人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)綱要2011-12-2400:00化學(xué)復(fù)習(xí)綱要人教版初中全冊(cè)主編李思洋2010年7月12日目錄緒言第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第二單元我們四周的空氣第三單元自然界的水第四單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘第五單元化學(xué)方程式第六單元碳和碳的氧化物第七單元燃料及其應(yīng)用第八單元金屬和金屬資料第九單元溶液第十單元酸和堿第十一單元鹽化肥第十二單元化學(xué)與生活常有物質(zhì)的化學(xué)式常有物質(zhì)的俗名常有的化學(xué)方程式常有反響的現(xiàn)象常有物質(zhì)的顏色、氣味多功能瓶除雜判定緒言l化學(xué)的看法：化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。l當(dāng)古人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超出3000萬種。l到了近代，英

2、國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的看法。l原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)辦，確立了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。l1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定義沒有生成其余物質(zhì)的變化叫物理變化生成其余物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常有現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成積淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等實(shí)質(zhì)差別能否有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子能否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)必定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不必定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。l石墨

3、變金剛石的變化是化學(xué)變化。l“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)固性、開朗性、酸性、堿性、毒性等差別這類性質(zhì)能否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來l氮?dú)夂秃庇袣怏w能夠做保護(hù)氣。這固然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)固性）。第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭l白臘不溶于水，白臘密度小于水。l蠟燭焚燒時(shí)的火焰分三層，包含外焰、中焰和內(nèi)焰。用一火柴梗平放入火焰中

4、發(fā)現(xiàn)兩頭先碳化，說明外焰溫度最高。l點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭焚燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變污濁，說明蠟燭焚燒產(chǎn)生二氧化碳。l熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝結(jié)的白臘蒸氣。l蠟燭焚燒的表達(dá)式：白臘+氧氣二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的研究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)如實(shí)驗(yàn)。第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、托盤天平的使用1.托盤天平的精準(zhǔn)度是，即用天平丈量出的物體質(zhì)量只好精準(zhǔn)到小數(shù)點(diǎn)后一位。2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和均衡螺母構(gòu)成。3.物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量）：a)將天平水平擱

5、置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)理均衡螺母，使天平均衡。b)將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼一定用鑷子夾取（防備砝碼生銹造成稱量的偏差），先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后挪動(dòng)游碼，直到天均勻衡為止。c)記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。d)稱量完成后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。4.化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：a)將天平水平擱置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)理均衡螺母，使天平均衡。b)假如藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量同樣的紙。假如藥品易潮解或擁有腐化性，在天平上放玻璃器皿。（能夠先放后調(diào)均衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）c)用鑷子夾取砝碼并放在右盤，挪動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等

6、于要稱量的藥品的質(zhì)量。d)在左盤上增添藥品，使天均勻衡。假如天平不均衡，只好在左盤增添或減少藥品，不可以動(dòng)砝碼或游碼。e)稱量完成后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。5.“左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法固然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，可是這類做法是錯(cuò)誤的。6.稱量干燥的固體物件時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量同樣的紙，在紙上稱量。濕潤(rùn)的或擁有腐化性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。二、儀器的連結(jié)1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水濕潤(rùn)，而后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插

7、入。2.連結(jié)玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水濕潤(rùn)，而后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不行把容器放在桌上再用力塞進(jìn)塞子，免得壓破容器。4.需要用力的事情都要由右手來做。三、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1.不可以用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的滋味。2.注意節(jié)儉藥品。應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格依據(jù)實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量，一般應(yīng)當(dāng)按最少許（12mL）取用液體。固體只要蓋滿試管底部。3.實(shí)驗(yàn)節(jié)余的藥品既不可以放回原瓶，也不要任意拋棄，更不要取出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。四、固體藥品的取用1.固體藥品往常保留在廣口瓶里。2

8、.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙當(dāng)心地送至試管底部，而后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口此后，再把容器慢慢直立起來，使藥品或金屬顆粒慢慢地滑到容器的底部，免得打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4.用過的藥匙或鑷子要馬上用潔凈的紙擦抹潔凈。五、液體藥品的取用液體藥品往常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂辦理，目的是增大容器的氣密性。1.取用不定量（許多）液體直接傾倒使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a.細(xì)口瓶的瓶塞一定倒放在桌面上【防備藥品腐化實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】；b.瓶口一定緊

