含硅礦物與信息材料

1、含硅礦物與信息材料第三單元課時 1 硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品【學海導航】了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物的應用與人類文明發(fā)展的密切聯(lián)系。掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸鹽產(chǎn)品?！局鞲芍R】硅的存在：在地殼中的含量僅次于，居于第位；在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)態(tài)存在的硅。如、等；化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構和巖石的主要成分。硅酸鹽極其性質(zhì)硅酸鹽組成的表示方法 鹽化學式法成礦物如：硅酸鈉：Na2Sio3、硅酸鈣：caSio3，此法用于組成簡單的硅酸鹽。 鹽氧化物法如 ：鋯石： _ 紅柱石鎂橄欖石：_ 鈣鋁石榴子石硅酸鹽的性質(zhì) Na2Sio3 是極少數(shù)可溶于水的

2、硅酸鹽的一種，其它可溶性的硅酸鹽還有_ 、 _Na2Sio3 的水溶液俗稱 _ ,是建筑業(yè)中常用的一種 _ ,也是一種礦物膠 ；用水玻璃浸泡過的木材、紡織品既 _ 又 _ 。 Na2Sio3 溶液呈堿性 ，易吸收空氣中的 co2, 化學方程式 _ ,因此 Na2Sio3 溶液要_ 保存。硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷：中國是瓷器之都，新石器時代就已經(jīng)掌握了煉陶技術，陶瓷不僅廣泛應用于生活，而且在電子工業(yè) ，原子能工業(yè) ,宇航事業(yè)等方面發(fā)揮越來越重要的作用。水泥：建筑業(yè)中使用最普遍的基礎材料。制造原料：_ , _ ;主要設備：_生產(chǎn)條件：_玻璃：一種重要的工農(nóng)業(yè)原料。制造原料：_ , _ ,_ ;主要設備： _

3、生產(chǎn)條件： _成分： _【課堂練習1】給下列溶液中通入co2 氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣和硝酸鋇的混合液稀的水玻璃偏鋁酸鈉溶液碳酸鈉飽和溶液【課堂練習2】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是生石灰石灰石石英純堿【課堂練習3】應用帶膠塞的玻璃試劑瓶保存的溶液是燒堿硫酸鈉溶液水玻璃濃硫酸【課堂練習4】氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑都因能同胃酸反應，曾用來治療胃酸過多。三硅酸鎂和氫氧化鋁膠囊一樣，在治療時作用更持久。試寫出三硅酸鎂同胃酸的主要成分作用的離子方程式：。【達標提高】3456789101112在自然界里，硅存在于地殼的各種礦物和巖石中的形式是A、晶體硅 B、二氧化硅c、硅酸

4、 D、硅酸鹽下列說法中不正確的是A、硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物c、生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D 、用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小 ，常用 來制造耐高溫的化學儀器下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是A、水晶 B、陶瓷 c、水玻璃 D、普通玻璃融化燒堿應選用的坩堝是A、鐵坩堝 B、玻璃坩堝c、石英坩堝D、瓷坩堝下列各組離子在水中能大量共存的是A、+、 H+、Sio32 、 S2 B、Na+ 、+、oH- 、Sio32-c、 Na+ 、 cl-、 oH 、Hco3D Na+ 、H+ 、No3- 、 So42-高嶺土的組成可表示為AI2Si2oxy ，其中

5、 x、y 的數(shù)值分別為A 7、2B、 5、4c 、6、3D 、 3、 6下列反應不能一步得到的是A、Sio2 Na2Sio3B 、 Sio2 H2Sio3c、 Na2Sio3 Sio2D 、 H2Sio3 Sio2現(xiàn)有石灰石、二氧化硅、硅酸鈉三種白色粉末，要用一種試劑鑒別，可選用A、氫氧化鈉溶液B、鹽酸 c、硝酸銀溶液D、氯化鈣溶列物質(zhì)中，既不能與鹽酸反應，又不能燒堿溶液反應的是A、水玻璃 B、二氧化硅c、一氧化碳D、氧化鋁0、向下列物質(zhì)的飽和溶液中通入co2 ，不發(fā)生反應的是A、NaAlo2B 、NaHSo4c Na2Sio3D、 ca21、能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是A、oH溶液

6、B、濃H2So4c、水玻璃D、氫氟酸等質(zhì)量的Si和o2在密閉容器中反應后，剩下固體中含氧質(zhì)量分數(shù)是A、v 50%B= 50%c 50%D不能確定課時2二氧化硅與信息材料【學海導航】知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。了解二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應用。認識單晶硅的使用給人類文明進程所帶來的重大影響。【主干知識】一、二氧化硅存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石。天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。物理性質(zhì)：狀態(tài)：; 熔、沸：硬度：水溶性。化學性質(zhì)：結構：二氧化硅晶體與金剛石結構相似，具有高硬度、高熔沸點特征。具有酸性氧化物的通性； 二氧化硅與氧化鈣：

7、Sio2 + cao 二氧化硅與氫氧化鈉溶液：Sio2 + NaoH思考實驗室盛放堿液的試劑瓶常用塞，不用塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2Sio3 而使瓶口和塞子粘在一起。寫出反應的離子方程式：。 二氧化硅與碳酸鈉：Sio2 + Na2co3 不跟酸反應： Sio2 + HF與 c 反應： Sio2 + c - Sio2 + c -用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。用于制造光導纖維、石英玻璃、電子光學儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。二、硅物理性質(zhì)：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很，硬度也很大，是良好的材料，廣泛應用于電子的各個領域?；瘜W性質(zhì)：很穩(wěn)定常

8、溫下不與02、 cl2 、H2 、濃 H2So4 濃 HNo3 等反應加熱或高溫時有強還原性：Si + 02 Si + cSi + cl2 常溫下能與氟氣、氫氟酸反應：Si 十 F2Si 十 H硅的制備工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反應生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。工業(yè)制法：二氧化硅一宀粗硅一宀四氯化硅一宀精硅Sio2 + c -Si + cl2 Sicl4 + H2 +【課堂練習 1】地殼中含量和第二的兩元素形成的化合物 ,不具有的性質(zhì)A、熔點很高 B、能與水反應生成對應的酸c、可與純堿反應D、與碳

9、在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質(zhì)【課堂練習2】將 30gSio2 和足量的碳在高溫下發(fā)生反應 Sio2+2c=Si+2co f,下列敘述中正確的是A.有 0.5olSio2 參加反應 B.反應中有 12g 碳被還原c.反應中生成了2.24LCOD. 反應中有0.5 X 6.02 X 1023 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【達標提高】下列物質(zhì)中在一定條件下能與Sio2 起反應的是濃 H2So4; H2o ；濃硝酸；氫氟酸；oH 溶液；氧化鈣；碳酸鈉A、 B、 c、 D 、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應的是A、二氧化硅與氧化鈣B、二氧化硅與氫氧化鈉c、二氧化硅與碳D、二氧化硅與濃硝酸關于硅的說法不正確的是A、晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體B、晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體c、硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應D、加熱到一定溫度時，硅能與碳、氧氣等非金屬反應關于硅的說法中，不正確的是A、硅是地殼中含量較豐富的元素B、在自然界里，