8水溶液中的離子平衡綜合應(yīng)用-三年高考(201-2017)化學(xué)試題分項(xiàng)版解析含解析_第1頁
8水溶液中的離子平衡綜合應(yīng)用-三年高考(201-2017)化學(xué)試題分項(xiàng)版解析含解析_第2頁
8水溶液中的離子平衡綜合應(yīng)用-三年高考(201-2017)化學(xué)試題分項(xiàng)版解析含解析_第3頁
8水溶液中的離子平衡綜合應(yīng)用-三年高考(201-2017)化學(xué)試題分項(xiàng)版解析含解析_第4頁
8水溶液中的離子平衡綜合應(yīng)用-三年高考(201-2017)化學(xué)試題分項(xiàng)版解析含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩13頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精1【2017新課標(biāo)1卷】(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程以下:5)若“濾液”中c(Mg2)0.02molL1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3碰巧積淀完滿即溶液中c(Fe3)1.0105molL1,此時(shí)可否有3(PO4)2積淀生成?Mg(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024?!敬鸢浮浚?)Fe3+碰巧積淀完滿時(shí),c1.310PO4)=1.010225-117-1molL=1。31

2、0molL,32+23317240c(Mg)c(PO4)(0。01)(1。310)=1。710Ksp,因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2積淀。2【2017新課標(biāo)1卷】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO此后的第三個(gè)生命系統(tǒng)氣學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精體信號(hào)分子,它擁有參加調(diào)治神經(jīng)信號(hào)傳達(dá)、舒張血管減少高血壓的功能。回答以下問題:1)以下事實(shí)中,不能夠比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_(填標(biāo)號(hào)).A氫硫酸不能夠與碳酸氫鈉溶液反響,而亞硫酸能夠B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸-1C0。10molL的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2。1D氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸【答案】(1)D【剖析】(1

3、)A依照復(fù)分解反響的規(guī)律:強(qiáng)酸+弱酸鹽=強(qiáng)酸鹽+弱酸,可知酸性H2SO3H2CO3H2S,A錯(cuò)誤;B亞硫酸、氫硫酸都是二元弱酸,由于溶液中離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),因此等濃度的亞硫酸的導(dǎo)電性比氫硫酸的強(qiáng),能夠證明酸性:H2SO3H2S,B錯(cuò)誤;C等濃度的二元弱酸,酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大,溶液的酸性越強(qiáng),則其pH就越小。因此亞硫酸溶液的pH比等濃度的氫硫酸的小,能夠證明酸性:H2SO3H2S,C錯(cuò)誤;D物質(zhì)的復(fù)原性大小與微粒中元素的化合價(jià)及微粒構(gòu)造相關(guān),與其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小沒關(guān),因此不能夠證明二者的酸性強(qiáng)弱,D正確。答案選D。3【2017天津卷】(14分)H2S和SO2會(huì)對環(huán)

4、境和人體健學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精康帶來極大的危害,工業(yè)上采用多種方法減少這些有害氣體的排放,回答以下方法中的問題。方法2:用氨水除掉SO2-5(5)已知25,NH3H2O的Kb=1.810,H2SO3的-2-8。若氨水的濃度為2。0Ka1=1。310,Ka2=6。210-1c(OH-)=_molL,溶液中的-1-)降至1。0-7molL。將SO2通入該氨水中,當(dāng)(cOH10-1c(2)/c(HSO3)molL時(shí),溶液中的SO3=_。-30.62【答案】(5)6.0104【2016新課標(biāo)1卷】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、

5、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答以下問題:(3)在化學(xué)剖析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色積淀,指示抵達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-碰巧積淀完滿(濃度等于1。010-5molL-1)時(shí),溶液中(cAg+)為_molL-1,學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_molL-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)。5;5-3【答案】(3)2。01010;-5【剖析】(3)當(dāng)溶液中Cl完滿積淀時(shí),即c(Cl)=1.010-1Ksp

6、(AgCl)=2.0-10molL,依照溶度積常數(shù)10,可得+-10溶液中c(Ag)=Ksp(AgCl)c(Cl)=2.010-5-1-5-1(1.010molL)=2。010molL;則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=Ksp242+-12(AgCrO)/c(Ag)=2。010(2。-5-13-1010molL)=510molL;5【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用寬泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答以下問題:(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相像,聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+的K=8。N2H5714710;KW=1。010).