9、挨試管口，并且慢慢地倒【防備藥液損失】；c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面一定朝向手心處【防備藥液灑出腐化標(biāo)簽】；倒完液體后，要馬上蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防備藥品潮解、變質(zhì)】。2.取用不定量（較少）液體使用膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防備沾污試管或污染試劑】；取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防備液體倒流，沾污試劑或腐化橡膠膠帽】；用過的試管要馬上用清水沖刷潔凈；但滴瓶上的滴管不可以用水沖刷，也不可以交叉使用。3.取用必定量的液體使用量筒使用時(shí)的注意事項(xiàng)：當(dāng)向量筒中傾倒液體靠近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余

10、下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；讀數(shù)時(shí)量筒一定放安穩(wěn)，視野與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰望，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)仰望，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。六、物質(zhì)的加熱1.使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a.絕對(duì)嚴(yán)禁向燃著的酒精燈里增添酒精【防備失火】；b.絕對(duì)嚴(yán)禁用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)當(dāng)用火柴點(diǎn)燃【防備失火】；用完酒精燈后，一定用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹【免得惹起燈內(nèi)酒精焚燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；假如灑出的酒精在桌上焚燒起來，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。e.酒精燈內(nèi)酒精含量不可以少于酒精燈容量的1/4，也不可以多于酒精燈容量的2

11、/3。2.用于加熱的儀器液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙。3.給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a.試管外壁不可以有水【防備試管炸裂】；加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；假如加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防備冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；假如加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45角。d.假如加熱液體，液體體積不可以超出試管容積的1/3【防備液體沸騰時(shí)濺出傷人】；加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上挪動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰

12、固定在盛放藥品的部位加熱【防備試管炸裂】。試管底部不可以和酒精燈的燈芯接觸【防備試管炸裂】；燒得很熱的試管不可以用冷水馬上沖刷【防備試管炸裂】；h.加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防備液體沸騰時(shí)濺出傷人】。加熱完成時(shí)要將試管夾從試管口取出；七、清洗儀器1.清洗方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。假如內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷洗刷。2.試管刷：洗刷時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下挪動(dòng)試管刷，但用力不可以過猛，以防試管破壞。3.儀器洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不行股流下時(shí)，表示儀器已洗潔凈。4.儀器洗潔凈后，不可以亂放，要倒

13、插在試管架上晾干。5.特別狀況n假如玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉清洗，再用水沖刷。n假如玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖刷。八、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少許的氣體進(jìn)入鼻孔。九、幾種藥品的寄存1.白磷放在水中。有人說因?yàn)橛兴?，因此白磷要放在?xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說法。2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硫酸擁有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸擁有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。3.硝酸銀溶液寄存在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化

14、鈉、氫氧化鉀擁有吸水性，簡(jiǎn)單潮解。堿能與玻璃反響，使帶有玻璃塞的瓶子難以翻開。5.金屬鉀、鈉、鈣寄存在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣特別開朗，能與空氣中的氧氣反響）十、不測(cè)事故的辦理1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2.假如不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)馬上用大批水沖刷，而后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要辦理，不然稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變?yōu)闈饬蛩帷?.假如不慎將堿液滴到皮膚上，要用許多的水沖刷，而后再涂上硼酸溶液。4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大批水沖刷。十一、留意實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，而后鑒別正誤。第二單元我們四周的空氣

15、第一節(jié)空氣一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)鈽?gòu)成，此中氧氣約占空氣整體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中波及的化學(xué)方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2O5【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾封閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少許水，并做上記號(hào)。【實(shí)驗(yàn)步驟】連結(jié)裝置，并檢查裝置的氣密性。點(diǎn)燃焚燒匙內(nèi)的紅磷，馬上伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅磷焚燒，產(chǎn)生大批白煙；放熱；冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣整體積的1/5。

