高二化學平衡挑戰(zhàn)真題

1、高二化學均衡挑戰(zhàn)真題高二化學均衡挑戰(zhàn)真題5/5高二化學均衡挑戰(zhàn)真題化學均衡挑戰(zhàn)真題（2010重慶理綜）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0,當反響達到均衡時，以下舉措：升溫恒容通入惰性氣體增添CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提升COCl2轉變率的是（）A.B.C.D.（2009廣東化學）取五等份NO2，分別加入溫度不一樣樣、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)NO(g)H0反響相同時間后，分別測定系統(tǒng)中NO2的百分含量（NO%），并作出其隨反響溫度242（T）變化的關系圖。以下表示圖中，可能與實驗結果符合的是（）A.B.C.D.（2009全國卷）以以下圖表示反響X

2、（g)?4Y(g)+Z(g)H丙=甲B.乙丁甲丙C.丁乙丙=甲D.丁丙乙甲（2008全國理綜,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=-1025KJ/mol，該反響是一個可逆反響。若反響物初步物質的量相同,以下對于該反響的表示圖不正確的選項是（）3.(2008四川理綜，8)在密閉容器中進行以下反響：H2（g）+I2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時，產物的量與反響時間的關系以以下圖。符合圖示的正確判斷是（）A.T1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,Hb（2003上海11）可逆反響N2+3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃

3、度的變化來表示。以下各關系中能說明反響已達到均衡狀態(tài)的是（）A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v正(NH3)2v(H2)3v(NH3)Dv(N2)3v(H2)C正正正正（2004江蘇18）在容積固定的密閉容器中存在以下反響：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，并依如實驗數據作出以下關系圖：以下判斷一定錯誤的選項是（）A圖I研究的是不一樣樣催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反響的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不一樣樣催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效

4、率較高（2004天津理綜13）必定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生以下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到均衡后改變下述條件，SO3氣體均衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)C保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)（2004陜西理綜13）某溫度下在密閉容器中發(fā)生以下反響：2M(g)N(g)2E（g）若開始時只充入2molE（g），達均衡時，混淆氣體的壓強比初步時增大了20%；若開始時只充入2molM和1m

5、olN的混淆氣體達均衡時M的轉變率為()A20%B40%C60%D80%（2004廣東5）在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生以下反響：2NO2(g)N2O4(g)達均衡時，再向容器內通入必定量的NO2(g)，從頭達到均衡后，與第一次均衡時比較，NO2的體積分（）A不變B增大C減小D沒法判斷（2005江蘇18）必定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生以下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，若反響開始時充入2molA和2molB，達均衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按以下四種配比作為初步物質，均衡后A的體積分數大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反響）C1mol

6、B和1molCD2molA、3molB和3molC(2003年江蘇，26).恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生以下反響：A(g)+B(g)C(g)-4-內部資料，請勿外傳(1)若開始時放入1molA和1molB，抵達均衡后，生成amolC，這時A的物質的量為_mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，抵達均衡后，生成C的物質的量為_mol。(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，抵達均衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=_mol，y=_mol。均衡時，B的物質的量_(選填一個編號)。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能

7、大于、等于或小于2mol作出此判斷的原由是_。4)若在(3)的均衡混淆物中再加入3molC，待再次抵達均衡后，C的物質的量分數是_。.若保持溫度不變，在一個與(1)反響前初步體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。(5)開始時放入1molA和1molB抵達均衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進行比較_(甲)ab(乙)ab(丙)a=b(丁)不可以比較a和b的大小作出此判斷的原由是_。10.牙齒表面由一層硬的、構成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在以下均衡：進食后，細菌和酶作用于食品，產生有機酸，這時牙齒就會遇到腐化，其原由是_。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上邊的礦化產物更小，質地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物增添劑后能防備蛀牙的原由_。依照以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_。1在2L的密閉容器中，充有2molSO2和必定量的O2，發(fā)生以下反響：2SO2+O22SO3，當反響進行到4min時，測得SO2為0.4mol。若反響進行到2min時，容器中SO2的物質的量為C.大于1.6molD.小于1.2mol2溫度一準時，在密閉容器(容積固定)中，可逆反響N2O42NO2達均衡后，若增大N2O4濃度，則新均衡時c(NO2)/c(N2O4)與原均衡比較，其比值A.減小B.增大C.不變D.沒法確立3在一個aL的密閉容