質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

1、質(zhì)量分數(shù)的簡單計算教學(xué)目的1、掌握化學(xué)式式所表示的相相關(guān)意義2、掌握各種計計算方法和基基本公式3、掌握溶液中中溶質(zhì)質(zhì)量分分數(shù)的計算以以及溶解度和和溶質(zhì)質(zhì)量分分數(shù)的換算4、領(lǐng)悟化學(xué)知知識是化學(xué)計計算的基礎(chǔ)，數(shù)數(shù)學(xué)知識是化化學(xué)計算的工工具教學(xué)內(nèi)容一、基礎(chǔ)計算1、求相對分子子質(zhì)量H2O 的相對對分子質(zhì)量？相對分子質(zhì)量應(yīng)應(yīng)是2個氫原原子和1個氧氧原子的相對對原子質(zhì)量之之和。即：112+16 = 18 那氫氧化鈣、堿堿式碳酸銅呢呢？CuSOO45H2O呢？2、求物質(zhì)中各各元素質(zhì)量比比 H2O中氫、氧氧元素的質(zhì)量量比為多少？在這一章中，一一定要建立宏宏觀和微觀緊緊密聯(lián)系的學(xué)學(xué)習(xí)思維方式式。宏觀的元元素對應(yīng)

2、微觀觀的原子。求求氫、氧元素素的質(zhì)量比就就相當(dāng)于求氫氫、氧原子的的質(zhì)量比。在在一個水分子子中，有2個個氫原子和11個氧原子，因因此質(zhì)量比應(yīng)應(yīng)為：（12）:166 = 1:8，那NH4NO3、呢？3、求物質(zhì)中某某元素的質(zhì)量量分數(shù)宏觀的元素對應(yīng)應(yīng)微觀的原子子，宏觀的物物質(zhì)對應(yīng)微觀觀的分子。因因此，求水中中氫元素的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就相相當(dāng)于求一個個水分子中，兩兩個氫原子所所占的比例，即即：H% = 2H / H2O=（12）18 = 11.1 %那NH4NO33中N%、中NN%怎么計算算？4、元素質(zhì)量和和物質(zhì)質(zhì)量的的換算（學(xué)會會應(yīng)用關(guān)系式式法）根據(jù)某元素% = 元素質(zhì)質(zhì)量 / 物物質(zhì)質(zhì)量，所所以得出公式式

3、：元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量該元素% 該公式在化學(xué)式式計算中比較較重要，所以以在做題時要要時常注意，只只要求元素質(zhì)質(zhì)量，首先考考慮此公式。例：18g水中中含氫元素多多少克？解：18g（11/9）= 2g那么，多少克三三氧化硫中含含氧元素244g？二、溶液中的計計算1、溶質(zhì)質(zhì)量分分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)質(zhì)量之比。定義公式：CC%100%100%【思考】某溫度度下，飽和溶溶液的溶解度度為S，則該該溶液的質(zhì)量量分數(shù)為 ?！拘≡嚺５丁?)某溫度時，蒸蒸干70g氯氯化鉀飽和溶溶液，得到220g氯化鉀鉀，求該溫度度時飽時溶液液的質(zhì)量分數(shù)數(shù)。2)在10時時，把80gg硝酸鈉加入入到100gg水中，

4、恰好好配成飽和溶溶液，求100時硝酸鈉飽飽和溶液中溶溶質(zhì)的質(zhì)量分分數(shù)。溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為為A，溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為aa%，加水稀稀釋成溶質(zhì)的的質(zhì)量分數(shù)為為b%的稀溶溶液，加入水水的質(zhì)量為xx。溶液稀釋釋前后，溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量不變變（稀釋定律律）：Aa%=（AA+x）b%【小試牛刀】1）把50g 98%的濃濃硫酸，稀釋釋成10%的的稀硫酸，需需水多少克？2）某溶液500克加入155克水后,稀稀釋成20%的稀硫酸,求原溶液溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)。溶液變濃(加加入溶質(zhì)或蒸蒸發(fā)溶劑)向原溶液中加溶溶質(zhì)，設(shè)原溶溶液質(zhì)量為AA，溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為aa%，加入溶溶質(zhì)質(zhì)量為xx，所得濃溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)分數(shù)為b% ，則有