16、【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】紅磷焚燒耗費(fèi)空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；空氣中氧氣的體積約占空氣整體積的1/5?！咀⒁馐马?xiàng)】1.紅磷一定過度。假如紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被完整耗費(fèi)，丈量結(jié)果會(huì)偏小。2.裝置氣密性要好。假如裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，丈量結(jié)果會(huì)偏小。3.導(dǎo)管中要注滿水。不然當(dāng)紅磷焚燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，致使丈量結(jié)果偏小。4.冷卻后再翻開彈簧夾，不然丈量結(jié)果偏小。5.假如彈簧夾未夾緊，或許塞塞子的動(dòng)作太慢，丈量結(jié)果會(huì)偏大。6.在集氣瓶底加水的目的：汲取有毒的五氧化二磷。7.不要用木炭或硫取代紅磷！原由：木炭和硫焚燒只管耗費(fèi)氣體，可是產(chǎn)生了新的氣體，

17、氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。8.假如早先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就能夠用木炭或硫取代紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。9.不要用鎂取代紅磷！原由：鎂在空氣中焚燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反響，這樣不單耗費(fèi)氧氣，還耗費(fèi)了氮?dú)夂投趸?，使丈量結(jié)果偏大。三、空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕夂庇袣怏w二氧化碳其余氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%四、混雜物和純凈物混雜物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混雜而成的物質(zhì)叫混雜物。只由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。特色構(gòu)成混雜物的各樣成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反響，它們各自保持著本來的性質(zhì)。純凈物能夠用化學(xué)式來表示?？墒?，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。常有實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽

18、、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的全部物質(zhì)冰水混雜物、水蒸氣、銅銹也是純凈物五、空氣是一種可貴的資源1.氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不開朗，一般狀況下不可以支持焚燒，不可以供應(yīng)動(dòng)植物呼吸?！居猛尽恐葡跛岷突实闹匾希ㄟ@一點(diǎn)能夠證明空氣中含有氮?dú)猓?；用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延伸使用壽命、食品充氮防腐）；醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；超導(dǎo)資料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2.罕有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不一樣顏色的光?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很

19、不開朗。因此罕有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽坑米鞅Ｗo(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入罕有氣體使燈泡耐用）；用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；用于激光技術(shù)；氦氣可作冷卻劑；氙氣可作麻醉劑。六、空氣污染和防治1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包含煤、石油等化石燃料焚燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包含工業(yè)廢氣等方面。2.計(jì)入空氣污介入數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、傷害人體健康、破壞生態(tài)均衡、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)均衡等。4.防治空氣污染：增強(qiáng)

20、盛氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改良環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用潔凈能源；踴躍植樹、造林、種草；嚴(yán)禁露天焚燒垃圾等。七、綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友善化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源泉上除去污染。綠色化學(xué)的主要特色是：充分利用資源和能源，采納無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件下進(jìn)行反響，以減少向環(huán)境排放廢物；提升原子的利用率，力爭(zhēng)使全部作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；生產(chǎn)有益于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友善的產(chǎn)品。第二節(jié)氧氣一、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較開朗。氧氣擁有助燃性和氧化性。

21、二、氧氣的查驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，假如帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。三、氧氣與常有物質(zhì)發(fā)生的反響物質(zhì)反響現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大批白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭木炭在空氣中焚燒時(shí)連續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，并發(fā)出白光放熱、生成能使澄清石灰水變污濁的氣體C+O2CO2硫在空氣中焚燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中焚燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣純凈的氫氣在空氣中焚燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中焚燒，發(fā)

22、出刺眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反響，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中焚燒，發(fā)出刺眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體漸漸變?yōu)楹谏?Cu+O22CuO汞銀白色液體漸漸變?yōu)榧t色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變污濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生光明的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變污濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變污濁的氣體白臘氧氣水二氧化碳四、研究實(shí)驗(yàn)

23、1.木炭焚燒實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下遲緩插入），察看木炭在氧氣里焚燒的現(xiàn)象。焚燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少許澄清的石灰水，振蕩，察看現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中焚燒時(shí)連續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中焚燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少許澄清的石灰水后，澄清的石灰水變污濁。【化學(xué)方程式】C+O2CO2【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)當(dāng)由上向下遲緩伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原由：為了保證有充分的氧氣支持木炭焚燒，防備木炭焚燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，保證實(shí)驗(yàn)成功。2.硫焚燒實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】在焚燒匙里放少許硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，而后把盛

