浙江版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 33機會只留給有準備的人，加油哦！專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡探考情 悟真題【考情探究】考點考綱內(nèi)容考試要求5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、定量表示方法及其簡單計算b2018浙江4月選考,22,2分中化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用b2019浙江4月選考,22,2分中油脂的水解(3)活化分子、活化能、有效碰撞的概念a(4)碰撞理論b2016浙江10月選考,30,10分難電解原理及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)平衡(1)化學(xué)反應(yīng)的限度b(2)化學(xué)平衡的概念、化學(xué)平衡狀態(tài)的

2、特征b2019浙江4月選考,17,2分中(3)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b2017浙江4月選考,30,10分難反應(yīng)條件的控制(4)化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系c(5)化學(xué)平衡移動的概念a(6)影響化學(xué)平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷b2017浙江11月選考,30,10分難化學(xué)反應(yīng)中能量的變化(7)用化學(xué)平衡移動原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件c2018浙江4月選考,30,10分難電解原理及其應(yīng)用(8)自發(fā)反應(yīng)的概念a(9)熵變的概念a(10)用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向c2016浙江10月選考,30,10分難碰撞理論,電解原理及其應(yīng)用分析解讀本專題通常以選擇題的形式考查兩個知識點:化

3、學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,難度不大。加試題通常以填空題的形式與反應(yīng)熱、電化學(xué)、弱電解質(zhì)的電離平衡等結(jié)合在一起進行考查,涉及的知識點有:化學(xué)反應(yīng)方向的判斷;根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速率或外界條件對反應(yīng)速率的影響;結(jié)合圖像考查平衡常數(shù)的相關(guān)計算及平衡移動原理的應(yīng)用,試題綜合性強,難度通常較大。預(yù)計今后本專題高考仍會結(jié)合圖像、表格等綜合考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。【真題探秘】破考點 練考向【考點集訓(xùn)】考點一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2020屆舟山中學(xué)復(fù)習(xí)檢測,5)一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)H0,若15 s內(nèi)c(HI)由0.1

4、molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是()A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時間小于10 sC.升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快答案D2.(2020屆金華一中單元檢測,12)在50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末,標準狀況下放出氣體的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.標準狀況下,實驗放出一半氣體所需的時間為1 minB.A、B、C、D各點反應(yīng)速率中A點最慢,D點最快C.0

5、2 min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5 mLmin-1D.本實驗中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度答案D3.(2019金華永康一中單元檢測,8)實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個盛有相同大小的鋅片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。反應(yīng)瓶試劑甲乙丙丁4 molL-1稀硫酸/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需

6、時間/st1t2t3t4下列說法正確的是() A.t1t2t3t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1V2V30),某溫度下,向2 L的密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:時間/s05001 0001 500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列說法正確的是()A.在500 s內(nèi),N2O5分解速率為610-3 molL-1s-1B.在1 000 s時,反應(yīng)恰好達到平衡C.在1 000 s內(nèi),反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJD.在1 500 s時,N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率答案C6.(2018天津理綜,5,6分)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2

7、H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯誤的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60 ,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間答案D7.(2019課標,28節(jié)選)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}:(1)De

8、acon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl)c(O2)分別等于11、41、71時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 )K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計算K(400 )=(列出計算式)。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)H

9、1=83 kJmol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)H2=-20 kJmolCuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的H= kJmol-1。(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)答案(1)大于(0.42)2(0.42(2)-116(3)增加反應(yīng)體系壓強、及時除去產(chǎn)物【方法集訓(xùn)】方法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1.(2020屆寧波余姚中學(xué)檢測,6)在恒容密閉容器中,可以作為反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)標

10、志的是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定混合氣體的總壓強保持恒定 A.B.C.D.答案A2.(2020屆衢州二中單元測試,8)一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=-a kJmol-1,下列說法正確的是()A.反應(yīng)一段時間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為11B.達到平衡時,反應(yīng)放出0.1a kJ的熱量C

11、.達到平衡后,若向平衡體系中充入稀有氣體,Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D.X的體積分數(shù)保持不變,說明反應(yīng)已達到平衡答案C3.(2019寧波鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬,12)一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g) 2C(g)H1B.圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為T1、=2時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng),達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強將增大答案C5.(2020屆紹興一中測試,15)一定條件下,向恒容密閉容器中充入一定量的NH3,反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達到平衡時,N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A

12、.a點時,NH3的轉(zhuǎn)化率為25%B.達到平衡時,2v正(NH3)=3v逆(H2)C.b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù):KbKcD.壓強:p1p2答案A6.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B.正反應(yīng)速率:v(a)v(c)v(b)v(d)C.平衡常數(shù):K(a)K(c)K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)M(d)答案C【五年高考】A組自主命題浙江卷題組考點一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2019浙江4月選考,22,2分)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比,下列說法不正確

