過量KOH溶液足量濃KOH溶液無色氣體D無色氣體D含F(xiàn)的溶液通到C的溶液里A的濃溶液(NH 4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加鹽酸將溶液中和后加入足量濃溴水參考答案：（1） He ， 4 g

60、/mol 。例21 A的濃液與硫酸反應(yīng)放出氣體，A可能為碳酸鹽或亞硫酸鹽（常包含酸式鹽），A 又能與KOH反應(yīng)放出無色氣體，A可能為銨鹽，且這兩種氣體在水溶液中能生成含A的溶液，即NH3+CO2+H2O ，NH3+SO2+H2O 均能發(fā)生反應(yīng)。EF這一步中，加進去的是氧化劑Br2，說明E具有還原性，從而排除了A為碳酸銨和碳酸氫銨的可能性。此題用順推法可得出結(jié)果。 （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；F_；（2）寫出EF的離子方程式：_；推斷過程及參考答案： A的濃液與硫酸反應(yīng)放出氣體，A可能為碳酸鹽或亞(NH4)2SO4SO2K2SO3足 量硫 酸過量KOH溶液足量濃KOH溶液NH3NH3