等效平衡導(dǎo)學(xué)案

1、序號21第三單元化學(xué)平衡的移動等效平衡班級 姓名 小組編號【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道等效平衡的概念，理解等效平衡的三種情況，能綜合應(yīng)用?！局R整理】一、等效平衡定義：對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，或是從逆反 應(yīng)開始，還是從中間狀態(tài)開始，達(dá)平衡時，任何相同的組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù))均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況：恒溫恒容條件下等效平衡：對于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)若m+n手p+q，只要將給定物質(zhì)的起始物質(zhì)的量，按方程式化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊 物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡“等同”。若m+n=p+q

2、，只要將給定物質(zhì)的起始物質(zhì)的量，按方程式化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊 物質(zhì)后，物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡“等效”(各組分百分含量同)。恒溫恒壓條件下的等效平衡在恒溫恒壓條件下，只要將給定物質(zhì)的起始物質(zhì)的量，按方程式化學(xué)計量數(shù)比換算 成同一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡“等效”(各組分百分含量同)。 二：例題分析例1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 3C(g)+D(g)達(dá)平衡時，c(C)=w mol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比 作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍為w mol/L的是()A. 1mol

3、A+0.5mol B + 1.5mol C+0.5 DB. 2mol A+1mol B + 3mol C+1mol DC. 3mol C+ 1mol D+ 1mol BD. 3mol C+ 1mol D例2、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2 (g)十Br2 (g) 二2HBr(g)已知加入lmolH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr (見下表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號一 的狀態(tài)，填寫表中的空白。A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDA. 2molC+1molDB. 1molB+2mo

4、lC+1molD已知 編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的物質(zhì)的里n/molHBr,HBr120a2401mg(g2m)例3、在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w 的是()C. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD【鞏固練習(xí)】1、在一恒定容器中充入2molA和ImolB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.

5、4mol 的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為()。A. 1B. 2C. 3D,無法確定2、如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā) 生下述反應(yīng)，X(g)+Y(g)孑土=2Z(g)+W(g) AHv(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時的壓強(qiáng)：Pb = 2PaD.平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：AB3、將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5 m

6、ol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì) 的量為()A.0.3mol B.0.15mol C.小于 0.15molD .大于 0.15mol，小于4、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A (g)+3B (g) =2C (g)達(dá)到 平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A : B : C=2 ： 2 ： 1。保持溫度不變，再以2 : 2:1)B.平衡不移動D.C的百分含量可能減小 定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：的體積比充入A)B.平衡不移動D.C的百分含量可能減小 定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：A.平衡向正方向移動C.C的百分含量不變5、32充入體積不變的密閉容器中，在PCl3 (g) +Cl2 (g)

7、=PCl5 (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走32,在相同的溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為()A. 0.4molB. 0.2mol 6、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下 反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平 衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3 的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能 保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴?列空白：(1

8、 )若 a=0， b=0，貝c=。 若 a=0.5，貝b= ， c= 。a、b、c取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另 一個只含b和c)： ， 。5+3教育中心內(nèi)部原創(chuàng)專題“一等比數(shù)列的前n:新課學(xué)習(xí)一.問題引入閱讀:課本第55頁“國王賞麥的故事”。問題:如何計算= 1 + 2 + 23 + 23-!- + 2 ？公式推導(dǎo)根據(jù)等比數(shù)列的定義。變形：n+1=.具體：a2=,a3=& =咽+叩+咽/+向廣+阿廣qs =n當(dāng) 時，S當(dāng) 時，Sn= ； 當(dāng)時，Sn= 課堂精煉8項的和1, 2438項的和1, 243（1）,，（ 2）a 廣 27 ,變式練習(xí)根據(jù)下列條件，寫

9、出表達(dá)式（不要求計算）.ai=3，q=2，n=6.則 S6=a1=2.4，q,an=0.5.則 sn= 等比數(shù)列h2,4從第5項到第10項的和s=.課時小結(jié)數(shù)列等差數(shù)列等比數(shù)列前N項和公式推導(dǎo)方法(1)求和：1上+ 21 + 31 + . + (n +上)2482n等比數(shù)列求和公式:籍a(chǎn) (1-qn)a - a q1i - q 1 - q拆項分組法：形如a 土b 的數(shù)列，其中a 、b是等差或等比數(shù)列。n nnn錯位相減法：形如a.b的數(shù)列，其中a 是等差數(shù)列，b 是等比數(shù)列。n nnn裂項相消法：形如的數(shù)列，其中a 、b是等差數(shù)列。a bn nn n倒序相加法：倒序后各項和有公因式存在。二、例題分析：例1、求數(shù)列11,31,51,7二.的前n項和。2 4 8 16對應(yīng)練習(xí)：求數(shù)歹U 1,(1+=),(1 + +),(1 + + + o),(1 + = + 了 + 8 + =),的前 n 項和。22 42 4 82 4 8 16例 2：求數(shù)列 1 -21,2-22,3 23,4-24,5 -2