24、有燃著硫的焚燒匙由上向下遲緩伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別察看硫在空氣中和在氧氣中焚燒的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中焚燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中焚燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W(xué)方程式】S+O2SO2【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少許的氫氧化鈉溶液，能夠汲取有毒的二氧化硫，防備造成空氣污染。3.細(xì)鐵絲在氧氣中焚燒的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】把光明的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下遲緩插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少許水或鋪一薄層細(xì)沙）。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事

25、項(xiàng)】用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光明的銀白色，是為了除掉細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才遲緩插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防備火柴焚燒時(shí)耗費(fèi)氧氣，保證有充分的氧氣與細(xì)鐵絲反響。由上向下遲緩伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防備細(xì)鐵絲焚燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充分的氧氣與細(xì)鐵絲反響。集氣瓶里要早先裝少許水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防備灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。五、化合反響和分解反響1.化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。2.分解反響：由一種反響物生成兩種

26、或兩種以上其余物質(zhì)的反響叫做分解反響。3.化合反響的特色是“多變一”，分解反響的特色是“一變多”。六、氧化反響1.氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響。它不屬于基本反響類型。2.氧化復(fù)原反響與四大基本反響的關(guān)系：氧化反響復(fù)分解反響置換反響化合反響分解反響3.氧化反響包含強(qiáng)烈氧化和遲緩氧化。強(qiáng)烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如焚燒、爆炸；遲緩氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食品的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三克制取氧氣一、氣體系取裝置1.氣體發(fā)生裝置n加熱固體系備氣體的裝置（見上圖）u反響物和反響條件的特色：反響物都是固體，反響需要加熱。u裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口淹沒在水

27、中，雙手緊握試管。假如水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性優(yōu)秀。（原理：氣體的熱脹冷縮）u加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：l絕對(duì)嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)增添酒精。l絕對(duì)嚴(yán)禁用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。l嚴(yán)禁用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)當(dāng)用燈帽蓋滅。l鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大概是距試管口1/3處。l藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。l試管口要略向下傾斜，防備冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。l試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。假如太長(zhǎng)，不利于氣體排出。l停止反響時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防備水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。u選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。n固液混雜在常溫下

28、反響制備氣體的裝置（見上圖）u反響物和反響條件的特色：反響物中有固體和液體，反響不需要加熱。u裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。假如液面穩(wěn)固后水面不降落，則表示裝置氣密性優(yōu)秀。u要依據(jù)實(shí)質(zhì)狀況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。l裝置(a)的特色：裝置簡(jiǎn)單，合用于制取少許的氣體；簡(jiǎn)單造成氣體泄漏，增添藥品不太方便。l裝置(b)的特色：便于隨時(shí)增添藥品。l裝置(c)的特色：能夠控制反響速率。l裝置(d)的特色：能夠控制反響的發(fā)生和停止。（希望停止反響時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)因?yàn)樵嚬軆?nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降）u假如使用長(zhǎng)頸漏斗，

29、注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防備生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。u選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。u固體藥品經(jīng)過錐形瓶口加入，液體藥品經(jīng)過分液漏斗加入。2.氣體采集裝置n排水法采集氣體的裝置（見右圖）u合用狀況：采集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。u注意事項(xiàng)：l集氣瓶中不可以留有氣泡，不然采集到的氣體不純。l應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再采集氣體，不然采集到的氣體不純。l在氣泡連續(xù)均勻放出以前，導(dǎo)氣管管口不該伸入到集氣瓶口。l假如瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體采集滿。l假如需要較干燥的

30、氣體，請(qǐng)不要使用排水法。l氣體采集完成后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，不然采集到的氣體不純。l采集完成后，假如采集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)當(dāng)向上；假如采集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)當(dāng)朝下。n向上排空氣法采集氣體的裝置（見右圖）u合用狀況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反響。u要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u密度和空氣靠近的氣體，不宜用排空氣法采集。u暫存氣體時(shí)，只要將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就能夠了。n向下排空氣法采集氣體的裝置（見右圖）u合用狀況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反響。u要求：導(dǎo)管伸

31、入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u密度和空氣靠近的氣體，不宜用排空氣法采集。u暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。l導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在采集裝置中，是為了更好地說明問題。二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1.加熱高錳酸鉀制取氧氣l反響原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l發(fā)生裝置：因?yàn)榉错懳锸枪腆w，反響需要加熱，因此選擇加熱固體系備氣體的裝置。l采集裝置：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，且不與水發(fā)生化學(xué)反響，因此能夠選擇排水法采集氣體的裝置。因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，且不與空氣中的成散發(fā)生化學(xué)反響，因此能夠選擇向上排空氣法采集氣體的裝置。l步驟：查：檢查裝置的氣密性。裝：將高錳酸鉀裝入干燥