13、的是()A.高溫高壓液態(tài)水中,體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強,油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解答案D2.(2018浙江11月選考,22,2分)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197.8 kJmol-1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為21,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表:溫度/K壓強/(105Pa)1.015

14、.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列說法不正確的是()A.一定壓強下降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高答案B3.(2017浙江4月選考,21,2分)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣051015

15、2025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A.在020 min內(nèi), 中M的分解速率為0.015 molL-1min-1B.水樣酸性越強,M的分解速率越快C.在025 min內(nèi),中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快答案D4.(2016浙江10月選考,21,2分)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度

16、下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是()A.25 時,在1030 min內(nèi),R的平均分解速率為 0.030 molL-1min-1B.對比30 和10 曲線,在50 min時,R的分解百分率相等C.對比30 和25 曲線,在050 min內(nèi),能說明R的平均分解速率隨溫度升高而增大D.對比30 和10 曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大答案D5.(2016浙江4月選考,18,2分)X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=-a kJmol-1,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng) 10 min,測得Y的物質(zhì)的量為 2.4 mo

17、l。下列說法正確的是()A.10 min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL-1s-1B.第10 min時,X的反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1C.10 min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ答案C6.(2015浙江10月選考,20,2分)某溫度時,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)2 s后,NO的濃度減少了0.06 molL-1,則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是() A.0.03 molL-1s-1B.0.015 molL-1s-1C.0.12 molL-1s-1D.0.06 molL-1s-1答案

18、B考點二化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)平衡7.(2019浙江4月選考,20,2分)在溫熱氣候條件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A.與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱堿性,大氣中CO2濃度增加,會導(dǎo)致海水中CO3答案D8.(2018浙江11月選考,14,2分)已知X(g)+3Y(g) 2W(g)+M(g)H=-a kJmol-1(a0)。一定溫

19、度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g)與1 mol Y(g),下列說法正確的是()A.充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJB.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為12C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小答案C9.(2018浙江4月選考,22,2分)某工業(yè)流程中,進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:壓強/(105 Pa)溫度/NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.03

20、0122502 83090255105 7608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是()A.升高溫度,反應(yīng)速率加快B.增大壓強,反應(yīng)速率變慢C.在1.0105 Pa、90 條件下,當轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡D.若進入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol,反應(yīng)速率以v=n/t表示,則在8.0105 Pa、30 條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mols-1答案D10.(2017浙江11月選考,16,2分)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。起始反應(yīng)物為N2和H2,物質(zhì)的量之比為13,且總物

21、質(zhì)的量不變,在不同壓強和溫度下,反應(yīng)達到平衡時,體系中NH3 的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:溫度物質(zhì)的量分數(shù)壓強400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是()A.體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大,則正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C.反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量均為92.4 kJD.600 、30 MPa下反應(yīng)達到平衡時,生成NH3的物質(zhì)的量最多答案B11.(2017浙江4月選考,12,2分)已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-a kJmol-1(a0)。下列

22、說法不正確的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達a kJD.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小答案D12.(2016浙江10月選考,12,2分)在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)H=-a kJmol-1,達到化學(xué)平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出a kJ熱量B.X和Y的物質(zhì)的量之比為12C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率答案C13.(2016浙江4月選考,12,2

23、分)可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時,下列說法不正確的是()A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為零答案D14.2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(FHaber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為:12N2(g)+ 32H2(g) NH3(g)H(298 K)=-46.2 kJmol在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附:N2(g) 2N*;H2(g) 2H*表面反應(yīng):N*+H* NH*;NH*+H* NH2*;NH2*+H* N脫附:NH3* NH3其中,N2的吸附分解反應(yīng)活化能高

24、、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答:(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)標準平衡常數(shù)K=pNH3/p(pN2/p)0.5(pH2/p)1.N2和H2起始物質(zhì)的量之比為13,反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產(chǎn)率為,則K=(用含的最簡式表示)。下圖中可以示意標準平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是。(3)實際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773 K,壓強3.0107 Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為12.8。分析說明原料氣中N2過量的理由。關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是。A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的H和S都小

25、于零B.控制溫度(773 K)遠高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進行E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究K2FeO4的合成,其原理如圖2所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4。圖2(1)請寫

