粒子半徑大小的方法

1、判斷粒子半徑大小的方法一、同種元素粒子半徑大小比較1、同種元素原子形成的粒子，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大: 陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑2、同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。二、不同種元素粒子半徑的比較1、同一周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑、 最高價(jià)陽離子的半徑、最低價(jià)陰離子半徑均逐漸減?。▋H限主族 元素）。同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。2、同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子半徑 越大，同價(jià)態(tài)的離子半徑大小也如此。3、電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的不同粒子，核電荷 數(shù)越大，半徑越小。4、核電荷數(shù)、電子

2、層數(shù)、電子數(shù)都不相同的粒子，一般可以通 過一種參照粒子進(jìn)行比較。三、隱含性質(zhì)規(guī)律1、原子半徑隱含性質(zhì)規(guī)律在主族元素中，原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)， 金屬性越強(qiáng)；半徑越小得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，非金屬性 越強(qiáng)。因此同一周期從左到右金屬性由強(qiáng)漸弱，非金屬性由弱漸 強(qiáng)；同一主族從上到下金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。2、離子半徑隱含性質(zhì)規(guī)律（1）對(duì)于金屬陽離子，離子半徑越大，與oh-結(jié)合能力越弱，則 堿性越強(qiáng)；得電子能力越弱，則氧化性越弱。對(duì)于非金屬陰離子，離子半徑越大，與h+結(jié)合能力越弱， 則酸性越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)。（2）對(duì)于陰陽離子構(gòu)成的離子化合物，陽（陰）離子相同時(shí)

3、， 陰（陽）離子半徑越大，其離子鍵越弱，熔、沸點(diǎn)就越低。要比較微粒半徑的大小，可以根據(jù)元素間在元素周期表中的位置 來判斷，它們判斷的口訣為：同層核大半徑小，同族核大半徑大.但是，這個(gè)口訣只能針對(duì)原子半徑大小的比較對(duì)于其它微粒的比較， 我們只要按照以下順序操作即可（注意:需在可以比較的情況下）.電子層數(shù).電子層數(shù)多，半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層 排布，類似于洋蔥，皮（層）多，洋蔥（原子）的半徑自然就大.如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷多，則半徑小.（解釋:電子層相同時(shí)，核電荷越多，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大， 原子核自然將電子的距離拉的更近!）如果電子層數(shù)還是相同時(shí)，則比較

4、電子數(shù)，電子數(shù)多，半徑大（形象記 憶:多吃了一個(gè)電子，則長(zhǎng)胖了!解釋:電子和電子之間存在一個(gè)排斥 作用力，電子越多，相互之間的排斥越強(qiáng)烈，自然要占據(jù)更大的空間） 鈉離子 氧離子 r(Mg)r(AI)r(C)r(N)r(0)r(F). 2.離子半徑大小比較:電子層 數(shù)不同時(shí)電子層數(shù)多半徑大，如r(K +)r(Na+)r(U +),r(Cl 一)(Na十)； 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)小半徑大，如r(O2-)r(F-)r(Na)r(Mg).同種元素原子、離子間半徑大小比較：電子數(shù)多半徑大. 如:r(Na)r(Na+)， r(F 一)r(F)， r(Fe)r(Fe2十) (本鈉原子和氯原子都有三層電子

5、，它們的等效模型是：鈉的原 子核的有1個(gè)正電荷，外圍有1個(gè)電子圍繞它旋轉(zhuǎn)，而氯的原 子核有7個(gè)正電荷，外圍有7個(gè)電子圍繞它旋轉(zhuǎn)，鈉的1個(gè)電 子之受到1個(gè)正電荷的吸引力，而氯的每個(gè)電子受到7個(gè)正電 荷的吸引力，所受到的吸引力比鈉的電子大得多，所以氯原 子的半徑要小，鈉原子的半徑大A而鈉離子的外層只有兩層 電子，且?guī)д姡骄總€(gè)電子受到多余一個(gè)正電荷的吸引， 氯離子的外層有三層電子，且?guī)ж?fù)電，平均每個(gè)電子受到不 到一個(gè)正電荷的吸引，因此鈉離子的半徑小于氯離子的半徑1、陰離子半徑大于陽離子半徑 如：Cl-Na+O2- K+2、相同結(jié)構(gòu)的離子，原子核電荷數(shù)越大，半徑越小.如：N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+同一主族離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大.如：K+Na+Li+I-Br-Cl-一般來說，同周期主族元素，半徑從左到右依次減少NaMgAl.PSCl同族元素，從上到下，半徑增加HLiNaKRbCs Cl- K+ Ca2+同族的離子，從上到下，半徑增加H+Li+Na+.比較微粒半徑大小的依據(jù)“三看規(guī)則”一看電