32、的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。收：依據(jù)所選的采集裝置來確立氣體的采集方法。移：把導(dǎo)管移出水槽。熄：熄滅酒精燈。l驗(yàn)滿：（用排水法采集）假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體采集滿了。（用向上排空氣法采集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣采集滿了。l查驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l注意事項(xiàng)：停止反響時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防備水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防

33、備高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管擁塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，不然會(huì)致使發(fā)生裝置爆炸。2.分解過氧化氫溶液制取氧氣l反響原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）l發(fā)生裝置：因?yàn)榉错懳锸枪腆w和液體，反響不需要加熱，因此選擇固液混雜在常溫下制取氣體的裝置。l采集裝置：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，且不與水發(fā)生化學(xué)反響，因此能夠選擇排水法采集氣體的裝置。因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，且不與空氣中的成散發(fā)生化學(xué)反響，因此能夠選擇向上排空氣法采集氣體的裝置。l驗(yàn)滿：（用排水法采集）假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體采集滿了。（用向上排空氣法采集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣采集滿

34、了。l查驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l不可以用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一同逸出，水蒸氣的擾亂會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。3.加熱氯酸鉀制取氧氣l反響原理：2KClO32KCl+3O2l發(fā)生裝置和采集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置同樣。l驗(yàn)滿：（用排水法采集）假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體采集滿了。（用向上排空氣法采集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣采集滿了。l查驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。三、催化劑在化學(xué)反響里能改變其余物

35、質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。催化劑只好改變化學(xué)反響的速率，不可以改變化學(xué)反響的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反響前后不改變，其反響過程中有可能改變。不一樣的化學(xué)反響有不一樣的催化劑，同一化學(xué)反響也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。四、氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是兩者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的低價(jià)易得的原料。第一種制法（分別液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。因?yàn)橐簯B(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196的狀況下，液態(tài)氮蒸

36、發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。往常我們把氧氣儲(chǔ)存在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分別技術(shù)，在必定壓力下，讓空氣經(jīng)過擁有富集氧氣功能的薄膜，可獲取含氧量較高的富氧空氣。第三單元自然界的水第一節(jié)水的構(gòu)成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有滋味的液體。在101kPa時(shí)，水的凝結(jié)點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100，4時(shí)密度最大，為1g/mL。二、水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)聚集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體能夠使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相

37、連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠焚燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】水在通電的條件下，發(fā)生了分解反響，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2；水是由氫、氧兩種元素構(gòu)成的（在反響前后，參加反響的元素種類沒有變化）；化學(xué)反響中，分子可分，原子不行分。【注意事項(xiàng)】通電時(shí)，一定使用直流電。早先在水中加入少許氫氧化鈉溶液或稀硫酸能夠增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。三、物質(zhì)的分類物質(zhì)混雜物純凈物單質(zhì)（由同種元素構(gòu)成的純凈物）化合物（由不一樣種元素構(gòu)成的純凈物）氧化物（由兩種元素構(gòu)成的化合物中，此中一種元素是氧元素的是氧化物）酸、堿、鹽、有機(jī)物第二節(jié)分子和原子一、分子和原子的異同分子原子定

38、義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積小；不停運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)同樣。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。差別在化學(xué)變化中，分子能夠再分，而原子不可以夠再分。備注1.全部金屬、罕有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其余大多半物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2.在受熱的狀況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加速。3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原由是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小。4.氣體簡(jiǎn)單壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5.不一樣液體混雜后整體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6.一種物質(zhì)假如由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)

39、性質(zhì)的最小粒子是分子；假如它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、考證分子運(yùn)動(dòng)的研究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適當(dāng)?shù)姆犹芤海謩e倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。察看現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下漸漸變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不停運(yùn)動(dòng)的。【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水擁有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、從微觀角度解說問題1.用分子看法解說由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子自己沒有變化，故為物理變化）化學(xué)