5、：Aa%+x=（A+x）b%將原溶液蒸發(fā)溶溶劑，設(shè)原溶液質(zhì)質(zhì)量為A，溶溶質(zhì)量分數(shù)為為a%，蒸發(fā)發(fā)溶劑質(zhì)量為為x，所得濃濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為b%，則有有：Aa%=（AA x）b%【小試牛刀】1）現(xiàn)有50gg，5%的KKCl溶液，欲欲使其濃度增增大一倍，你你有幾種方法法，試通過計計算說明。2）在80g225%的硝酸酸鈉溶液里加加入20g硝硝酸鈉或蒸發(fā)發(fā)掉30g水水，計算用這這兩種方法制制成的兩種溶溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量分數(shù)。溶液濃、稀混混合設(shè)濃溶液質(zhì)量為為A，溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為aa%，稀溶液液質(zhì)量為B，溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)為b%，混混合溶液溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為c%，則有有：Aa%+Bb%=（AA+B）c

6、%【小試牛刀】1）現(xiàn)有2000g 400%的稀H22SO4，試求與多多少克10%的稀硫酸混混合，可得330%的稀硫硫酸。2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中中常用15%的食鹽水來來選種，現(xiàn)有有10%和220%的兩種種食鹽水，求求用這兩種食食鹽水配制選選種食鹽水時時的質(zhì)量比。飽和溶液中溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)c%與溶解解度S的相互互換算： c%1100%，SS100g【小試牛刀】1）已知20時，NaCCl的溶解度度為36g，試試通過計算回回答：在200時能否配制制30%的NNaCl溶液液。2）20時，某某物質(zhì)的飽和和溶液中溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為5%，則這這種物質(zhì)的溶溶解性屬于（ ）易溶 B、可溶 CC、微溶 DD、難溶與根據(jù)化學(xué)

7、方方程式的計算算相結(jié)合【小試牛刀】1）將67.99g Naa2CO3溶液與一定定量溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)為200%的鹽酸溶溶液混合，恰恰好完全反應(yīng)應(yīng)，反應(yīng)后溶溶液質(zhì)量減少少4.4g（計計算結(jié)果保留留一位小數(shù)）計算：（1）鹽鹽酸溶液的質(zhì)質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【課堂練習(xí)】1、下列關(guān)于質(zhì)質(zhì)量相同的CCO和CO22的敘述正確確的是（ ）A. 氧元素的的質(zhì)量比為111:14 B. 氧原子的的個數(shù)比為11:2C. 碳元素的的質(zhì)量比為11:1 D. CCO和CO22的分子個數(shù)數(shù)比是11:7 2、有一種氮的的氧化物，氮氮和氧的質(zhì)量量比為7：44，則此氮的的氧化物的化化學(xué)式為（ ） A. N2O B

8、. NO2 C. N2O3 D. N2O53、在兩個COO2和SO2的分子中一一樣多的是（ ） A. 氧分分子 B. 氧氧元素 C. 氧原子數(shù) D. 氧氧元素的質(zhì)量量分數(shù) 4、病人輸液時時常用的葡萄萄糖的化學(xué)式式為C6H12O6，下列關(guān)于于葡萄糖的敘敘述中，錯誤誤的是（ ） A. 葡萄糖的相相對分子質(zhì)量量是180 B. 葡萄糖的分分子中碳、氫氫、氧原子的的個數(shù)比為11:2:1 C. 葡萄糖中碳碳、氫、氧元元素的質(zhì)量比比為6:1:8 D. 葡萄糖分子子中含6個分分子5、下列方法可可使硝酸鉀溶溶解度增大的的是（ ） A.增增加溶質(zhì) B增增加溶劑 C.升升高溫度 D攪攪拌6、20時食食鹽的溶解度度是

9、36 gg，則20時食鹽的不不飽和溶液中中溶質(zhì)的質(zhì)量量分數(shù)可能是是 ( ) A366 B27 C10 D307、某Na2SS、Na2SO3和Na2SO4的混合物中中，S的質(zhì)量量分數(shù)為322%，則此混混合物中Naa與S的質(zhì)量量比為 ，OO的質(zhì)量分數(shù)數(shù)為 。8、a、b、cc三種物質(zhì)的的溶解度曲線線如圖6-111所示?，F(xiàn)現(xiàn)有t1時的a、bb、c三種物物質(zhì)的飽和溶溶液，將其都都升溫至t22時，下列說說法錯誤的是是 ( ) Ac溶液液中有晶體析析出 Ba、bb溶液均為不不飽和溶液 Cc溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小小 Da溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大大9、圖6144是A、B、CC三種物質(zhì)在在水中的溶解解度

