2021-2022學年湖南省長沙市脫甲中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年湖南省長沙市脫甲中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A物質的量濃度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小關系：B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D物質的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中

2、：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略2. 下列有關金屬的說法中，正確的是 純鐵較生鐵不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金銅與硫反應，生成黑色的CuSA B C D參考答案：A略3. 下列實驗操作使測定（或配制）結果偏低的是 （ ） A測量一包固體的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤 B中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液 C在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液 D配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線

3、參考答案：D略4. 下列對實驗現(xiàn)象或結論的預測正確的是A向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大 C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解參考答案：B略5. 化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列說法正確的是A開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油D生物質能、風能、太陽能等屬不可再生資源參考答案：C

4、略6. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（ ） A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上 C咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH D與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：答案：C解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結構簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時

5、可消耗NaOH的物質的量應為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結構中含有酚的結構，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，又因為分子結構中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應，所以D選項是正確的。高考考點：有機物分子式的確定、有機物的結構和性質。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結構理解不透徹或審題不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機物的結構簡式，以次確定有機物的分子式、結構特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質等等是有機化學中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而

6、且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學生的學習能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。7. 已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性參考答案：D略8. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ） A.不銹鋼是鐵合金，只含金

7、屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發(fā)生置換反應，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應，往往比鐵更容易與鹽酸反應，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。9. 下列化學用語的表述正確的是A. CSO的電子式： B. NaClO的電子式：C. CO2的分子示意圖： D. 次氯酸的結構式：H?Cl?O參考答案：

8、AA. CSO與CO2屬于等電子體，結構相似，電子式： ，故A正確；B. NaClO屬于離子化合物，存在離子鍵，故B錯誤；C. CO2中碳原子半徑比氧原子半徑大，故C錯誤；D. 次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共價鍵，結構式為HOCl，故D錯誤；故選A。10. 下列物質中熔點最高的是A干冰 B氯化鈉 C金剛石D汞參考答案：D11. 25時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol/LB. bc的過程中，溫度降低的原因

9、是溶液中發(fā)生了吸熱反應C. ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D. 25時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.4310-2參考答案：C解析：A恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，故A錯誤；Bbc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了NaA發(fā)生了水解吸熱反應，故B錯誤；CNaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正確；D電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D錯誤；故答案選C 12. 下列說法正確的是A1

10、00 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)為0.26.021023B0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的分子數(shù)為0.16.021023CC60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.26.021023D0.1 mol甲基（-CH3）與0.1 mol氫氧根（OH）所含電子數(shù)均為6.021023參考答案：C13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是() AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價為7價 DX的單質的熔點比Z的低參考答案：D略14. 下列

11、有關有機化合物的敘述正確的是A進入人體的重金屬鹽能使蛋白質聚沉，所以會使人中毒B鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構體C甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應D用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物參考答案：A略15. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （） A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同學認為兩者反應只有CuCO3一種沉淀生成；乙同學認為這兩者相互促進水解反應

12、，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。I（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式_ _ （2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 _（填操作名稱）洗滌干燥。II請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗。 （1）各裝置連接順序為 （2）若甲同學的結論正確，實驗現(xiàn)象為 III若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。 （1）E裝置中儀器的名稱是 （2）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是 ，實驗結束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是： （3

13、）若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為： 。參考答案：（共16分,每空2分）CO32H2OHCO3OH（第二步水解反應不寫也給分）；過濾ACBC中無水硫酸銅不變色, 裝置B中澄清石灰水變渾濁 干燥管檢查裝置的氣密性?？梢詫⒀b置中滯留的水蒸氣和CO2排出，使其分別被濃硫酸和堿石灰充分吸收。149n/9m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分) 在某個容積為2 L的密閉容器內，在T時按下圖1所示發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。 (1)據(jù)圖1所示，反應開始至達

14、到平衡時，用D表示該反應速率為_；(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(保留至兩位小數(shù))；(3) 下列措施能增大B的轉化率的是A再投入2molA和1molB B保持體積不變通入1molBC移出部分物質D D再投入2molA、1molB和0.6molD(4) 在T時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應，達到平衡后，A的濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是 (5) 反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像 若降

15、低溫度 (用虛線)若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)參考答案：（1）0.1 mol/（Lmin）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分） （4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）（5）（每線2分，共4分，起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）18. 鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽溶液體積變化)。 (2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。參考答案：（5分）（1）c(OH-)10000.75（mol/L）（