2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)第三中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)第三中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略2. 有關(guān)下列圖像說法正確的是A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當?shù)拇呋瘎珽和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是

2、b點；T1T2，K1K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略3. 化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（ ）A. 濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B. 我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C. 本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒參

3、考答案：C氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。4. 日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確 A放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等 B127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體 C127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D銫為IA元素，常溫時，0.1molL-1的137CsOH溶液，pHQYXC氫化物的沸點：YQ D最

4、髙價氧化物的水化物的酸性：WQ參考答案：C略8. 在復(fù)雜體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是 （ ） A. 在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- B. 在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+參考答案：B略9. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中

5、，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存 在形式是（） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3參考答案：答案：C10. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL D標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L參考答案：C略11. 常溫

6、下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大BpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=110-amol/L，若a7時，則該溶液的pH一定為14 -a參考答案

7、：D略12. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為： pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa） Ba molL HCN溶液與b molL NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na）c（CN），則a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c（Na）c（H）c（OH）c（）c（）參考答案：A略13. 下列水解離子方程式正確的是 ( ) ANH4H2ONH3H2OH BHCO3H2OH3O+CO32CCO322H2OH2CO32OH DF

8、e33H2OFe(OH)33H參考答案：A略14. 在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A. NH4+、NO3 、K+、SO42B. CO32_、NO3、HCO3、Na+C. Na+、ClO、AlO2、NO3D. CrO42、K+、Na+、SO42 參考答案：答案：C15. 可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A銅和稀硝酸制一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣 D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B 考點：本題考查的是實驗室常見氣體的制備實驗。解析：一氧化氮氣體遇空氣會反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用

9、向下排空氣法收集，故C錯；硫化氫還原性較強，可被濃硫酸氧化，故D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量）。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6molL鹽酸、6molL硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）實驗前必須先_。（2）裝置A中液體試劑應(yīng)選用_酸。（3）裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_、 _（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為22

10、4mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性 （2）鹽 （3）除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （5）78%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙、丙、丁是由常見元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙丙十丁（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，甲元素位于第三周期，乙為水。則反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若甲為C12，乙為NH4Cl，丁為HCl，當消耗6.72L C12（標狀）時得到0.10 mol氮的氯化物丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）

11、若甲是短周期某金屬元素的單質(zhì)，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數(shù)為甲的2倍，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）若甲為紅棕色氣體，乙為水，某同學(xué)用下圖裝置制取并證明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問題： 打開A裝置的活塞后，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 某同學(xué)認為C中溶液變渾濁不足以證明甲具有氧化性，你認為他的理由是（用化學(xué)反應(yīng)方程式或簡要文字回答） ；參考答案：（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2）3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （寫其它鐵的氧化物形式也可，但要配平 ）（4）Cu+4H

12、NO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 因濃硝酸有揮發(fā)性、強氧化性，可能是揮發(fā)出的硝酸使硫化鈉被氧化。略18. 如右圖所示，請按要求回答下列問題（1）打開K2，合并K1A為_（填“正”或“負”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是_；B極的電極反應(yīng)為_（2）打開K1，合并K2A為_（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是_；B極的電極反應(yīng)為_；當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，則析出銅的質(zhì)量為_g參考答案：1. 負； A處金屬不斷溶解；Cu2+2e=Cu 2. 陰；A上有紅色金屬析出；Cu2e=Cu2+；6.4考點：原電池和電解池的工作原理分析：（1）若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，A極

13、Zn為負極，被氧化，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；（2）若打開K1，合并K2，為電解池，B為陽極，A為陰極，該極上析出金屬銅，根據(jù)電子守恒進行計算解答：解：（1）若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，A極Zn為負極，鋅不斷溶解，Zn2e=Zn2+，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2+2eCu，有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負； A處金屬不斷溶解；Cu2+2e=Cu；若打開K1，合并K2，為電解池，B為陽極，反應(yīng)為Cu2e=Cu2+；A為陰極，該極上析出金屬銅，發(fā)生Cu2+2eCu，所以當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，則析出銅的質(zhì)量為6.4g，故答案為：陰；A上有紅色金屬析出；

14、Cu2e=Cu2+；6.4點評：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池區(qū)別，知道各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大19. （11分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。反應(yīng)的離子方程式是_。C濃度為0.1 mol/L時， pH最接近 。A5.6B7.0 C8.4 D13.0B溶液中各離子濃度由大到小順序是_，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是_。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。檢驗?zāi)橙芤褐泻蠦的陽離子的方法是_。B可作凈水劑，其原理