26、出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式:(2)請寫出陽極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO42-):答案(10分)(一)(1)AD(2)4(3)原料氣中N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率,N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟,適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率ADE(二)(1)2Fe3+3ClO-+10OH- 2FeO42-+3Cl-+5H或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO42-+3Cl-+5H(2)Fe3+8OH-3e- FeO42-+4H或Fe(OH)3+5OH-3e- FeO42-+4H15.(2018浙江4月選考,30,10分)【加試題】(一)以四甲基氯化銨(CH3)4NCl

27、水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填“a”“b”“c”或“d”)。圖1(2)寫出電池總反應(yīng)。(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=-2.7 kJmol-1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:純物質(zhì)沸點/恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))沸點/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)

28、70.2請完成:(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是。A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的S等于零C.因為反應(yīng)的H接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。圖2(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至1

29、10 左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達到7071 ,開始從塔頂出料,控制乙酸過量的作用有 。(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是。圖3A.反應(yīng)溫度不宜超過300 B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵答案(10分)(一)(1)d(1分)(2)2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H

30、2+Cl2(1分)(二)(1)BC(2分)(2)0.67或67%(1分)(2分)(3)提高乙醇轉(zhuǎn)化率;有利于后續(xù)產(chǎn)物分離(1分)(4)ACD(2分)B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組考點一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的

31、影響大答案D2.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是() A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑答案A3.(2015福建理綜,12,6分)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中n(D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小答案A6.(2019課標,28,14分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成

32、氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題:(1)Shibata曾做過下列實驗:使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.019 2。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)721 時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng),則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為(填標號)。A.0.50(3)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化

33、劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。可知水煤氣變換的H0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。(4)Shoichi研究了467 、489 時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、p計算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率v(a)=kPamin-1。467 時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。489 時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*

34、 COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*)(4)0.004 7bcad7.(2019天津理綜,10,14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題:.硅粉與HCl在300 時反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl3的電子式為。.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g

35、) 3SiHCl3(g)H3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為。(2)已知體系自由能變G=H-TS,Gv逆b.v正:A點E點c.反應(yīng)適宜溫度:480520 (4)反應(yīng)的H3=(用H1,H2表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有(填分子式)。答案(14分).Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)H=-225 kJmol-1Cl.(1)陰極2H2O+2e- H2+2OH-或

36、2H+2e- H2(2)1 000 H2T1答案CD2.(2016北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr結(jié)合實驗,下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2HC.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬鸢窪3.(2015重慶理綜,7,6分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)

37、K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C4.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數(shù)。下列說法正確的是()A.550 時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動B.650 時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率

38、為25.0%C.T 時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.925 時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總答案B5.(2015安徽理綜,11,6分)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應(yīng)

39、的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的HH20;C10H18C10H12的活化能為Ea1,C10H12C10H8的活化能為Ea2;十氫萘的常壓沸點為192 ;在192 ,(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(2)研究表明,將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是。(3)溫度335 ,在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗,測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關(guān)系,如圖1所示。圖1在8 h時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為mol(忽略其他副反應(yīng))。

40、x1顯著低于x2的原因是。在圖2中繪制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反應(yīng)過程”示意圖。圖2(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2O和N2為原料,熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250 和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行,請補充完整。電極反應(yīng)式:和2Fe+3H2O+N2 2NH3+Fe2O3。答案(10分)(一)(1)C(2)溫度升高加快反應(yīng)速率;溫度升高使平衡正向移動的作用大于壓強增大使平衡逆向移動的作用(3)1.95催化劑顯著降低了C10H12C10H8的活化能,反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變?yōu)镃10H8,C10H12不能積累(二)Fe2O

41、3+3H2O+6e- 2Fe+6OH-7.(2017浙江4月選考,30,10分)【加試題】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答:(1)已知:2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)H1=3 351 kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H2=-221 kJmol-12Al(g)+N2(g) 2AlN(s)H3=-318 kJmol-1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件。(2) 在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比14,總物質(zhì)

42、的量a mol)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H4反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H5圖1圖2下列說法不正確的是。A.H4小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350 時,反應(yīng)在t1時刻達到平衡,平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用a、V表示)。350 下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

43、如圖3所示。畫出400 下0t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3(3) 據(jù)文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。答案(10分)(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)H=1 026 kJmol-1高溫(2)CD625(3)CO2+6H2O+8e- CH4+8OH-該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH4)c2(H2O)c(CO2)c4(H2)=0.16aV0.32aV20.04aV0.16aCO2轉(zhuǎn)化成CH4,碳元素化合價從+4降低到-4,考慮到電解質(zhì)溶液呈堿性,可寫出電解時生成甲烷的電極反應(yīng)式為CO2+6H2O+8e

