研究物質(zhì)其變化的基本方法

1、精選文檔精選文檔PAGEPAGE6精選文檔PAGE研究物質(zhì)及其變化的基本方法三維目標(biāo)【知識(shí)與能力】1.掌握混淆物的分別、提純方法和常有離子的查驗(yàn)方法。2.掌握制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)技術(shù)，嫻熟掌握離子反響發(fā)生的條件，理解氧化復(fù)原反響觀點(diǎn)并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的運(yùn)用。3.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的觀點(diǎn)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！具^程與方法】1.經(jīng)過系列問題研究，掌握剖析問題和解決問題的方法。2.經(jīng)過以物質(zhì)的量為中心相關(guān)觀點(diǎn)計(jì)算的教課，培育學(xué)生的計(jì)算能力。3.體驗(yàn)科學(xué)研究過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。【感情態(tài)度與價(jià)值觀】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于研究物質(zhì)變化的神秘，體驗(yàn)科學(xué)

2、研究的艱辛和愉悅，感覺化學(xué)世界的巧妙與和睦。教課重、難點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)觀點(diǎn)、離子反響的書寫、氧化復(fù)原反響的觀點(diǎn)。教課方法“問題式”教課法創(chuàng)建情境三氯化鐵（又名：氯化鐵；英文名稱Ferrictrichloride），某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)三氯化鐵性質(zhì)和用途進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)研究。實(shí)驗(yàn)研究一【信息體現(xiàn)】三氯化鐵是飲用水、工業(yè)用水、工業(yè)廢水、城市污水及游泳池循環(huán)水辦理的高效低價(jià)絮凝劑。【合作研究】實(shí)驗(yàn)室供給的實(shí)驗(yàn)用品有：飽和FeCl3溶液、AgNO3溶液、NaOH固體、蒸餾水等試劑，以及必需的實(shí)驗(yàn)儀器及用品。1第一小組同學(xué)欲制備Fe(OH)3膠體將燒杯中25mL蒸餾水加

3、熱至沸騰，向開水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，持續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體，此中反響的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，離子方程式。師：請(qǐng)一位同學(xué)寫離子方程式3+Fe(OH)3（膠體)+3H+生：Fe+3H2O復(fù)習(xí)（投影）離子方程式的書寫師：離子方程式的書寫哪幾步？生：（1）寫寫出化學(xué)方程式2）改易溶于水、易電離物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫離子形式難溶于水、難電離物質(zhì)寫化學(xué)式單質(zhì)、氣體、氧化物寫化學(xué)式3）刪刪去方程式兩邊不參加反響的離子4）查查質(zhì)量守恒、電荷守恒等實(shí)例能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是（D）A.鐵放入稀硫酸中

4、2Fe6H+2Fe3+3H2B.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反響B(tài)a2+SO42-BaSO4C.FeCl2溶液中通入Cl223Fe+Cl2Fe+2ClD.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反響B(tài)a2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O生：剖析各選項(xiàng)錯(cuò)誤原由生：（議論得出）怎樣判斷離子方程式能否正確1）能否切合客觀事實(shí)，不行主觀臆造產(chǎn)物2）能否遺漏離子反響3）改寫能否正確4）積淀、氣體等符號(hào)能否正確5）能否守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒等師：實(shí)驗(yàn)室制取的Fe(OH)3膠體中常含有Cl-，可用滲析法（此后介紹）除掉Fe(OH)3膠體-中混有的Cl，怎樣查驗(yàn)被分別出來的溶液中有Cl?生：加A

5、gNO3溶液看能否有白色積淀。師：常有離子的查驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式復(fù)習(xí)（投影）學(xué)生小組議論得出離子查驗(yàn)方法離子方程式Cl-33+-AgCl用稀HNO酸化,而后加入AgNO溶液,生成白色積淀Ag+Cl一般加HCl溶液或HNO溶液,生成無色、無味、能使澄2-+2-CO+2HCO+HOCO33322清石灰水變污濁的氣體2+-Ca+2OH+CO2CaCO3+H2O2-加入HCl酸化,而后再加入BaCl2溶液，生成白色積淀2+2-BaSO4SO4Ba+SO4第二小組同學(xué)欲制備Fe(OH)3積淀并進(jìn)行定量剖析師：現(xiàn)用NaOH固體配制3molL-1NaOH溶液100mL。實(shí)驗(yàn)步驟為生：計(jì)算、稱量、溶解、

6、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、清洗、振蕩、定容、搖勻。生：（議論）配制NaOH溶液操作上主要有哪些注意點(diǎn)原由是生：NaOH固體稱量時(shí)要用玻璃儀器，原由是NaOH易潮解并且有強(qiáng)腐化性；NaOH固體溶解時(shí)放熱轉(zhuǎn)移以前要冷卻至室溫，不然配制出的NaOH溶液濃度偏大。師：現(xiàn)將物質(zhì)的量濃度為cmolL-1-1的FeCl3溶液100mL滴入3molL100mLNaOH溶液中，恰巧完整反響，F(xiàn)eCl3溶液物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生Fe(OH)3積淀的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？生1：剖析題意，本題重點(diǎn)恰巧完整反響。生2：解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl1310.1cmol0.3moln【Fe(OH)

