高中化學(xué)習(xí)題及答案

1、選擇題 TOC o 1-5 h z 209- 2101.州（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 83 Bi和83 Bi的說法正確的是A 83 Bi和83 Bi者B含有83個中子 209210B 83 Bi和83 Bi互為同位素 209一 210 一C 83 Bi和83 Bi的核外電子數(shù)不同209一 210D 83 Bi和83 Bi分別含有126和127個質(zhì)子答案：B209 答案：B83Bi和83 Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A酸堿指示劑B pH計(jì) C精密pH試紙 D廣泛pH試紙.下列敘述正確的是A 48gO3氣體含有6.02 X 10

2、23個。3分子B 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81 X 1023個NO2分子C 0.5mol L 1CuCl2 溶液中含有 3.01 x 1023 個 Cu2+D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH 2O含有9.03 X 1023個H 2O分子B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有 1mol NO2分子，約6.02 X 1023個NO2分子，由于2NO2 =N2O4 ,故應(yīng)小于6.02X 1023個，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮 Cu2+的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積2.4L/ mol來計(jì)算。答案：A.許多國家十分重視海水資源的綜合

3、利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A 氯、澳、碘B鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水解題思路:題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過化學(xué)變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽”，得到淡水的常用方法是蒸儲，兩者都屬于物理變化。答案：D.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B 該反應(yīng)利用了 Cl2的強(qiáng)氧化性C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移.下列說法正確的是A硅材料廣泛用于光纖通訊B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽

4、制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)解題思路:硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。答案：A7,下列說法中正確的是A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷燒和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n,水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖幾種物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)與生活中常見物質(zhì)，A石油成分為烷燒、環(huán)烷燒和芳香煌，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，C甲烷無碳碳單鍵。答案： D.下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取濱水改為CCl4萃取碘水在銅和

5、濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D 解題思路:此題對中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理 的實(shí)驗(yàn)方案。濱水有揮發(fā)性，澳蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時反應(yīng)速率快一些， 酸液對環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想。答案：D.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入 以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：A H2+2OH =2H2O+2eB O2 + 4H+4e =2出0C H2=2H +2eD O2+2H2O+4e = 40H電解液為酸性，故 A錯，負(fù)極

6、通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編P實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鐐子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心 放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體， 放入到1000ml的容量瓶中，加水 溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖 嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕 擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所 需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，接L個 接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出解題思路:此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配

7、制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案： C11.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.酸性臭氧水（AOW）是消滅H1N1病毒理想藥劑，是因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性B.制造航空服的 連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它 是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.北京奧運(yùn)會開、閉幕式的焰火運(yùn)用到焰色反應(yīng)”原理HiN,-CH：112NF1c Cllj-HCID.瘦肉精（結(jié)構(gòu)簡式為：口 C但 ）可以發(fā)生酯化反應(yīng)【解析】碳化硅、陶瓷和碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料?！敬鸢浮緽12.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（）【解析】NaOH溶液應(yīng)放

8、用堿式滴定滴，B錯；從食鹽水中提取 NaCl應(yīng)用蒸發(fā)皿，C錯;石油的分儲應(yīng)使用溫度計(jì)，D錯。 【答案】A13.據(jù)國外媒體報(bào)道，火星快車”號和 金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說法正確的是（）16O與18O為同種核素16O=C=18O與16O=C=16O互為同素異構(gòu)體16O=C= 18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C= 16O幾乎相同D,用16O=C=18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含18O16O與18O的中子數(shù)不同，它

9、們不為同種核素，A錯；同素異構(gòu)體屬于單質(zhì)的范疇，B錯；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2是歧化反應(yīng)， O2來源于Na2O2,生成的氧氣中含 16O, D錯。.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法： Fe（OH）3膠體和 CuSO4溶液都是混合物； TOC o 1-5 h z BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；煤的干儲、 煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；甘油不是油，純堿不是 堿，干冰不是冰。其中正確的是（）A.B.C.D.【解析】同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如。2與。3,錯；置換反應(yīng)不都是離子反應(yīng)，如CuO與H2反應(yīng)，錯。

10、【答案】B.下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀、無氣體生成的是（）Fe2+Fe2+、I-、ClO-、SO42-C. S2-、SO42-、K+、SO32-Br-、K+、SO42-、BrO3-D. Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+A.Fe2+帶有顏色（淺綠），故錯；B.5Br-+BrO 3-+6H +=3Br 2+3H2O C.加酸后有氣體產(chǎn)生，故錯；D.在堿性溶液中，3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3（PO4）2J+4HO,故錯?！敬鸢浮?B.等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的 pH由小到大排列正 確的是A.B. C. D.