44、-CH4+8OH-。8.(2015浙江10月選考,30,10分)【加試題】由某精礦石(MCO3ZCO3)可以制備單質(zhì)M,制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇。取該礦石樣品1.84 g,高溫灼燒至恒重,得到0.96 g僅含兩種金屬氧化物的固體,其中m(M)m(Z)=35。請回答:(1)該礦石的化學(xué)式為。(2)以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料,真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原,僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物質(zhì)的量之比為21)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到。不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是。(3)一定條件下,由CO2和H

45、2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H1反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2反應(yīng)3:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。圖1則H2H3(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。(4)在溫度T1時,使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t時刻迅速降溫到T2,一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。圖2

46、答案(10分)(1)MgCO3CaCO3(2)2MgO+2CaO+Si Ca2SiO4+2Mg電解MgCl2溶液時,陰極上H+比Mg2+容易得電子,電極反應(yīng)式2H2O+2e- H2+2OH-,所以不能得到Mg單質(zhì)(3)小于由圖1可知,隨著溫度升高,K1增大,則H10,根據(jù)蓋斯定律又得H3=H1+H2,所以H20,反應(yīng)的Hv(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高13.4(3

47、)AC12.(2017課標,27,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下: C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1已知:C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H3=-242 kJmol-1反應(yīng)的H1為kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標號)。 A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

48、(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是 。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類1

49、3.(2016課標,27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進

50、行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32- 2SO42-+Cl(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 。已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(a

51、q) SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+ClCaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H= 。答案(15分)(1)亞氯酸鈉(2分)(2)4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)減小大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)減小(1分)c2(S(4)形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)14.(2

52、016浙江理綜,28節(jié)選)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7 kJmol-1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某實驗室控制CO2和H2初始投料比為12.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.21

53、2.071.6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知:CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1和-285.8 kJmol-1H2O(l) H2O(g)H3=+44.0 kJmol-1請回答(不考慮溫度對H的影響):(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。

54、(4)在下圖中分別畫出反應(yīng)在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是。答案(2)CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡,不同的催化劑對反應(yīng)的催化能力不同,因而在該時刻下對甲醇的選擇性有影響(4)(5)陰CO2+6H+6e- CH3OH+H2O【三年模擬】一、選擇題(每小題2分,共26分)1.(2020屆學(xué)軍中學(xué)測試,3)下列內(nèi)容與結(jié)論不對應(yīng)的是()選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)該過程的S0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為S0C一個反應(yīng)的H0、S0該反應(yīng)一定

55、不能自發(fā)進行DH2(g)+F2(g) 2HF(g)的H=-271 kJmol-1、S=8 Jmol-1K-1該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行答案A2.(2019杭州二中選考模擬,14)已知可逆反應(yīng):A(s)+B(g) C(g)+D(g)H0,達到平衡時,改變單一條件,下列說法正確的是()A.恒溫環(huán)境下加壓,體系的平均相對分子質(zhì)量一定升高B.反應(yīng)速率再次滿足(C)(D)=11時,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容下,當物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?正反應(yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大答案C3.(2020屆舟山中學(xué)復(fù)習(xí)檢測,6)汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)

56、 2CO2(g)+N2(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是()答案B4.(2020屆衢州江山中學(xué)復(fù)習(xí)測試,4)CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0?，F(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強裝置中放入堿石灰 A.B.C.D.答案C5.(2018寧波新高考選考適應(yīng)性考試,16)一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)

57、 2C(g)H0,A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.x=1B.反應(yīng)進行到1 min時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡C.2 min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D.2 min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為21答案C6.(2020屆湖州中學(xué)測試,9)已知反應(yīng):CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。起始以11的物質(zhì)的量之比充入反應(yīng)物,不同壓強條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關(guān)說法正確的是()A.上述反應(yīng)的H0B.N點時的反應(yīng)速率一定比M點快C.降低溫度,H2的平衡轉(zhuǎn)化率可達到100%D.工業(yè)用此法制取甲

58、烷應(yīng)采用更高的壓強答案A7.(2020屆浙江名校協(xié)作體期始,13)在盛有足量A的體積可變的密閉容器中加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)H45B.若再加入B,再次達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率均增大C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%D.若再加入B,則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小答案C8.(2020屆浙江名校聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,9)HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)H,在2 L恒容密閉容器中,充入一定量的HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是()A.實驗1中,反應(yīng)在0至10 min內(nèi),v(HI

59、)=0.02 molL-1min-1B.800 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25C.根據(jù)實驗1和實驗2可說明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快D.H0B.壓強:p4p3p2p1C.1 100 時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D.壓強為p4時,在Y點:v正v逆答案D13.(2019溫州期中,21)一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g),其中容器中在5 min時達到平衡。下列說法正確的是()容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7A.容器 中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD.若起始時向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8