高二化學(xué)平衡挑戰(zhàn)真題

1、高二化學(xué)均衡挑戰(zhàn)真題高二化學(xué)均衡挑戰(zhàn)真題5/5高二化學(xué)均衡挑戰(zhàn)真題化學(xué)均衡挑戰(zhàn)真題（2010重慶理綜）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0,當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)，以下舉措：升溫恒容通入惰性氣體增添CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提升COCl2轉(zhuǎn)變率的是（）A.B.C.D.（2009廣東化學(xué)）取五等份NO2，分別加入溫度不一樣樣、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)NO(g)H0反響相同時(shí)間后，分別測(cè)定系統(tǒng)中NO2的百分含量（NO%），并作出其隨反響溫度242（T）變化的關(guān)系圖。以下表示圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合的是（）A.B.C.D.（2009全國(guó)卷）以以下圖表示反響X

2、（g)?4Y(g)+Z(g)H丙=甲B.乙丁甲丙C.丁乙丙=甲D.丁丙乙甲（2008全國(guó)理綜,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=-1025KJ/mol，該反響是一個(gè)可逆反響。若反響物初步物質(zhì)的量相同,以下對(duì)于該反響的表示圖不正確的選項(xiàng)是（）3.(2008四川理綜，8)在密閉容器中進(jìn)行以下反響：H2（g）+I2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反響時(shí)間的關(guān)系以以下圖。符合圖示的正確判斷是（）A.T1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,Hb（2003上海11）可逆反響N2+3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃

3、度的變化來(lái)表示。以下各關(guān)系中能說(shuō)明反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的是（）A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v正(NH3)2v(H2)3v(NH3)Dv(N2)3v(H2)C正正正正（2004江蘇18）在容積固定的密閉容器中存在以下反響：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，并依如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A圖I研究的是不一樣樣催化劑對(duì)反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反響的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不一樣樣催化劑對(duì)反響的影響，且甲使用的催化劑效

4、率較高（2004天津理綜13）必定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生以下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到均衡后改變下述條件，SO3氣體均衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)（2004陜西理綜13）某溫度下在密閉容器中發(fā)生以下反響：2M(g)N(g)2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)均衡時(shí)，混淆氣體的壓強(qiáng)比初步時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1m

5、olN的混淆氣體達(dá)均衡時(shí)M的轉(zhuǎn)變率為()A20%B40%C60%D80%（2004廣東5）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反響：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)均衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入必定量的NO2(g)，從頭達(dá)到均衡后，與第一次均衡時(shí)比較，NO2的體積分（）A不變B增大C減小D沒法判斷（2005江蘇18）必定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生以下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，若反響開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)均衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按以下四種配比作為初步物質(zhì)，均衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反響）C1mol

6、B和1molCD2molA、3molB和3molC(2003年江蘇，26).恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生以下反響：A(g)+B(g)C(g)-4-內(nèi)部資料，請(qǐng)勿外傳(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，抵達(dá)均衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，抵達(dá)均衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，抵達(dá)均衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=_mol，y=_mol。均衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_(選填一個(gè)編號(hào))。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能

7、大于、等于或小于2mol作出此判斷的原由是_。4)若在(3)的均衡混淆物中再加入3molC，待再次抵達(dá)均衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。.若保持溫度不變，在一個(gè)與(1)反響前初步體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。(5)開始時(shí)放入1molA和1molB抵達(dá)均衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_(甲)ab(乙)ab(丙)a=b(丁)不可以比較a和b的大小作出此判斷的原由是_。10.牙齒表面由一層硬的、構(gòu)成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在以下均衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食品，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)遇到腐化，其原由是_。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上邊的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物增添劑后能防備蛀牙的原由_。依照以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：_。1在2L的密閉容器中，充有2molSO2和必定量的O2，發(fā)生以下反響：2SO2+O22SO3，當(dāng)反響進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol。若反響進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量為C.大于1.6molD.小于1.2mol2溫度一準(zhǔn)時(shí)，在密閉容器(容積固定)中，可逆反響N2O42NO2達(dá)均衡后，若增大N2O4濃度，則新均衡時(shí)c(NO2)/c(N2O4)與原均衡比較，其比值A(chǔ).減小B.增大C.不變D.沒法確立3在一個(gè)aL的密閉容