人教版高中化學(xué)必修一《氧化劑和還原劑》課件

1、翻轉(zhuǎn)課堂訓(xùn)練提升課氧化劑和還原劑翻轉(zhuǎn)課堂訓(xùn)練提升課氧化劑和還原劑自學(xué)質(zhì)疑展示學(xué)習(xí)過程自學(xué)質(zhì)疑展示學(xué)習(xí)過程自學(xué)質(zhì)疑展示學(xué)習(xí)成果自學(xué)質(zhì)疑展示學(xué)習(xí)成果1.解決自學(xué)質(zhì)疑課的學(xué)習(xí)困惑，落實氧化還原的概念和氧化性還原性強弱。2.會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論解決實際問題并形成思維方法。學(xué)習(xí)目標1.解決自學(xué)質(zhì)疑課的學(xué)習(xí)困惑，落實氧化還原的概念和氧化性還原用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并填空：(1)氧化劑 ，還原劑 ，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 ， 被氧化， 被還原， 發(fā)生氧化反應(yīng)， 發(fā)生還原反應(yīng)， 體現(xiàn)氧化性， 體現(xiàn)還原性 。MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O+ Cl2之落實概念釋疑解惑用雙線

2、橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并填空：MnO2 + 4H氧化 還原-既對立又統(tǒng)一 氧化劑 還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得 ，化合價 ，發(fā)生 反應(yīng) 性 性 電子，化合價 ，發(fā)生 反應(yīng) 得ne- 失ne-如何判斷一種物質(zhì)可能具有氧化性還是還原性？思維升級：預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的新角度中心元素的化合價之落實概念釋疑解惑追根尋源：氧化的原意是物質(zhì)與氧的反應(yīng)，如鐵生銹FeFe2O3，F(xiàn)e被氧化；而Fe2O3Fe ，則Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)。氧化 還原-既對立又統(tǒng)一 氧化劑 還原+4 0 +6 -1+4 -2 0SO2是我們后面將要學(xué)習(xí)的一種重要的化合物。(1)試根據(jù)中心元素的化合價分析SO2可能具有的性質(zhì)。知

3、識支持：S元素常見價態(tài)為-2，0，+4，+6(2)分析SO2在下列反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。SO2+2 H2S=3S+2 H2O 遷移應(yīng)用SO2+Cl2+2 H2O = H2SO4+2HCl+4 0 氧化劑 還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得ne- 失ne-氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物之氧化性和還原性強弱釋疑解惑判據(jù)： 性 價態(tài) 性 價態(tài) 價態(tài) 性 價態(tài) 性 氧化劑 還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的強弱。你能提煉出思維方法嗎？I2SO22H2O H2SO42HI ； 2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 0 +4 +6 -1+3 -1

4、+2 0思維方法：實際反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)在反應(yīng)中的作用。之氧化性和還原性強弱釋疑解惑根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的強弱。你能提煉出思維方已知氧化性：KMnO4Cl2，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。并提煉出思維方法。2KMnO416HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O+7 -1 +2 0思維方法：先假設(shè)能發(fā)生，找到氧化劑和氧化產(chǎn)物，看性質(zhì)強弱關(guān)系是否與實際一致。之氧化性和還原性強弱釋疑解惑已知氧化性：KMnO4Cl2，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。并提煉已知氧化性MnO4-Fe3+I2，請設(shè)計實驗方案證明，并說說你的設(shè)計依據(jù)。試劑(溶液)：KMnO4、 FeCl3、KI、 FeS

5、O4、淀粉、 KSCN(硫氰酸鉀)儀器：點滴板知識支持：(1)已知各離子顏色：MnO4-：紫色 Mn2+：淺粉色Fe3+: 黃色 Fe2+: 淺綠色 I- ：無色(2) Fe3+遇KSCN變?yōu)檠t色(3) I2遇淀粉變藍；碘水為棕黃色且顏色較Fe3+深。遷移應(yīng)用已知氧化性MnO4-Fe3+I2，請設(shè)計實驗方案證明，并 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論FeSO4 +KMnO4+KSCNKI+FeCl3+淀粉操作小貼士：1.實驗時拿出點滴板，其它試劑不動位置且不要弄混膠頭滴管，點滴板用完放回盒中。 2.每次操作第1種溶液滴2到3滴，其它溶液滴1到2滴，注意觀察溶液顏色變化。遷移應(yīng)用 實驗方案 實驗現(xiàn)象

