人教版高中化學(xué)選修4第四章第一節(jié)-原電池-課件(共18張)

1、熱電廠參觀認識實習(xí)報告范文實習(xí)大綱1。實習(xí)的性質(zhì)和目的1。1實習(xí)性質(zhì)認識實習(xí)是我們在完成兩年公共課程學(xué)習(xí)之后,進入專業(yè)課學(xué)習(xí)之前進行的一次認識性、實踐性的活動,是實現(xiàn)建筑環(huán)境與設(shè)備工程專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)的重要手段和內(nèi)容,是我們學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)。1。2實習(xí)目的1)了解本專業(yè)的主要內(nèi)容,加深對本專業(yè)的了解,提高我們的專業(yè)興趣和專業(yè)學(xué)習(xí)的主觀能動性。2)建立有關(guān)工藝過程、系統(tǒng)原理和設(shè)備的感性認識,初步了解有關(guān)系統(tǒng)和設(shè)備的操作步驟和方法,提高我們的實踐能力,為后續(xù)專業(yè)基礎(chǔ)課程、專業(yè)課程的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。3)初步了解研究和解決工程實際問題的基本方法,培養(yǎng)我們樹立正確的工程意識和工程觀點。4)培養(yǎng)我們團結(jié)協(xié)作

2、、吃苦耐勞的精神,增強我們?yōu)樯鐣M步和經(jīng)濟發(fā)展服務(wù)的使命感和責(zé)任感。5)初步了解本專業(yè)的發(fā)展現(xiàn)狀和前景,培養(yǎng)我們樹立正確的專業(yè)思想和學(xué)習(xí)態(tài)度,明確學(xué)習(xí)的方向。2。實習(xí)的基本內(nèi)容通過去熱電廠參觀,以及老師和工人師傅的講解,了解水處理車間的工作流程和工作原理,了解各個處理過程的作用和目的;了解鍋爐的基本構(gòu)造和工作原理,鍋爐制氣的流程、裝置設(shè)備以及對煙氣處理的方法和灰渣,灰粉的4.1 原電池?zé)犭姀S參觀認識實習(xí)報告范文4.1 原電池學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點；2、進一步理解原電池的工作原理3、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式.學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點；2、進一步理解

3、原CuZn稀硫酸ACuZnA稀硫酸A稀硫酸ZnCuAAZn Cu酒精BDC【知識回顧】1、下列裝置可以構(gòu)成原電池的是（ ）AACuCu稀硫酸E稀硫酸CuZn稀硫酸ACuZnA稀硫酸A稀硫酸ZnCuAAZn C（1）活潑性不同的兩個電極 (可以是金屬也可以是非金屬) (2)電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路（4）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)小結(jié)：1、原電池的形成條件：（1）活潑性不同的兩個電極小結(jié)：1、原電池的形成條件：2、原 電 池 工作原 理氧化反應(yīng)還原反應(yīng)()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =CuZn + Cu2+= Zn2+ + Cu 硫酸銅溶液ZnCue-A氧化還原反應(yīng)猜想：此實驗有何

4、現(xiàn)象？【知識回顧】2、原 電 池 工作原 理氧化反應(yīng)還原反應(yīng)()()Zn-將鋅片和銅片分開，分別用導(dǎo)線與電流表連接，再同時放入盛有CuSO4溶液的燒杯中?！緦嶒?探究一】 CuZnACuSO4溶液觀察提示1、電流表指針是否偏轉(zhuǎn)；2、電極表面的變化； 預(yù)期現(xiàn)象實際現(xiàn)象鋅片銅片電流表逐漸溶解表面有銅析出指針偏轉(zhuǎn)鋅片溶解，表面有紅色物質(zhì)銅片表面有銅析出電流表指針偏轉(zhuǎn)，隨著時間延續(xù)，偏轉(zhuǎn)角度漸減小 【引入新知】將鋅片和銅片分開，分別用導(dǎo)線與電流表連接，再同時放入盛有Cu結(jié)合實驗現(xiàn)象思考以下兩個問題： 1、該簡單原電池對外提供的電流是否穩(wěn)定、持久？【引入新知】實 驗 現(xiàn)象 鋅片上有紅色物質(zhì)析出 正極有銅

5、析出 電流表指針偏轉(zhuǎn)，隨著時間的延續(xù)，偏轉(zhuǎn)角度減小不穩(wěn)定、不持久結(jié)合實驗現(xiàn)象思考以下兩個問題：【引入新知】實 驗 現(xiàn)2、造成該原電池提供電能的能力減弱的原因是什么？Zn與CuSO4直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。 【引入新知】實 驗 現(xiàn)象 鋅片上有紅色物質(zhì)析出 正極有銅析出 電流表指針偏轉(zhuǎn)，并逐漸減弱Zn CuACuSO4溶液Zn與CuSO4直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，銅在鋅片表面析出，鋅表如何改進原電池使其產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流呢？ 關(guān)鍵：讓鋅與硫酸銅溶液分

6、離CuSO4溶液ZnSO4溶液還原劑和氧化劑分開，使得還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)分開在不同的區(qū)域進行 【引入新知】Zn CuAAZn Cu如何改進原電池使其產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流呢？關(guān)鍵：讓鋅與硫酸銅鹽橋K+和Cl-能在膠凍內(nèi)自由移動。 【引入新知】鹽橋中一般裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;膠凍的作用是防止管中溶液流出;鹽橋 【引入新知】鹽橋中一般裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成 【實驗 探究二】實驗內(nèi)容：要 求： 1. 觀察并記錄實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有鹽橋 取出鹽橋2. 實驗完成后，用濾紙吸干電極表面的溶液。此原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。鋅片溶解銅片表面有紅色物質(zhì)析出電流表指針偏轉(zhuǎn)，隨著時間

7、的延續(xù)，能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流無電流產(chǎn)生 【實驗 探究二】實驗內(nèi)容：要 求： 實 介紹新知_原電池_雙液鋅半電池銅半電池 介紹新知銅鋅原電池（鹽橋）電極反應(yīng)：負極： ；正極： ；總反應(yīng)： Zn2e- =Zn2+Cu2+2e- =CuZn + Cu2+= Zn2+ + Cu 介紹新知_原電池_SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+鹽橋工作示意圖CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClClZnSO4CuSO4連通電路使溶液呈電中性電解質(zhì)溶液中的陽離子移向哪極？陰離子移向哪極？陽離子移向正極陰離子移向負極內(nèi)電路外電路SO42Zn2+eSO42C

8、u2+K+鹽橋工作示氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2+2e- =Cu陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子原 電 池 原 理外電路內(nèi)電路氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo) 練習(xí)反饋1.（1）判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池練習(xí)反饋 練習(xí)反饋1.（1）判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池 練習(xí)反饋1. （2）以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是（ ）AD負極反應(yīng)：正極反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn-2e- = Zn2+ 2H+2e- = H2 Zn+2H+ = Zn2+ H2 練習(xí)反饋1. （2）以下電極、