10、曲線， 根據(jù)圖回答答：(1)在1020之間，三種種物質(zhì)的溶解解度大小順序序是： ；(2)N點是330A物質(zhì)的 溶溶液（填“飽和”或“不飽和”），M點的的意義： ，該溫溫度下30ggB的飽和溶溶液中含B物物質(zhì) g；(3)若要從AA中含少量BB的混合物中中分離出A，則則可采用 的方法進行行；(4)10時時，三種物質(zhì)質(zhì)的飽和溶液液升溫至300有晶體析出出的是 ；(5)除以上內(nèi)內(nèi)容，根據(jù)此此圖你還能獲獲得的信息有有 ； 。若800ml998%（密度度為1.844g/ml）的的濃硫酸溶液液稀釋成為溶溶質(zhì)的質(zhì)量分分數(shù)為20%的硫酸溶液液，需加水多多少克？【課后練習(xí)】1、已知某氮的的氧化物中氮氮與氧的質(zhì)量量

11、比為7：44，則此氧化化物的化學(xué)式式為（ ）A. N2O B. NOO C. NO2 D. NN2O52、在等質(zhì)量的的水和二氧化化碳中，所含含氧元素的質(zhì)質(zhì)量比為（ ）A. 9：111 B. 2：1 CC. 11：9 DD. 1：223、M克（NHH42SO4與80克NNH4NO3所含氮元素素質(zhì)量相等，則則M的數(shù)值為為（ ）A. 277.2 B. 1009.2 C. 69.3 D. 13324、X和Y兩種種元素的相對對原子質(zhì)量之之比是7：88，在由X，YY組成的化合合物中，X和和Y的質(zhì)量比比為7：4，則則該化合物的的化學(xué)式為（ ）A. XY B. XYY2 C. X2Y D. XX2Y35、要使

12、Fe22O3和Fe3O4含有相同質(zhì)質(zhì)量的鐵元素素，則Fe22O3和Fe3O4的質(zhì)量比為為（ ）A. 3：2 BB. 1：11 C. 300：29 DD. 29：42 6、用氯氯化鈉配制ll00 g溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)為20的的氯化鈉溶液液，現(xiàn)有下列列操作：溶解；稱取氯化鈉鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結(jié)晶。正正確的操作順順序是 （ ） A. B. C. D. 一定量溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)為8的食鹽水蒸蒸發(fā)掉50 g水后，溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)增大一倍，則則原溶液中溶溶質(zhì)的質(zhì)量為為 A. 88 gBB. 6.44 gCC. 3.22 gDD. 4 gg 8、10 g溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)為40%的的硝酸鉀溶液液與40 g

13、g溶質(zhì)質(zhì)量分分數(shù)為10%的硝酸鉀溶溶液混合后，溶溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量分數(shù)是是 （ ） A. 8%BB. 16%C. 24%D. 255% 9、曉曉同學(xué)需需配制1000 g 122%的aOOH溶液來制制作“葉脈書簽”。在配制溶溶液過程中，下下列做法正確確的是 （ ）A. 在托盤上上墊紙稱量112 g NNaOH固體體 B. 稱量時發(fā)現(xiàn)現(xiàn)指針向右偏偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)節(jié)節(jié)游碼使天平平平衡 C. 用1100 mLL量筒量取888 mL水水 D. 用藥匙攪拌拌，加速NaaOH溶解 10、有m g 155%的硝酸鈉鈉溶液，欲使使其濃度增加加一倍，可采采用的方法是是 （）A蒸發(fā)掉溶劑劑質(zhì)量的 B蒸發(fā)掉掉溶劑gC加入g

14、硝酸酸鈉D加入g硝硝酸鈉11、在硫酸亞亞鐵和硫酸鐵鐵的混合物中中，現(xiàn)已測得得硫元素的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為223%，則此此混合物中，鐵鐵元素的質(zhì)量量分數(shù)是_。12、下列四種種氮肥：硝酸酸銨NH4NO3，硫酸銨（NNH4SO4，尿素CNH2，碳酸氫銨銨NH4HCO3中氮元素的的質(zhì)量分數(shù)，按按由低到高的的排列順序是是：_。13、在實驗室室欲配制500 g 5氯化鈉溶液液，若其他操操作均正確，在在量取蒸餾水水體積時，若若仰視讀數(shù)，則則會導(dǎo)致氯化化鈉溶液的溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)_（填“”或“”或“”）5。14、現(xiàn)有100時質(zhì)量分數(shù)數(shù)為20%的的硝酸鈉溶液液500g。 （1）從從溶液中取出出50g，其其溶質(zhì)的質(zhì)量量分數(shù)為_，其中中含溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量是_，含溶劑的的質(zhì)量是_。（2）如將取出出的50g硝硝酸鈉溶液蒸蒸發(fā)掉27.5g水，恰恰好成為100硝酸鈉的飽飽和溶液，則則10時的硝酸鈉鈉飽和溶液做做溶質(zhì)的質(zhì)量量分數(shù)為 _ 。15、將一瓶1100g100%的