6、 實驗結(jié)探究討論1： 此實驗涉及的反應(yīng)中Fe3+既可做氧化劑又可作氧化產(chǎn)物，對此你如何理解？氧化性和還原性的相對強弱可用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物思維升華強氧化劑強還原劑弱還原劑弱氧化劑探究討論1：思維升華強氧強還原劑弱還原劑弱氧化劑探究討論2：對比下面兩個反應(yīng)： 已知MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也不反應(yīng)。(1)試比較KMnO4和MnO2 氧化性的強弱(2)分析兩個反應(yīng)中鹽酸需用濃鹽酸的原因。(3)化學(xué)反應(yīng)中KMnO4通常加入酸進行酸化，你認為原因可能是什么？ 通過上述討論你認為氧化性和還原性強弱受何因素影響？ MnO2 +

7、4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O+ Cl22KMnO416HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O氧化性還原性強弱由物質(zhì)本性決定，但受溫度、濃度、酸堿性等外界條件的影響。知識升華探究討論2：對比下面兩個反應(yīng)：MnO2 + 4HCl(濃) 概括提升指導(dǎo)元素化合物性質(zhì)學(xué)習(xí)實用性 預(yù)測性質(zhì)明確強弱能否反應(yīng)方程式價值功能概括提升指導(dǎo)元素化合物性質(zhì)學(xué)習(xí)實用性 預(yù)測性質(zhì)明確強弱能1.繼續(xù)完善氧化還原知識體系。(可參考微課)3.利用課余時間開展一次基于項目的學(xué)習(xí)。項目主題：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。后續(xù)任務(wù)2.完成訓(xùn)練提高，準備鞏固提高課3241x1.繼續(xù)完善氧化還原知識體系

8、。(可參考微課)3.利用課余時間謝謝大家謝謝大家1. 下列敘述正確的是（ ）A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參與B.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化C.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移E. 具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑F. 氧化劑在氧化其他物質(zhì)時，本身被還原G. 在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑各有一種，且一定是不同的物質(zhì)H. 在一個氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目一定相等 訓(xùn)練提高3241x1. 下列敘述正確的是（ ）訓(xùn)練提高3241x2. (課本習(xí)題改編)你對氧化還原反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型有何認識？結(jié)合你的認識，完成下

9、列問題：(1)氯氣常用于自來水的消毒。寫出氯氣與水反應(yīng)的方程式并分別用雙線橋法和單線橋法分析電子轉(zhuǎn)移 ，該反應(yīng)的氧化劑為 ，還原劑為 ，氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為 。其中具有漂白性的是 ，該物質(zhì)中氯元素化合價為 ，其中氯原子極易得到電子，因此該物質(zhì)具有 ，它的漂白作用就是基于這個性質(zhì)。訓(xùn)練提高3241x2. (課本習(xí)題改編)你對氧化還原反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型有何認2. (課本習(xí)題改編)你對氧化還原反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型有何認識？結(jié)合你的認識，完成下列問題：(2) 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ） A被氧化 B被還原 C有可能被氧化，也有可能被還原 D由高價變?yōu)榱銉r(3) 下列變化中，需加入氧化劑

10、才能實現(xiàn)的是（ ） AHClH2 BSO2SO3 CCaCO3 CO2 DFe2+Fe3+(4) 下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)訓(xùn)練提高3241x2. (課本習(xí)題改編)你對氧化還原反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型有何認3. (2014山東理綜7改編 )判斷下表中對應(yīng)關(guān)系是否正確CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)訓(xùn)練提高3241x3. (2014山東理綜7改編 )判斷下表中對應(yīng)關(guān)系是否正確4.（2013山東理綜28）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(2)輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是