2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市黃沙坪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市黃沙坪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）ASO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B棉、麻和油脂都是高分子化合物C氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料D纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要參考答案：C考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；無(wú)機(jī)非金屬材料；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；C、新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要

2、有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解解答：解：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能消化纖維素，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸雨的成因、無(wú)機(jī)非金屬材料等，題目難度不大2. 下列說(shuō)法正確的是： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.021023 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0.56.021023 7.1g氯氣與

3、足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023 60 g SiO2晶體中含有26.021023個(gè)SiO鍵 1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023 500mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.021023 A B C D參考答案：B略3. 用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()。A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定B滴定時(shí)，

4、若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果C若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果偏小D可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略4. 有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A22.2% B30% C75.5% D80.6%參考答案：B略5. 下列離子方程式中不正確的是( ) AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+

5、5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O D將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略6. 下列說(shuō)法正確的是（）A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C生石灰用作食品抗氧劑D“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；焰色反應(yīng)【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；溶液和膠體專(zhuān)題【分析】A分散系中分

6、散質(zhì)粒子的大小，濁液膠體溶液；B焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)；C生石灰常做吸水劑，沒(méi)有強(qiáng)還原性； D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故A錯(cuò)誤；B焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C生石灰常做吸水劑，沒(méi)有強(qiáng)還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯(cuò)誤；D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意

7、明礬凈水的原理7. 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是()A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33HB碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC硝酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH32H2O=AlO24NH4D淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán)：4IO22H2O=

8、2I24OH參考答案：D略9. 最近，持續(xù)三個(gè)月之久的泰國(guó)水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場(chǎng)泰國(guó)歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬(wàn)人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重?！?4消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022個(gè)NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為266.021023C1 L 2 mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為26.021023 D將2.00mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案

9、：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1 L 2 mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)1.00 L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2 mol/L，D錯(cuò)。10. 在一定條件下, RO3n和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是 ( ) A4 B5 C6 D7參考答案：B試題分析：根據(jù)離子反應(yīng)方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價(jià)計(jì)算的原則求R元素的化合價(jià)即可。由離子方程式RO3

10、n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+（-2）3=-1，解得x=+5選B?？键c(diǎn)：考查利用離子反應(yīng)方程式確定原子團(tuán)中元素的化合價(jià)的方法。11. (08黃埔區(qū)4月模擬)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C HF的電子式：Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： CH4分子的比例模型：參考答案：答案：D12. W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于

11、同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說(shuō)法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2Y+Z D原子序數(shù)：XYZ參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題解答：解：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的

12、下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為NaSF2，故B錯(cuò)誤；CNa+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為FNa+，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類(lèi)13. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱

13、量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略14. 下列說(shuō)法正確的是A.按分散劑種類(lèi)可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略15. 據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原

14、子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法，不正確的是A是兩種核素 B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177 D電子數(shù)相差1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫(xiě)出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱(chēng)取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g

15、殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。參考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。

16、略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為 ；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周?chē)?個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有： _ _(寫(xiě)出兩條即可)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式

17、 _。參考答案：解析：(1)此外層2個(gè)電子，屬于第二周期元素，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，A是N元素；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B是Cl ，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，C是Cs ；則BC形成的化學(xué)式是CsCl ，該晶體配位數(shù)是8，屬于離子晶體；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe元素；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的電子數(shù)是29，是Cu元素。 18. A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成

18、原子個(gè)數(shù)比分別為11和21的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請(qǐng)寫(xiě)出：（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)B 、D 。(2) C在周期表中的位置 ，B的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為 ，（3）X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）用離子方程式解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因 。（5）寫(xiě)出X和Y反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 。參考答案：（1）N、Cl(2) 第二周期、第A族；三角錐形（3）NH3 + HClNH4Cl（4）NH4+H2ONH3H2O+H+ (5)略19. 四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24.鎵（Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為 26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2A