40、變化：分子自己發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變?yōu)榱诵挛镔|(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2.純凈物和混雜物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的差別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混雜物由不一樣種分子構(gòu)成。3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子聯(lián)合成單質(zhì)分子，不一樣種原子聯(lián)合成化合物分子。4.分子和原子的實(shí)質(zhì)差別：在化學(xué)變化中，分子能夠再分，而原子不可以再分。5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變?yōu)樵?，原子從頭組合，形成新物質(zhì)的分子。四、物質(zhì)的構(gòu)成1.宏觀角度：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。鐵是由鐵元素構(gòu)成的。2.微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原

41、子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度剖析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度剖析問題。宏觀和微觀不可以夠混雜。第三節(jié)水的凈化一、水的凈化方法1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分別。詳細(xì)操作見“二、過濾”。2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。n明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物能夠?qū)腋‰s質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。n活性炭擁有松散多孔的構(gòu)造，能夠吸附水中的懸浮物，也能夠吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不可以吸附鈣、

42、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n活性炭?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南逻?，能夠使凈水成效更好?.蒸餾：除掉水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，獲取的蒸餾水能夠當(dāng)作是純凈物。4.殺菌：在水中加入適當(dāng)?shù)乃幬镞M(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法除掉不溶于水的雜質(zhì)除掉可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置積淀低高過濾吸附蒸餾5.自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過積淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、過濾（見下列圖）【實(shí)驗(yàn)器械】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1.操作時(shí)

43、注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少許水濕潤(rùn)濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。“二低”：濾紙低于漏斗邊沿、濾液低于濾紙邊沿（不然被過濾的液領(lǐng)會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的空隙流到漏斗下的接受器中，使濾液污濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨拢纻涞蜗碌囊旱嗡闹鼙艦R）。過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾基層濁液。若先過濾基層濁液，濾紙大將會(huì)殘留著大批不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻擋清液的經(jīng)過，影響過濾速度。2.假如兩次過濾以后濾液仍舊污濁，原由可能是濾紙

44、損壞或過濾時(shí)液面高于濾紙邊沿。三、硬水的融化1.硬水：含有許多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2.硬水和軟水的劃分方法：分別取少許的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有許多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫極少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3.硬水在加熱或長(zhǎng)遠(yuǎn)擱置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24.硬水的危害：用硬水清洗衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不潔凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢以后不單浪費(fèi)燃料，并且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易惹起管道變形或破壞，嚴(yán)重時(shí)還可能惹起爆炸。長(zhǎng)時(shí)間飲

45、用硬水有害健康。5.硬水的融化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意：在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。加熱前依據(jù)圖3連結(jié)好裝置，使各連結(jié)部分嚴(yán)實(shí)不透氣。加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太強(qiáng)烈，以防液體經(jīng)過導(dǎo)管直接流到試管里。棄去開始餾出的部分液體，采集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。第四節(jié)愛惜水資源一、水資源現(xiàn)狀1.地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全世界水儲(chǔ)量的，此中大部分還散布在兩極和高峰的冰雪及永遠(yuǎn)凍土，難以利用；可利用的只約占此中的。2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3.我國(guó)水資源的現(xiàn)狀是散布不均，

46、人均不足。4.水資源緊張的原由：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不停增添，另一方面未經(jīng)辦理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使本來已緊張的水資源更顯欠缺。二、愛惜水資源一方面要節(jié)儉用水，另一方面要防備水體污染1.節(jié)儉用水的一些詳細(xì)舉措：a)提升水的利用效率。b)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。c)污水辦理以后，循環(huán)利用。d)“一水多用”，如使用“中水”（生活污水辦理后，達(dá)到必定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2.防備水體污染的一些詳細(xì)舉措：a)不使用含磷洗衣粉。b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)辦理后再排放。c)農(nóng)業(yè)上倡導(dǎo)使

47、用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d)以預(yù)防為主，治理為輔。第五節(jié)氫氣1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是同樣條件下密度最小的氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：a)可燃性：2H2+O22H2O氫氣焚燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)復(fù)原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱漸漸變?yōu)榧t色，并有水珠產(chǎn)生。3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣n反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2n反響物的選擇：采納鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因?yàn)榉错懰俣忍?，不用鐵是因?yàn)榉错懰俣忍?。n發(fā)生裝置和采集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)