7、聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為.7N2H6(HSO4)2【答案】(4)8.7106【2016上海卷】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。達(dá)成以下填空:7,Ki2=5。611(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4。31010草酸:H2C2O254,Ki1=5.910,Ki2=6。4100.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0。1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于、“小于”或“等于)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是_.若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混淆,溶液中各樣離子濃度大小的次序正確的選項(xiàng)是_.

8、(選填編號(hào))aBcD4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H+HCO3H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡搬動(dòng)原理講解上述現(xiàn)象。_【答案】(3)大于;草酸;ac(4)當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右搬動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左搬動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變.(合理即給學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精分)【剖析】(3)依照電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉,因此0。1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0。1mol/LNa2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則等濃

9、度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸.a草酸的兩級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的,因此草酸的兩級(jí)的電離程度均大于碳酸的,因此溶液中,a正確;b依照a中剖析可知b錯(cuò)誤;c依照a中剖析可知c正確;d依照a中剖析可知d錯(cuò)誤,答案選ac.4)依照平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右搬動(dòng),使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左搬動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。7【2015北京卷】(14分)研究CO2在大海中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是現(xiàn)在大??茖W(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3

10、-的方程式:.(2)在大海循環(huán)中,經(jīng)過以下列圖所示的路子固碳.學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精寫出鈣化作用的離子方程式:。同位素示蹤法證明光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式以下,將其補(bǔ)充完滿:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95以上,其正確測量是研究大海碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳,可采用以下方法:氣提、吸取CO2,用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸?。ㄑb置表示圖以下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完滿并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸取液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)變成NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,耗資ymlHCl溶液,海水

11、中溶解無機(jī)碳的濃度=mol/L。學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精【答案】(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3+H+2+CaCO3+CO2+H2OxCO2(2)Ca+2HCO32xH218O(3)xy/z(3)注意酸化的試劑要用硫酸,必然不能夠用鹽酸,HCl會(huì)揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定.該滴定過程轉(zhuǎn)變的關(guān)系式為:CO2HCO3HCl11n(CO2)-3xmol/Ly10L-3因此:c(CO2)=xy/zmol/L解得:n(CO2)=xy10mol8【2015福建卷】(15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精12)25,在0.10molLH2S溶液中,通入HC

12、l氣體或加入NaOH固體以調(diào)治溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。)=-1pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HSmolL.1Mn2+1H2S,當(dāng)某溶液含0.020molL、0.10molL溶液pH=時(shí),Mn2+開始積淀。(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO3-26.341。31010H2CO375.6114.21010HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。-10.10molLNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)?H2SO3溶液和NaHCO3溶液反響的主要離子方程式為?!敬鸢浮浚?)0.043;5.學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專

13、精2(3)c(H)c(SO3);c(Na+)c(SO32)c(OH-)c(HSO3)c(HSO3)c(H+);H2SO3+HCO3=HSO3-+CO2+H2O。電離程度越大,電離平衡常數(shù)就越大。因此依照表格數(shù)據(jù)可知H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)大于H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù),故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反響的主若是復(fù)分解反響的規(guī)律:強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反響制取弱酸。其離子方程式為H2SO3+HCO3-HSO3+CO2+H2O.【考點(diǎn)定位】察看元素原子構(gòu)造表示圖的書寫、物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式書寫、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、積淀溶解平衡的知識(shí)在離子濃度大小比較的應(yīng)用。9【2015新課標(biāo)1卷

14、】(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面擁有寬泛用途.回答以下問題:學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精2)上述濃縮液中含有I、Cl-等離子,取必然量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始積淀時(shí),溶液中c(I)c(Cl)-10為:_,已知Ksp(AgCl)=1.810,-17Ksp(AgI)=8。510.-7【答案】(2)4。710;10【2015新課標(biāo)2卷】(14分)酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收辦理該廢電池可獲得多種化工原料,相關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:溶解度/(

15、g/100g水)化合FeFe(OH)Zn(OH)2(OH)2物3Ksp近似101710-3910-17值學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精回答以下問題:4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開,加堿調(diào)治至pH為時(shí),鐵碰巧完滿積淀(離子濃度小于1105mol/L時(shí),即能夠?yàn)樵撾x子積淀完全);連續(xù)加堿調(diào)治至pH為_時(shí),鋅開始積淀(假設(shè)Zn2濃度為是0。1mol/L)。若上述過程不加,原因是。H2O2結(jié)果【答案】(4)Fe3;2.7;6;Zn2和Fe2分別不開;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相鄰【剖析】(4)雙氧水擁有強(qiáng)氧化性,能

