2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市脫甲中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市脫甲中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A物質(zhì)的量濃度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中

2、：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略2. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是 純鐵較生鐵不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子 缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuSA B C D參考答案：A略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定（或配制）結(jié)果偏低的是 （ ） A測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤 B中和滴定用的錐形瓶加入少量待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加待測(cè)液 C在保溫容器中測(cè)量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過(guò)量的NaOH溶液 D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線

3、參考答案：D略4. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測(cè)正確的是A向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，又變澄清B向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大 C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失D向銀氨溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解參考答案：B略5. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源參考答案：C

4、略6. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說(shuō)法不正確的是（ ） A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上 C咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH D與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項(xiàng)是正確的；由于在苯分子中的12個(gè)原子（6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個(gè)羧基和2個(gè)酚羥基，而咖啡鞣酸水解時(shí)又可生成1個(gè)羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時(shí)

5、可消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，又因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的。高考考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時(shí)，對(duì)分子中的碳原子或氫原子查錯(cuò)而錯(cuò)選A；對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒(méi)有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯(cuò)選B選項(xiàng)。備考提示：給出某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問(wèn)題等）、官能團(tuán)的個(gè)數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見(jiàn)的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而

6、且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識(shí)為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識(shí)別能力、思維能力、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。7. 已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性參考答案：D略8. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.不銹鋼是鐵合金，只含金

7、屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在高溫時(shí)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見(jiàn)的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護(hù)層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來(lái)保護(hù)鐵等金屬不被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A. CSO的電子式： B. NaClO的電子式：C. CO2的分子示意圖： D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O參考答案：

8、AA. CSO與CO2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，電子式： ，故A正確；B. NaClO屬于離子化合物，存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C. CO2中碳原子半徑比氧原子半徑大，故C錯(cuò)誤；D. 次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故D錯(cuò)誤；故選A。10. 下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是A干冰 B氯化鈉 C金剛石D汞參考答案：D11. 25時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/LB. bc的過(guò)程中，溫度降低的原因

9、是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C. ab的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D. 25時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.4310-2參考答案：C解析：A恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，故A錯(cuò)誤；Bbc的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了NaA發(fā)生了水解吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CNaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正確；D電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D錯(cuò)誤；故答案選C 12. 下列說(shuō)法正確的是A1

10、00 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)為0.26.021023B0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.16.021023CC60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.26.021023D0.1 mol甲基（-CH3）與0.1 mol氫氧根（OH）所含電子數(shù)均為6.021023參考答案：C13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是() AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià) DX的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D略14. 下列

11、有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)聚沉，所以會(huì)使人中毒B鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體C甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)D用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物參考答案：A略15. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （） A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)

12、，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。I（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式_ _ （2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 _（填操作名稱）洗滌干燥。II請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡(jiǎn)單的定性探究生成物的成分的實(shí)驗(yàn)。 （1）各裝置連接順序?yàn)?（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 III若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。 （1）E裝置中儀器的名稱是 （2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過(guò)的過(guò)量空氣，其作用是： （3

13、）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。參考答案：（共16分,每空2分）CO32H2OHCO3OH（第二步水解反應(yīng)不寫也給分）；過(guò)濾ACBC中無(wú)水硫酸銅不變色, 裝置B中澄清石灰水變渾濁 干燥管檢查裝置的氣密性。可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出，使其分別被濃硫酸和堿石灰充分吸收。149n/9m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分) 在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 (1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)

14、到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(保留至兩位小數(shù))；(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A再投入2molA和1molB B保持體積不變通入1molBC移出部分物質(zhì)D D再投入2molA、1molB和0.6molD(4) 在T時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是 (5) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像 若降

15、低溫度 (用虛線)若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)參考答案：（1）0.1 mol/（Lmin）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分） （4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）（5）（每線2分，共4分，起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）18. 鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽溶液體積變化)。 (2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。參考答案：（5分）（1）c(OH-)10000.75（mol/L）（