7、3】-1n【Fe(OH)3】=0.1molm【Fe(OH)3】=n【Fe(OH)3】M【Fe(OH)3】=0.1mol107gmol-1=10.7g師：環(huán)繞以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算在高中階段特別重要，它供給我們定量剖析的工具。復(fù)習(xí)（投影）物質(zhì)的量與其余物理量的關(guān)系師：要想把Fe(OH)3積淀從系統(tǒng)中分別出來用什么操作？師：由學(xué)生經(jīng)過實(shí)例議論得出這些分別方法的適用范圍。復(fù)習(xí)（投影）混淆物分別和提純方法分別方法適用范圍實(shí)例過濾從液體中分別出不溶固體除出粗鹽中的泥沙蒸發(fā)使溶液中的溶劑揮發(fā)獲得固態(tài)溶質(zhì)食鹽水蒸發(fā)得食鹽蒸餾從相溶的液態(tài)混淆物中分別出沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)乙醇與水的分別萃取溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑

8、中溶解度相差較大用CCl4提取碘水中的碘3.以上兩小組中所波及的FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3積淀各屬于哪種分別系？有何實(shí)質(zhì)差別？（投影）生：三種分別系的比較溶液膠體濁液分別質(zhì)粒子大小d1nm1nmd100nm分別質(zhì)可否透過濾紙能能不可以主要特點(diǎn)均一、穩(wěn)固均一、較穩(wěn)固不均一、不穩(wěn)固丁達(dá)爾現(xiàn)象無有無舉例FeCl3溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3濁液實(shí)驗(yàn)研究二【信息體現(xiàn)】PCB板即PrintedCircuitBoard的簡(jiǎn)寫，中文名稱為印制電路板，又稱印刷電路板、印刷線路板，是重要的電子零件，是電子元器件的支撐體，是電子元器件電氣連結(jié)的供給者。因?yàn)樗遣杉{電子印刷術(shù)制作的，

9、故被稱為“印刷”電路板PCB覆銅是指電路設(shè)計(jì)好后用軟件在PCB上布線，包含元件的布局、線的走向、寬度、焊盤大小。三氯化鐵溶液和覆銅板發(fā)生氧化復(fù)原反響，覆銅板上需要保存的部分往常涂上一層不會(huì)被三氯化鐵腐化的資料。4.第三小組對(duì)三氯化鐵腐化電路板進(jìn)行研究展望該反響的化學(xué)反響方程式時(shí)同學(xué)甲以為是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2同學(xué)乙以為是2FeCl33Cu=2Fe3CuCl2你以為是另一個(gè)錯(cuò)誤的原由是正確反響的離子方程式生1：同學(xué)甲，在2FeCl33Cu=2Fe3CuCl2這個(gè)氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑是Cu，復(fù)原產(chǎn)物是Fe，F(xiàn)e的復(fù)原性大于Cu，該氧化復(fù)原反響不可以發(fā)生。生2：正確反響的離子方程

10、式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+復(fù)習(xí)（投影）氧化復(fù)原反響相關(guān)觀點(diǎn)判斷一個(gè)反響是不是氧化復(fù)原反響：能否有元素的化合價(jià)有變化氧化復(fù)原反響發(fā)生的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移復(fù)原劑化合價(jià)高升失電子發(fā)生氧化反響被氧化獲得氧化產(chǎn)物氧化劑化合價(jià)降低得電子發(fā)生復(fù)原反響被復(fù)原獲得復(fù)原產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性:復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物該小組同學(xué)對(duì)銅與三氯化鐵的反響進(jìn)行定量剖析1溶液中，反響一準(zhǔn)時(shí)間后拿出Cu片，測(cè)得反響后的溶師：現(xiàn)將Cu片放入0.1molLFeCl3液中C(Fe3)：C(Fe2)23，則溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為（D）A32B35C43D34生：解：設(shè)反響后的溶液中n(Fe3+)2xn(Fe2)=

11、3x2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+213xn(Cu2+)解得n(Cu2+)1.5x則n(Cu2+):n(Fe3)3:4板書設(shè)計(jì)研究物質(zhì)及其變化的基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)0.8NA第一節(jié)第二節(jié)第二章第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（混淆物的分別和提純化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（物質(zhì)的量化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類（分別系）離子反響氧化復(fù)原反響)）教后感培育學(xué)生研究物質(zhì)及其變化的基本方法，包含定性和定量。反應(yīng)練習(xí)1.以下相關(guān)氣體摩爾體積的描繪中正確的選項(xiàng)是（）單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B往常情況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體摩爾體積約為22.4LD同樣物質(zhì)的量

12、的氣體摩爾體積也同樣2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下對(duì)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說法不正確的選項(xiàng)是（）A2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為B500mL溶液中NO3濃度為0.2mol/LC500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/LD500mL溶液中NO3總數(shù)為0.2NA3.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANa+、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3+、Cl3+、K+2-、ClCNa、K、NO3DFe、SO44.在同樣體積、同樣物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，必定相等的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D氫離子的物質(zhì)的量5.配制物質(zhì)

13、的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（）溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中B定容時(shí)，眼睛俯視刻度線C清洗杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D定容時(shí)，眼睛仰望刻度線6.在以下化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBa(OH)2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O人格好的人，自帶光輝，不論走到哪里，總會(huì)熠熠生輝。人活著，誰都會(huì)有煩憂，每日都有煩憂，最重要的是你不理睬煩憂，煩憂自然就沒有了！所以，朋友們，最好的活法，就只需記著這兩句話：煩憂每日有，不撿自然無！當(dāng)你不高興的時(shí)候，想一想自己還剩下多少天能夠折騰，還有多少時(shí)間夠你作踐。你高興，這天過了；不高興，一天也過了。想理解了，你就不再會(huì)生氣了。當(dāng)你煩憂的時(shí)候，想一想人生就是減法，見一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩憂的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰，許多誰，對(duì)得起良知就好。當(dāng)你悲傷的時(shí)候，想一想生活就是一場(chǎng)經(jīng)過，赤條條來，赤條條去，帶不來一絲灰塵，帶不走半片云彩。什么富貴