元素周期律教案

1、元素周期律教案一、教材分析構(gòu)造關(guān)系，從而提醒出元素周期律的實質(zhì)。二、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能方面：金屬性的周期性變化。從而理解元素周期律的實質(zhì)。結(jié)力量、類比推理力量。結(jié)力量、類比推理力量。子排布周期性變化的結(jié)果，理解元素周期律的實質(zhì)則是本節(jié)課的教學(xué)難點。四、教學(xué)方法本節(jié)課將承受啟發(fā)式教學(xué)和引導(dǎo)爭辯式的教學(xué)方法。五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)入課過渡環(huán)節(jié)元素周期表找到規(guī)律教師活動表達(dá)我們在上學(xué)期已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵素，同學(xué)們你們回憶一下你們在學(xué)習(xí)這兩節(jié)內(nèi)容知道了什么？有沒有什么規(guī)律可循呢？表達(dá)同學(xué)們總結(jié)的很好。鹵素不但性質(zhì)相像構(gòu)造也相像。那么除了堿金屬和鹵素有規(guī)律可尋外其他元素是否也有規(guī)律可尋呢？迄今世界上已經(jīng)

2、覺察了一般多種元素，那么這一般多種元素是否也同樣有相像之處呢？這些元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)有關(guān)系 嗎？今日就讓我來帶著大家學(xué)習(xí)一下關(guān)于元素周期律的學(xué)問。提問首先讓同學(xué)們來觀看一下這個元素周期表， 從周期表里面大家能觀看到有什么規(guī)律可尋嗎？請大家認(rèn)真觀看然后給我說說你們觀看到了什么？提問同學(xué)們說的很正確，它們的化合價和半徑都有變化，那么它們是有規(guī)律的變化還是沒有規(guī)律的變化呢？表達(dá)對，同學(xué)們分析的很到位，我們覺察隨著原 子序數(shù)，原子核外電子排布也在發(fā)生變化。首先我 要告知同學(xué)們我們把元素周期表的數(shù)列我們叫做主 族，我們把同一行叫做同一周期。下面大家再看看 學(xué)生活動堿金屬且金屬性強(qiáng)弱化性的強(qiáng)弱不同。傾聽

3、化合價有變化，它們的半徑有變化。它們的化合價有正負(fù)，而且從左邊大多都是正價，右邊大多都是負(fù)價，最終面的一0設(shè)計意圖情境創(chuàng)設(shè)，導(dǎo)入課使學(xué)生簡潔承受為學(xué)習(xí)元素周期律做了更好的鋪墊通過觀看元素周期表獲得一些元素周期變化的規(guī)律。從上面的表格中我們知道了，同一周期原子半徑逐漸減小，化合價先增加后減小。同意主族元素從上到下半徑漸漸增大。漸減小，化合價先增加后減小。同意主族元素從上到下半徑漸漸增大。表達(dá)同學(xué)們知道了元素周期表的一般規(guī)律，那么它們在性質(zhì)上是否也呈周期性的變化呢？下面我們就來進(jìn)展幾個探究試驗。大家首先請看課本第五頁在通常狀況下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化

4、物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越簡潔與氫氣反響形成氣態(tài)氰化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。探究試驗一探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱。同學(xué)們你們知道如何推斷金屬性的強(qiáng)弱嗎？請同學(xué)們在試驗的同時認(rèn)真觀看試驗現(xiàn)象，填寫實通過探究驗記錄表格，提示大家一下試驗一使我們上學(xué)期已試驗來說經(jīng)做過的試驗，為了節(jié)約時間，同學(xué)們不再做這個明元素的試驗，只要回憶以前試驗現(xiàn)象填寫試驗記錄表就可動手試驗性質(zhì)和原PPT 上面的試驗步驟和留意事項，下面大家開頭試驗。子序數(shù)間學(xué)生更容環(huán)節(jié)試驗 1：切取綠豆般大小的小塊金屬鈉，用濾紙吸250ml 燒杯中參加少量的易理解。水，在水中滴

