高一化學(xué)教案《氧化還原反應(yīng)》

1、第6頁 共6頁高一化學(xué)教案氧化復(fù)原反響一、教材分析p ：1.教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的高中化學(xué)上冊第一章。氧化復(fù)原反響是一類重要的化學(xué)反響，研究氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧化復(fù)原反響，只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。2.教學(xué)目的根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識程度和理解才能確定一下教學(xué)目的。知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析p 氧化復(fù)原反響的方法，加深對氧化、復(fù)原、

2、氧化劑、復(fù)原劑，氧化復(fù)原反響等概念的理解和掌握;學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化復(fù)原反響;學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化復(fù)原的本質(zhì)。才能培養(yǎng)：通過對氧化復(fù)原反響分析p ，使學(xué)生學(xué)會分析p 問題的方法和解決問題的才能?？茖W(xué)思想：對學(xué)生進展對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物觀點的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探究認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。3.教學(xué)重點、難點：重點：用化合價的.變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析p 理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。二、教學(xué)方法：以講解、分析p 、體

3、溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一提醒反響的本質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析p 問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生才能，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深化，使學(xué)生在理解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有明晰的認識，從而到達良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化復(fù)原反響是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進展辯證唯物教育。三、學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每

4、一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并考慮，分析p 歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維形式，將知識運用到實際中，理解后再按合適自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為才能。四、教學(xué)程序：1.導(dǎo)入新課：復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反響和復(fù)原反響，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)考慮答復(fù)：“氧化銅失去銅，發(fā)生復(fù)原反響，氫氣得到氧發(fā)生氧化反響，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原叫氧化復(fù)原反響。”同學(xué)們在氧化反響、復(fù)原反響，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化復(fù)原反響的根底知識，如今我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。2

5、.講授新知識以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反響為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析p ，總結(jié)如何判斷氧化復(fù)原反響，即：(一)氧化復(fù)原反響的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析p 元素化合價變化原因，認識反響前后元素化合價的改變是氧化復(fù)原反響的主要特征。(二)氧化復(fù)原反響的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反響，失e、價升;復(fù)原反響，得e、價降。從而解除疑難，進展下一環(huán)學(xué)習(xí)。(三)氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價降低)，具有氧化性;復(fù)原劑，失電子的物質(zhì)(化合價升高)，具有復(fù)原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價及電子得失，啟發(fā)學(xué)

6、生分析p 討論，并總結(jié)歸納。學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低,得2e,被復(fù)原化合價降低,得2e,被復(fù)原氧化劑復(fù)原劑為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學(xué)反響，并分析p ，即：價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反響;價降，(電子對偏向)發(fā)生復(fù)原反響。為了使知識更明晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，到達穩(wěn)固加強。最后一起總結(jié)出氧化復(fù)原反響的規(guī)律，即：承受電子失去電子化合價降低化合價升高被復(fù)原被氧化具有氧化性具有復(fù)原性四、氧化復(fù)原反響的規(guī)律和記憶方法：1.總結(jié)：元素化合價升高那么原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反響，該物質(zhì)是復(fù)原劑，具有復(fù)原性;元素化合價降低，那么原子得到電子，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。2.分析p 四種類型的化學(xué)反響，總結(jié)出復(fù)分解反響不是氧化復(fù)原反響，置換反響都是氧化復(fù)原反響，分解反響和化合反響是否是氧化復(fù)原反響，得看元素化合價在反響前后有無變化。3.聯(lián)絡(luò)反響：寫出Zn與Hcl反響，cu