48、生裝置；采集裝置可選擇排水法采集氣體的裝置或向下排空氣法采集氣體的裝置。n用排空氣法采集氫氣時(shí)，不可以驗(yàn)滿！用排水法采集氫氣時(shí)，假如集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣采集滿。n在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，必定要查?yàn)氫氣的純度。n可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法采集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。假如氣體較純，氣體將會(huì)寂靜地焚燒，并發(fā)出“噗”聲；假如氣體不純，會(huì)發(fā)出尖利爆鳴聲。n假如驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再采集再查驗(yàn)時(shí)，一定對(duì)試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會(huì)或改換試管），免得發(fā)生爆炸。n查驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠寂靜地焚燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在焚燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖利的爆鳴聲。4.氫氣能源的長(zhǎng)處：

49、以水為原料，根源寬泛；熱值高，放熱多；生成物是水，毫無污染；能夠重生。5.當(dāng)前氫能源存在的問題：制取成本高、儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難。6.氫氣被以為是最潔凈的燃料。7.任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵假如跟空氣充分混雜，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘第一節(jié)原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不必定有中子，質(zhì)子數(shù)也不必定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2.構(gòu)成原子的各樣粒

50、子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾膳c核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，因此原子整體不顯電性。3.相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它對(duì)比較所獲取的比，作為這類原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是經(jīng)過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量靠近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，能夠忽視不計(jì)，因此原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié)元素1.定義：元素就是擁有同樣電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的差別和

51、聯(lián)系：元素原子差別只表示一類原子的總稱；只表示種類，無論個(gè)數(shù)，是宏觀看法原子是微觀看法，既表示種類，又表示數(shù)目含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)目不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2.元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、罕有氣體元素4.元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，假如第一個(gè)字母同樣，則再附帶

52、一個(gè)小寫字母加以差別。5.元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不單表示一種元素，還表示這類元素的一個(gè)原子。假如物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還能夠表示一種物質(zhì)。假如元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只擁有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。6.描繪物質(zhì)宏觀構(gòu)成和微觀構(gòu)成：宏觀構(gòu)成（描繪物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用元素表達(dá)）：鐵是由鐵元素構(gòu)成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素構(gòu)成的。微觀構(gòu)成（描繪物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子表達(dá)）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描繪分子的構(gòu)成時(shí)用原子表達(dá)）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。7

53、.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期之外，每一周期都是以金屬元素開始，漸漸過渡到非金屬元素，最后以罕有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性漸漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié)離子1.核外電子的排布在含有好多電子的原子里，電子的能量其實(shí)不同樣，能量高的往常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子往常在離核較近的地區(qū)運(yùn)動(dòng)，就像分了層同樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。此刻發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律

54、：核外電子老是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。最外層電子數(shù)不超出8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超出2個(gè)）。2.原子構(gòu)造表示圖：一個(gè)氯原子的原子構(gòu)造表示圖以下+17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填補(bǔ)的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3.元素的種類金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)固構(gòu)造），在化學(xué)變化中易失掉最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)固構(gòu)造。這類性質(zhì)叫做金屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)固構(gòu)造），在化學(xué)變化中易獲取電子，

55、而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)固構(gòu)造。這類性質(zhì)叫做非金屬性。罕有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)固構(gòu)造。元素類型最外層電子數(shù)得失電子趨向性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失掉最外層電子（形成陽(yáng)離子）易發(fā)生化學(xué)反響元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲取電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)固構(gòu)造（形成陰離子）罕有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)固構(gòu)造）極難發(fā)生化學(xué)反響4.離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反響中，金屬元素原子失掉最外層電子，非金屬元素原子獲取電子，進(jìn)而使參加反響的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做

56、陰離子。陰、陽(yáng)離子因?yàn)殪o電作用相互吸引，聯(lián)合形成穩(wěn)固的、不帶電性的化合物。5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)固構(gòu)造。原子經(jīng)過得失電子變?yōu)殡x子，離子也能夠經(jīng)過得失電子變回原子。6.離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1能夠不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義。7.必定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子必定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子8.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。非金屬元素離子和非金屬元素離子各供應(yīng)電子形成共用電子對(duì)，聯(lián)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來表示物質(zhì)構(gòu)成的式子。2.化學(xué)式（如H2O）的意義：表示