高二化學(xué)選修三期中考試

1、(圓滿(mǎn)word版)高二化學(xué)選修三期中考試(圓滿(mǎn)word版)高二化學(xué)選修三期中考試4/4(圓滿(mǎn)word版)高二化學(xué)選修三期中考試2017-2018學(xué)年第二學(xué)期選修三期中考試高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Cu:64Zn:65第一卷選擇題一、選擇題1以下能級(jí)中軌道數(shù)為3的是（）As能級(jí)Bp能級(jí)Cd能級(jí)Df能級(jí)2以下表達(dá)方式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D碳12原子3一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A+1B+2C+3D-1126C4為表示一個(gè)

2、原子在第三電子層上有10個(gè)電子，能夠?qū)懗桑ǎ〢3p10B3d10C3s23p63d2D3s23p64s254p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（）A15B33C35D516以下各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能漸漸高升的次序排列的是（）AK、Na、LiBN、O、CCCl、S、PDAl、Mg、Na7元素的性質(zhì)表現(xiàn)周期性變化的根本源因是（）A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價(jià)呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化8某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為（）ANaBSiCAlDMg9若與的核外電子排布相同，則以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）AB離子半

3、徑C原子半徑DA的原子序數(shù)比B大(m+n)10以下是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s211由兩種短周期元素組成的某常有離子化合物，陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)不一樣樣對(duì)于該離子化合物的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比必然是11B晶體內(nèi)必然只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C兩元素能夠在同一周期也可在不一樣樣周期D陰離子的電子數(shù)必然小于陽(yáng)離子的電子數(shù)12以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）ANaOHBSiO2CFeDHSe213氣態(tài)中性原子

4、失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子連續(xù)失去電子所需最低能量依次稱(chēng)為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eV3I/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A甲的金屬性比乙強(qiáng)C丙必然為金屬元素B乙的化合價(jià)為1價(jià)D丁必然是金屬元素14向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，連續(xù)增加氨水，難溶物溶解獲取深藍(lán)色的透明溶液.以下對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A反響后溶液中不存在任何積淀，所以

5、反響前后Cu2+的濃度不變B積淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH342+)C向反響后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化342+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3供應(yīng)空軌道D在Cu(NH)15用價(jià)層電子對(duì)互斥理論展望HSe和BBr3的立體構(gòu)造，兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是2A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形16以下物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A碘單質(zhì)B水C苯D甲烷17既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（）ANHNO3BNaOHCHSODHO424218以下粒子屬等電子體的是（）和244+2和H22和2OBCH和NHCNHODHClHOANO19膦（P

6、H3）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下對(duì)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子BPH3是非極性分子C它的分子構(gòu)型是平面三角形D磷原子采用sp2雜化方式20以下分子或離子中，能供應(yīng)孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）H2ONH3F-CN-COABCD21電子構(gòu)型的元素是（）A罕有氣體B過(guò)渡元素C主族元素D鹵族元素22以下各元素，最易形成離子化合物的是（）第3周期第一電離能最小的元素外面電子構(gòu)型為2S22P2的原子2P亞層為半滿(mǎn)的元素電負(fù)性最大的元素ABCD23氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分

7、子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼加到水中使溶液的pH高升C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的鍵24以下分子或離子中不能夠跟質(zhì)子（H+）結(jié)合的是（）ANH3BH2OCHFDCH425以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.B.C.D.第二卷主觀題26依照要求達(dá)成以下問(wèn)題：（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖，電子排布式。該元素的元素符號(hào)為（2）指出配合物K3(Co(CN)6)中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、。（3）依照價(jià)層電子對(duì)互斥理論判

8、斷以下問(wèn)題：2-分子的立體構(gòu)型為。SO3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。，27（8分）水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)；（2）H2O分子中氧原子采用的是雜化。（3）水分子簡(jiǎn)單獲取一個(gè)H形成水合氫離子（H3O）。對(duì)上述過(guò)程的以下描繪不合理的是。A氧原子的雜化種類(lèi)發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：。28A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，寫(xiě)出A元素最外層電子的軌道表示式_；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化種類(lèi)為_(kāi)；B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)