16、把鐵氧化為鐵離子,因此加入稀硫酸和雙氧水,溶解后鐵變成硫酸鐵。依照氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知,當(dāng)鐵離子完滿積淀時(shí)溶液中鐵離子濃度為10-5mol/L,則溶液中氫氧根的濃度103912mol/L,因此氫離子濃度是355310210mol/L,pH102.7,因此加堿調(diào)治pH為2。7時(shí)鐵碰巧完滿積淀。Zn2濃度為0。1mol/L,依照氫氧化鋅的溶度積常數(shù)可知開始積淀時(shí)的氫氧根濃度為101780.110mol/L,氫離子濃度是10-6mol/L,pH6,即連續(xù)加堿調(diào)治pH為6時(shí)鋅開始積淀。若是不加雙氧水,則鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵,由于氫氧化亞鐵和氫氧化鋅的溶度積常數(shù)學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精湊近,

17、因此在積淀鋅離子的同時(shí)亞鐵離子也積淀,致使生成的氫氧化鋅不純,無法分別開Zn2和Fe2。11【2015浙江卷】(3)在AgCl積淀中加入KBr溶液,白色積淀轉(zhuǎn)變成淡黃色積淀,寫出反響的離子方程式_。【答案】(3)AgCl+BrAgBr+Cl【剖析】(3)AgBr比AgCl更難溶,生成的淡黃色積淀為了溴化銀,離子方程式為AgCl+BrAgBr+Cl。12【2015天津卷】(14分)FeCl3擁有凈水作用,但腐化設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新式的絮凝劑,辦理污水比FeCl3高效,且腐化性小。請回答以下問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐化鋼鐵設(shè)施,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程

18、式表示)。(2)為節(jié)儉成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液獲得FeCl3。2)2。02-13若酸性FeCl2廢液中(cFe10molL,c(Fe)1。0-312-110molL,c(Cl)5.310molL,則該溶液的pH約為。【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì);2Fe3+Fe=3Fe2+(2)2學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精13【2015上海卷】(5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(選填“大于”、“小于或“等于”)。濃度均為0。1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、C

19、O32、HSO3、HCO3濃度從大到小的次序?yàn)?。已知:H2SO3Ki1=1.542710Ki2=1.0210HClO-8Ki1=2.9510H2CO3-7。11Ki1=4.310Ki2=5610【答案】(5)大于;SO32CO32HCO3HSO3。14【2015山東卷】(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、2+3+Mg、Fe等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精2)Ca2+Mg2+Fe3+開始積淀時(shí)11.99.11.9的pH完滿積淀時(shí)13.911.13.2的pH加入NH3H2O調(diào)治pH=8可除掉(填離子符號(hào)),濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過分,原

20、因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1。6710,Ksp(CaC2O4)=2.3109【答案】(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4過分會(huì)致使生成BaC2O4積淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少.【剖析】(2)依照流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3?H2O調(diào)pH為8,只有Fe3+完滿積淀,故可除掉Fe3+;加入NaOH調(diào)pH=12。5,Mg2+也完滿積淀,Ca2+部分積淀,因此濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;依照Ksp(BaC2O4)-7過分時(shí)2+轉(zhuǎn)變成BaC2O4積淀,=1.610,H2C2O4BaBaCl22H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少.15【2015江蘇卷】(12分)軟錳礦(主要成分Mn

21、O2,雜質(zhì)學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反響可制備MnSO4H2O,反響的化學(xué)方程式為:MnO2SO2=MnSO433391時(shí)Mn(OH)2(2)已知:Ksp=110,Ksp=310,pH=7開始積淀。室溫下,除掉MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于61),需調(diào)治溶液pH范圍為110molL_.【答案】(2)5.0pH7.1;【剖析】(2)制備MnSO4,再依照信息,pH小于71,氫氧化鋁完滿變成積淀時(shí)的pH:Ksp=13333),c(Al3)=16110=c(Al)c(OH10molL,得出:c(OH91,)=110molLc(H)=Kw/c(OH)=105,pH=5,同理計(jì)算出Fe(OH)3完滿變成積淀時(shí),pH約為35,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論