5、加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯素的中，觀看并記錄試驗現(xiàn)象。性質(zhì)和原試驗 2：將已用砂紙打磨除去氧化膜的小鎂條放入試管中，向試管中參加適量的水，再向水中滴加兩子序滴酚酞溶液，數(shù)間的關(guān)試驗 3：在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向各試管系。2mol/L 2mL，觀看并記錄試驗現(xiàn)象。表達(dá)同學(xué)們現(xiàn)在試驗也已經(jīng)過做完了，試驗記錄驗數(shù)據(jù)AA 答復(fù)表達(dá)A B 同學(xué)再說說你看到的現(xiàn)象，看看你觀看到的是否和A 同學(xué)一樣呢？表達(dá)同學(xué)們的看到的現(xiàn)象是否都和ABB答復(fù)呢？下面讓教師來匯一下你們的試驗現(xiàn)象答復(fù)一樣表達(dá)下面讓我們一起來總結(jié)一下試驗現(xiàn)象C鈉 鎂 鋁表達(dá)從上面的反響現(xiàn)象

6、你們得到了什么樣的規(guī)律 思考，傾聽C說鈉、鎂、鋁三種單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱?？偨Y(jié) C 同學(xué)答復(fù)的很正確，我們從元素周期表中可以知道鈉、鎂、鋁都是同一周期元素，也就是說同一周期從左到右金屬的氧化物對應(yīng)的水化物堿性漸漸弱，則它們的金屬性漸漸減弱。過渡環(huán)節(jié)金屬性質(zhì)的變化規(guī)律提問我們剛剛探究了同一周期金屬性的強(qiáng)弱，下面我們來探究一下非金屬性的強(qiáng)弱看看它們的非金屬性是否也有一樣的周期性呢？探究活動二PPT硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和最 硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化狀況如何？總結(jié)同學(xué)們答復(fù)的很正確，我們同樣從元素周期表中可以覺察這幾種元素是同一周

7、期的，也就是說傾聽、思考用元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸漸增加，硅、磷、硫、氯非金屬性漸漸增加。通過對試驗的探究使學(xué)生知道了元素周期表中非金屬變化的規(guī)律，加深學(xué)生的印象。同一周期元素從左到右非金屬性漸漸增加。陳述從上面的同一周期金屬性和非金屬性的的探究，它們都呈周期性變化，下面就讓我們共同總結(jié)過渡一下這些規(guī)律。傾聽隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布 素半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都 呈周期性變化。我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序 元素周期律。同時元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子 排布的周期性變化的必定結(jié)果。下面就讓我們看看 元素周期表總體的周期變化規(guī)律參看附圖

8、.(在這個環(huán) 節(jié) 圖表中我會具體進(jìn)展分析 ，加深同學(xué)們對元素周期傾聽、思考通過圖表五律的理解和記憶)總結(jié)歸納，分 析周 期表 性質(zhì) 的便利學(xué)生記憶規(guī)律同學(xué)們剛剛我們已經(jīng)對元素周期表進(jìn)展了全面的學(xué)D答復(fù)習(xí)，那么今日你們都學(xué)到了什么？有誰情愿自告奮勇的給我說說你學(xué)到了什么？E答復(fù)總結(jié)陳述同學(xué)們答復(fù)的很好，看來你們今日收獲多個問題不小，我現(xiàn)在進(jìn)展一個系統(tǒng)的總結(jié)我們知道隨著原F答復(fù)的提出培子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、元素半養(yǎng)學(xué)生善環(huán)節(jié)徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周六期性變化。我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的決問題的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。在小結(jié)做出總的非金屬性漸漸增加。同意主族從上到下半徑漸漸增歸納小結(jié)大，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。我們再貫穿本節(jié)來看看金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱推斷。在通常狀況課的內(nèi)容。下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越簡潔從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越簡潔與氫氣反