2021-2022學(xué)年湖南省株洲市第十二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市第十二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性(即：原子利用率為100)要求的是A.甲苯與硝酸制TNT B乙烯聚合為聚乙烯高分子材料C溴乙烷水解制乙醇 D甲烷與氯氣制備一氯甲烷參考答案：B略2. 下列離子方程式中正確的是A. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al + 2H+ Al3+ + H2B氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+ 2NaOHH2O +ClClO+2 Na+C鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na2OHH2D在氫氧化鈉溶液中加入過量稀鹽

2、酸：OHHClH2O+ Cl參考答案：C略3. 完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 ( ) ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A略4. 除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（ ）A、從左到右，原子半徑逐漸減小B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由4遞變到1(O、F除外)D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)參考答案：B略5. NaC

3、l的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A14，13 B1，1 C4，4 D6，6 參考答案：C略6. 主鏈含有四個(gè)碳原子的烷烴的種類共有A.四種 B.五種 C.六種 D.七種參考答案：C略7. 參考答案：D略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略9. 已知某可逆反應(yīng)：m

4、A（氣）+nB（氣）?xC（氣）H=QkJ?mol1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（）AT1T2，P1P2，m+nx，Q0BT1T2，P1P2，m+nx，Q0CT1T2，P1P2，m+nx，Q0DT1T2，P1P2，m+nx，Q0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程分析：溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對C的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)解答：解：由圖象

5、可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越低，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+nx；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1T2，且溫度越高，C的含量越低，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q0，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析10. 汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列敘述正確的

6、是 （ ) A充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí)， 溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1molC放電時(shí)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng) D充電時(shí)陽極附近溶液的pH減小參考答案：D略11. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D12. 下列化學(xué)用語正確的是 A1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH B羥基（-OH）和氫氧根（OH-）C甲基的電子式： D乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O參考答案：B13. 某有

7、機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能的是 Am2x2 Bm=2x2 Cxmn121 Dmn21參考答案：A略14. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 AvA=0.15mol/ (Lmin) BvB =0.6mol/ ( Lmin)Cvc=0.04mol/ ( Ls) DvD=0.01mol/ (Ls)參考答案：C略15. （多選題）下列反應(yīng)能用離子方程式CO32Ba2= BaCO3表示的有ABaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)BCO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)CBa(NO3

8、)2與Na2CO3溶液反應(yīng)DBa(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：AC試題分析：ABaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鉀，離子方程式為CO32Ba2= BaCO3，A正確；BCO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為CO2+2OH=H2O+BaCO3，B錯(cuò)誤；CBa(NO3)2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，離子方程式為CO32Ba2= BaCO3，C正確；DBa(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇和水或者生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，不能用離子方程式CO32Ba2= BaCO3來表示，D錯(cuò)誤，答案為AC。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1

9、0分）16. 下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟的是：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯；驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A B C D參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某芳香族化合物A的分子式為C8H9OBr，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中某些生成物已略去)：其中A、E與FeCl3溶液均不能發(fā)生顯色反應(yīng)，G的相對分子質(zhì)量為27

10、4。 請回答下列問題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 (2)E分子所含含氧官能團(tuán)的名稱是 、 。 (3)由C生成D的化學(xué)方程式是 。 (4)由E和F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為 ，其化學(xué)方程式是 。 (5) CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO是一種昆蟲信息素。欲證明該分子中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是 。參考答案：（1） （2）羥基、羧基（3）（4）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） （5）先取少量加入足量銀氨溶液，水浴加熱，再取少量反應(yīng)后的溶液（酸化），滴入KMnO4酸性溶液，若褪色則證明含有雙鍵。略18. (11分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1) 和形成的一種常

11、見溶劑的電子式為 (2) 元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式為 (3) 的氫化物與的氫化物比較，沸點(diǎn)的更高，熱穩(wěn)定性的也更強(qiáng)。請分別說明理由： ；(4) 右圖四條折線分別表示A族、A族、A族、A族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化，則的氫化物所在的折線是 （填m、n、x或y）。（5）與構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r g / cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子與的間距大約是 cm. (列出算式即可，不必化簡)（6）元素的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若元素 的原子半徑為r cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為 g / cm3。(列出算式即可，不必化簡)參考答案：（1）略（2）【Ar】3d64s2（3）HF分子間有氫鍵；H-F鍵能大于H-Cl（4）y（5）略 （6）略19. （4分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：P