11、【解析】選D。依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D項(xiàng)正確。.下列敘述錯誤.的是A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛B.用高鎰酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C.用水可區(qū)分苯和澳苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】選D。鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醛不反應(yīng)，A正確；3-己烯可以使高鎰酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能，B正確；苯的密度比水小，而澳苯的密度比水大，用水可以區(qū)分，C正確；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，D錯誤。.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮?dú)獾?/p>

12、體積分?jǐn)?shù)接近于A.5% B. 10% C. 15% D . 20%【解析】選 Co依據(jù)三行式，平衡時 N2、H2、NH3,的物質(zhì)的量分別為 4/3、6、4/3, N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于 15%,故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%,故C項(xiàng)正確。.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A. CuSO4B. H2OC. CuO D. CuSO4 H2O【解析】選Co依據(jù)電解方程式2CuSO4+2H2O=2Cu+O2T +2H2SO4,欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。.將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共

13、存的是A, K+、SQ32-、Cl-、NO3-B, H +、NH4+、Al3+、SO42-C. Na+、S2-、OH-、SO42-D, Na+、C6H5。-、CH3COO-、HCO3-【解析】選Bo CO2通入溶液中相當(dāng)于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸， A中的SiO32-不能 大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-會和CO2反應(yīng)形成苯酚，故只有 B中離子還 能大量共存。21.某含銘(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵俊FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和 銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO - FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，

14、下列敘述錯誤的是A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x)B.處理廢水中的 Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在 FeO FeyCrxO3 中，3x=y依據(jù)銘、鐵元素反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，易知FeO FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1,故D項(xiàng)錯誤；A、B、C項(xiàng)正確。.下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化高溫合物。已知：反應(yīng) C + G能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng):質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題：中反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式為 化合物I的電子式為 ,它的空間結(jié)構(gòu)是 ;1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)；C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 :E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 【解析】依據(jù)題目信息C、B是單質(zhì)，G、H是二元化合物，且C4G且嗎R+H反應(yīng)曾【解析】依據(jù)題目信息應(yīng)用于鐵軌的焊接，知 C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al 2O3;由于I是一種常見的溫 室氣體，知其為 CO2,而Mg能在CO2中燃燒，且 MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60% , 知E為Mg , F為MgO , D為碳單

16、質(zhì)，A為氧氣。【答案】4Al+ 2Fe 2【答案】4Al+ 2Fe 2O34Fe+ 2Al 2O36：c：oi aa 8直線型 n(Fe2O3)=0.01 mol, n(Fe3+)=0.02 mol,依據(jù)離子方程式2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ ,則n(Cu )= 0.01 mol , m(Cu )=0.64 g.。 2 Al + 2OH - + 2 H 2O=2AlO 2- + 3H 2 T AlO 2- + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 J + HCO 3- 劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。.反應(yīng)區(qū)收尸3 cC(GgH0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條

17、件，在 I、n、in階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：Inm回答問題： 反應(yīng)的化學(xué)方程中 a ： b ： c為 ;A的平均反應(yīng)速率 vi(A)、vn(A)、vm(A)從大到小排列次序?yàn)?; B的平衡轉(zhuǎn)化率a i(B)、a n(B)、a B)中最小的是 ,其值是 ;(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是 比較第n階段反應(yīng)溫度 (T 2)和第m階段反應(yīng)溫度 (T 3)的高低；T2 T3 (填一“ 二 ”)判斷的理由是。(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積 擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡, 請?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中 各物質(zhì)的濃度隨時間變化的

18、趨勢(曲線 上必須標(biāo)出A、B、C)。0,(11 00,05.01。8時闡/mi力THIV(一口0)目錄【解析】依據(jù)圖示第一次達(dá)到平衡 時，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為 1mol、3 mol、0,(11 00,05.01。8時闡/mi力THIV(一口0)目錄 vi(A)=(2.0 -1.00)mol L-1/20.0min=0.05 mol - L-1 min-1、vn(A)=(1.00 - 0.62)/15.0 min=0.025 mol - L-1 - min-1、vm(A)=( 0.62 - 0.50) mol L-1/10 min=0.012 mol - L-1 - min-

19、1。故 大小順序?yàn)?vi(A) vn(A) vrn(A) o 由圖可知 a i(B)=0.5、a u(B)=1.14/3.00=0.38、a m(B)=0.36/1.86=0.19 ,貝UB 的平衡轉(zhuǎn)化 率最小的是a武B),其值為0.19。(4)第一次平衡后，A、B的濃度從平衡點(diǎn)開始降低，而 C的物質(zhì)的量濃度突然變?yōu)?,則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。 因?yàn)樯晌锏臐舛仍龃?，反?yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故恒容下的措施應(yīng)為 降低溫度，故T 2 T 3。容積加倍體系壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖要點(diǎn)容積加倍的瞬間，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2;A、B的新平

20、衡濃度比原來的1/2要大而C的濃度比原濃度的1/2要小。0.05010.00.01 QIOO 0.05010.00.01 QIOO 網(wǎng)鬧/mminivC 2.(2) vi (A) v n (A) vrn(A) a WB)0.19(4)向右移動將C從平衡混合物中液化分離出去(5) 由于平衡正向移法.只胃伯線能表示出平窩向逆反鹿方向移動及若法.只胃伯線能表示出平窩向逆反鹿方向移動及若物質(zhì)誄成的相對套化 T 3(6)第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢如下圖所示: 24.羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A:用濃氨水分別調(diào) Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下，將 (NH 4)2HPO 4溶液緩